2022山西省陽泉市郊區(qū)河底中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022山西省陽泉市郊區(qū)河底中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）A．K

1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+

1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：A．K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A正確；B．鎂離子核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；D．溴原子核外有35個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，明確書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡單陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法，題目難度不大2.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解答】解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是A.都是透明的液體

B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.都是紅褐色液體

D.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜參考答案：A略4.下列試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕的是A.紅色石蕊試紙

B.碘粉碘化鉀試紙

C.PH試紙

D.品紅試紙參考答案：C略5.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB

pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（

）A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越大，達(dá)到平衡時，C的濃度越小C．C的起始濃度越大，K值越大D．K隨溫度的改變而改變參考答案：A略6.A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則B、C最外層電子數(shù)為x+1或x﹣1，若B、C元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=17，解得x=5，符合題意；若B、C元素的最外層電子數(shù)為x﹣1，則有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合題意，即A處于ⅤA族，B、C處于ⅥA族．三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，平均質(zhì)子數(shù)==10.3，一定有元素處于第二周期，故三元素處于短周期，可以確定B、C為O元素、S元素，故A的質(zhì)子數(shù)為31﹣8﹣16=7，則A為N元素，由于A與B同周期，故B為O元素、C為S元素，故選C．7.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是:

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C8.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)參考答案：A9.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于△H3參考答案：C試題解析：通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負(fù)值，則-△H1=△H2+△H3，故C錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化到液態(tài)水，放出能量，故H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)放熱更多，焓變更小，故D正確?？键c(diǎn)：原電池原理、蓋斯定律10.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于油脂的是（

）

④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①⑤

C．①②

B．④⑤

D．①③參考答案：A略12.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答．解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故C正確；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．13.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略14.4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B試題分析：4p能級只填充一半電子的原子，說明該元素應(yīng)該是第ⅤA族元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子序數(shù)是2+8+18+5＝33，答案選B。15.已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A．40％

B．50％

C．80％

D．90％參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在乙醇、乙醛、氯乙烯、葡萄糖、纖維素五種物質(zhì)中：(1)能發(fā)生酯化反應(yīng)的是。(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是。(3)同種分子能通過加聚反應(yīng)生成高分子有機(jī)化合物的是。(4)能與金屬鈉反應(yīng)的是

(5)屬于高分子化合物的是

參考答案：(每小題2分，共10分)(1)乙醇、葡萄糖、纖維素

(2)乙醛、葡萄糖(3)氯乙烯（4）乙醇、葡萄糖（5）纖維素

略18.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ/mol.氫氣的燃燒熱為____kJ/mol.參考答案：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ·mol-1,-285.792kJ/mol,-285.792kJ/mol(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫(2)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱(3)燃燒熱的定義。19.醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖。試回答：（1）阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：

，A中的含氧官能團(tuán)名稱是：

、

。（2）阿斯匹林跟小蘇打(NaHCO3)同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與小蘇打反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此鹽的結(jié)