第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(教師用)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

為什么當(dāng)人漫步在花園里，能陶醉在沁人肺腑的花香之中呢？請(qǐng)同學(xué)們思考下列問題：在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？實(shí)驗(yàn)探究1：品紅在水中的擴(kuò)散

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。分子原子結(jié)論：分子、原子是真實(shí)存在的。一、物質(zhì)由分子、原子等粒子構(gòu)成如:水是有水分子構(gòu)成的,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,汞是由汞原子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的：水和大多數(shù)氣體（除稀有氣體）等，如：H2O、H2、O2、N2、NH3、CO2、SO2由原子直接構(gòu)成的：金屬、稀有氣體和非金屬固體，如：Mg、Fe、Cu、He、Ne、Ar、P、S、C、Si

如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完。以上說明：分子大還是??？閱讀一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。結(jié)論:分子的質(zhì)量和體積都很小1、向盛有40mL蒸餾水的燒杯中加入５－６滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。溶液為無(wú)色酚酞遇空氣和水不變色觀察與思考1:溶液為紅色氨水能使酚酞變紅實(shí)驗(yàn)探究2燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅。溶液不變色。氨分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入A燒杯中，使酚酞溶液變紅。分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。觀察與思考2:從這一現(xiàn)象中你可以得出哪些結(jié)論？濕衣服為什么能晾干？

在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會(huì)加快，濕衣服在陽(yáng)光下容易晾干。濕衣服在什么情況下容易晾干？50ml水實(shí)驗(yàn)探究3：酒精與水混合說明：分子間有一定間隔50ml酒精50ml水混合后，總體積是否等于100ml？50ml酒精50ml100ml50ml100ml混合后＜100ml100ml50ml固態(tài)液態(tài)氣態(tài)一般情況：分子間隔變大氣體液體固體固體分子間的間隔氣體分子間的間隔液體分子間的間隔＞＞在通常情況下：物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。二.分子的特點(diǎn)：1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，

溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快3.分子間有間隔一般來說，氣體>液體>固體4、分子的構(gòu)成

分子是由原子構(gòu)成的。HHOH

水分子（H2O）OO氧分子（O2）氫分子（H2）H例：1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成5、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。B

1、“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”（王安石《梅花》）詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香的原因是（）

A、分子很小

B、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C、分子之間有間隔

D、分子是可分的練一練

2、用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：

(1)、俗話說“酒香不怕巷子深”.

(2)、50ML水與50ML酒精混合體積小100ML；。分子在不斷地運(yùn)動(dòng)分子間有一定間隔3﹑下列操作或現(xiàn)象與分子對(duì)應(yīng)的特征不一致的選項(xiàng)是()選項(xiàng)操作或現(xiàn)象分子的特性A給籃球充氣分子間有間隔B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子是有質(zhì)量的C在花園中可聞到花的香味分子是運(yùn)動(dòng)的B4、取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射器,將栓塞向外拉,分別吸入等體積的空氣和水,用手指頂住針筒末端的小孔,將栓塞慢慢推入.現(xiàn)象解釋空氣易壓縮，水難壓縮空氣中氣體分子的間隔大，易壓縮;水分子的間隔小，難壓縮5、下列情況能夠?qū)е路肿娱g間隔縮小的是(

)A、晾曬濕衣服B、裝有酒精的容器敞口放置C、向車胎內(nèi)充氣D、將氧氣常溫密封保存在貯氣瓶中Ｃ6、某物質(zhì)在不同條件下由固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的液態(tài)或氣態(tài)，主要是由于（）Ａ、分子形狀發(fā)生變化Ｂ、分子質(zhì)量發(fā)生變化Ｃ、分子大小發(fā)生變化Ｄ、分子間的間隔發(fā)生變化

Ｄ討論

⑴

從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？

水變成水蒸氣時(shí)，只是分子間的間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變。

水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。在反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子。物理變化化學(xué)變化水蒸發(fā)水的分解變化分子化學(xué)性質(zhì)物理變化沒有改變沒有改變化學(xué)變化發(fā)生改變發(fā)生改變結(jié)論：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子是由原子構(gòu)成的

物理變化：化學(xué)變化：

混合物：純凈物：由不同種分子構(gòu)成。由同種分子構(gòu)成。分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化，生成新的分子。三、用分子的觀點(diǎn)解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）1、物理變化和化學(xué)變化2、混合物和純凈物重新組合OHHOHH

水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）OOHHHHOOHH通電HH破裂成氫原子和氧原子電解水的示意圖3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？討論

⑵

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。氧化汞

HgO

加熱汞+氧氣HgO2這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。氧化汞分子（HgO）破裂成汞原子和氧原子汞原子（Hg）氧分子（O2）加熱這種物質(zhì)是由原子構(gòu)成的①有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。②分子是由原子構(gòu)成的同種原子單質(zhì)分子，如：O2分子、H2分子不同種原子化合物分子，如：H2O分子四、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系1、區(qū)別：構(gòu)成構(gòu)成在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，而原子卻不可再分2、聯(lián)系：3、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】課題2原子的結(jié)構(gòu)一.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子（－）質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（不顯電性）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817

觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。整個(gè)原子不顯電性。【討論】原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。88161612122.英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋二.原子核外電子的排布

核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功思考：第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.

