2021-2022學年河南省洛陽市上戈鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河南省洛陽市上戈鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學反應速率關系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達到平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大參考答案：B考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：A、化學反應達到平衡時，并且正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是物質的正反應速率之比；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減??；D、學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式分析．解答：解：A、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故A錯誤；B、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應過程中都成立，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應的特點．2.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物質的量濃度為

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L參考答案：B3.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，E單質常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構成的物質一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，D為Al，E單質常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。【詳解】A.電子層結構相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

5.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

參考答案：D略6.下列說法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學與生活7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA參考答案：AB解析：A.16g甲烷（14CH4）的物質的量為：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子數(shù)為8mol，故16g甲烷所含的中子數(shù)為NA，故A錯誤；B.1.2gNaHS04晶體的物質的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故B錯誤；C.44gCO2氣體的物質的量n==1mol，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C正確；D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA，故D正確；故選：AB．8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，在燒杯中下列結果不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B解析：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．9.下列有關實驗操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略10.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH－參考答案：B略11.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入（）A.水；無水CaCl2固體

B.飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C.濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4參考答案：AB

略12.下列敘述錯誤的是

A．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

B．人造纖維、含成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”怒為了減少有害氣體的排放D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：B略13.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)則和稱取的Na2CO3質量分別為（

）

A.1000mL,212g

B.950mL,201.4g

C．500mL,286g

D.1000mL,201.4g參考答案：A略14.下列各組中的四種離子能大量共存，當向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產(chǎn)生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會有沉淀生成。則該組離子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略15.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是

；

（2）裝置B的作用是

；

（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是

；

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

e.氫氧化鈉溶液

f.無水硫酸銅

g.堿石灰。請將下列裝置中應盛放的試劑的序號填在橫線上：B中應盛放

，D中應盛放

，F(xiàn)中應盛放

；

（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為

。參考答案：（15分）（1）檢驗裝置的氣密性

（2分）

（2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體（2分）（3）檢驗二氧化硫是否已除盡（2分）

（4）B中：c

D中：a

F中g

（6分）（5）1：1（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.M、R都是生活中常見的金屬單質，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。⑴M與甲在高溫下反應的化學方程式是：

⑵電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖。A是4mol/LNaCl、1mol/LNaOH的混合溶液。①配制a時需要除去蒸餾水中溶解O2，常采用

的方法。②石墨電極應與電源的

（填“正”或“負”）極相連接，通電后，

R電極附近的現(xiàn)象是

R極的電極反應式是

③停止實驗一段時間后，在R極上都有紅褐色物質產(chǎn)生，反應的化學方程式是：

參考答案：⑴8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

⑵①煮沸②負

生成白色沉淀

Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.（14分）下圖所示的轉化中，X、Y是單質，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質均是中學化學常見物質，反應條件和部分產(chǎn)物未標出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應的化學方程式為

。②A與B相比較，

（填化學式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應的化學方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：(14分)（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

（2分）

②H2S

（1分）

HCl

（1分）高溫

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

（2分）

④不能

（1分）（2）①第四周期VIII族

（2分）

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

（2分）③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—（2分）④防止Fe2+被氧化

（1分）略19.據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應