2022年安徽省宿州市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省宿州市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略2.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（

）

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略4.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

A．干冰

B．金剛砂

C．金剛石

D．水晶參考答案：答案：A5.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

參考答案：A6.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略7.以下實驗原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來參考答案：A8.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。9.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)中只C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：答案：D10.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略12.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略13.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B略14.已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為YkJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0．5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：C略15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍色的氫氧化銅沉淀，會干滴定終點的判斷。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【有機化學(xué)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：請回答下列問題：（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是

；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是

；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

；（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是

；A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條件已略去）

。參考答案：（1）

Fe或FeCl3取代反應(yīng)

（2）①AD②

（3），，，（4），

18.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1.請將KIO3之外的反應(yīng)