2022山西省忻州市云龍中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題

2022山西省忻州市云龍中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略5.在水溶液中能大量共存的一組是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-參考答案：C略6.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出xkJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出ykJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達正確的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1參考答案：C7.下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略8.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略9.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(

)

A.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

B.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識點】化學(xué)與生活O1【答案解析】B

解析：A、根據(jù)生活經(jīng)驗，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補鈣藥物的合成，故A正確；B、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故B不正確；C、聚乙烯塑料無毒可用于食品的包裝，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包裝，故C正確；D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活，平時注意積累即可解答.11.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生參考答案：C【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】綜合實驗題．【分析】A．碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；D．可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進行，又能向逆反應(yīng)進行．【解答】解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C．【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．12.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：B略13.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略14.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略15.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。（二）產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）冷水應(yīng)該從冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是

。（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是

。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

置入錐形瓶中。（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是

。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：陽離子K+、Ba2+、Ag+陰離子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下表：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12。排除的離子排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的陰離子判斷依據(jù)

排除的離子排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗的方法

參考答案：（1）排除的離子排除的依據(jù)Ag+加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12（2）肯定存在的陰離子判斷依據(jù)CO32-、AlO2--滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出

排除的離子排除的依據(jù)Ba2+、SO32-加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗的方法SO42-取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42—；

略18.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅______________

硫酸鐵______________

（2）下列物質(zhì)：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（填序號）

（3）已知濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c(H+)

mol/L。參考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強電解質(zhì)，所以電離方程式為;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物,①Na-單質(zhì)②H2O-弱電解質(zhì)③酒精-非電解質(zhì)④CO2-二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)⑤NH3-同理非電解質(zhì)⑥Cu(OH)2–電解質(zhì)⑦Ba(OH)2–電解質(zhì)⑧冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質(zhì)

⑨蔗糖–非電解質(zhì)⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是⑥

⑦

⑧?，屬于非電解質(zhì)的是③④

⑤⑨；（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因為鹽酸為一元強酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L。考點：考查電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，化學(xué)計算等知識。19.A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:已知：Ⅰ．RCHO+R′CHOⅡ．RC(OH)=CH2不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為RCOCH3（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，反應(yīng)②的類型為___________________。（2）B的名稱為_____________________，F(xiàn)的分子式為___________________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________________________________。（4）反應(yīng)①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中能與金屬Na反應(yīng)生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構(gòu)體有_______________________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3

氧化反應(yīng)

(2)2，3-丁二醇

C6H4O5

(3)

(4)①③⑥

(5)9種

(CH3)2CHCOOH

(CH3)2C(OH)CHO式為CH3COCH=CH2，