2022年安徽省宿州市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省宿州市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略2.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（

）

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略4.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

A．干冰

B．金剛砂

C．金剛石

D．水晶參考答案：答案：A5.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

參考答案：A6.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略7.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來參考答案：A8.我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。9.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)中只C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C．糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：答案：D10.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略12.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略13.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B略14.已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為YkJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0．5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：C略15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（填寫字母編號(hào)）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進(jìn)行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，會(huì)干滴定終點(diǎn)的判斷。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【有機(jī)化學(xué)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是

；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

；（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是

；A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．與E具有相同的官能團(tuán)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去）

。參考答案：（1）

Fe或FeCl3取代反應(yīng)

（2）①AD②

（3），，，（4），

18.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1.請(qǐng)將KIO3之外的反應(yīng)