核外電子的排布規(guī)律121、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？2、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？【合作與交流】原子種類比較內(nèi)容金屬原子非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________________________________

一般<4個(gè)一般≥4個(gè)8個(gè)(氦為2個(gè))活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)4、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：5、畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子種類質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)氦2氫1鋰3氖10氧8鎂12氬18氯17鋁13【思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的？稀有氣體原子。最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)不活潑。決定第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)練習(xí)：1.根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖+8263.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C

2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。133835、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

4、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子，第二層上有

個(gè)電子，最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得

Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？三、離子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-a.定義：b.分類：陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）c.離子的形成：原子陽(yáng)離子失去電子（1）陽(yáng)離子：得到電子原子陰離子（2）陰離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子認(rèn)識(shí)離子（1）書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。e.離子符號(hào)：注意②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。（2）意義：例：O2-①表示一個(gè)氧離子②

表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷d.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）陰離子：（1）陽(yáng)離子：負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷練習(xí)1：說出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義。H2__________________________2H_____________________________Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)氫離子表示2個(gè)氫原子練習(xí)2：點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子氧原子（O）得到2個(gè)電子陰離子氧離子（O2-）26+828+8f.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：1.哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽(yáng)離子Na+2、下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C3、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。4、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子5、Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？最外層電子數(shù)一定

。核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

電子層

?；瘜W(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：

1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。

2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，

則x=

。

3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，

則該微粒符號(hào)為

。y+x82資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量：就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar

＝一個(gè)原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越____。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:___________。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___________。

不等于大“1”(常省略不寫)千克我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？

1.質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。查表填寫相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11216233556練一練

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：

n12n

硫的相對(duì)原子質(zhì)量=————=——

m×1/12mpm

該原子的質(zhì)量=p×（m×1/12）=——千克

12答：。。。。。。。。。。。。

1.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示，下列說法正確的是（）8+1782A.該微粒的原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B.該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C.該微粒的原子核外有7個(gè)電子D.該微粒的原子屬于非金屬原子2.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）原子的質(zhì)量主要集中在:分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子、原子核電子電子原子核（質(zhì)子中子）、電子原子核本節(jié)練習(xí)3．據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中的碳-14原子的含量來推測(cè)古生物的年代。碳-14原子的質(zhì)子數(shù)是6，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20，下列有關(guān)碳-14原子的敘述正確的是（）A．其核外有8個(gè)電子B．其核內(nèi)有14個(gè)中子C．核電荷數(shù)為6D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14C4.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）。A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列B.相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小C.金原子帶正電荷D.金原子帶負(fù)電荷B相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12,是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子

。

這說明是不是還有其它的碳原子呢？課題3元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳原子A66碳原子B67碳原子C68從表格中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律

？碳元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素你能總結(jié)出元素的定義嗎？？問題：區(qū)分氧元素和碳元素關(guān)鍵看什么？核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。一、元素１、定義：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。因此，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類氧化汞

水氧氣

HgOH2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它們分子中都含什么相同原子?分子把質(zhì)子數(shù)為8（即核電荷數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素

HgOO2H2OCO2質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素質(zhì)子數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同統(tǒng)稱為氧元素2.元素的特點(diǎn)：元素：是一個(gè)宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成√KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成3、元素與原子的區(qū)別元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，原子的種類

。元素的種類

，物質(zhì)的種類

。改變不變不變改變4.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素種類不變。問題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。地殼中元素的含量記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。（養(yǎng)閨女，我鐵了心）5、地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵空氣中含量最多的元素：氮海水中含量最多的元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

外國(guó)人可能不認(rèn)識(shí)漢字為了書寫和交流方便，使用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)?。∪?元素符號(hào)1.元素符號(hào)采用的是

。2.書寫原則：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞拉丁文一大二小！3.元素符號(hào)的意義H一個(gè)氫原子意義：表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子氫元素（宏觀含義），（微觀含義）。部分元素符號(hào)有三個(gè)意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)符號(hào)H、2H表示的意義？注意：元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個(gè)某原子)，不表示宏觀意義(某元素)。H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子想一想：元素符號(hào)N、Cu、Ne、S表示的意義？CuN表示氮元素一個(gè)氮原子表示銅元素一個(gè)銅原子Ne表示氖元素表示一個(gè)氖原子S表示硫元素表示一個(gè)硫原子表示銅這種物質(zhì)表示氖氣表示硫這種物質(zhì)我?guī)б粋€(gè)單位的正電荷Ca2+我?guī)蓚€(gè)單位的正電荷O2-我?guī)?/p>

個(gè)單位的

電荷誰(shuí)能幫幫它？2負(fù)試一試，寫出下列離子的符號(hào)：①帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子

；②帶三個(gè)單位正電荷的鐵離子

；③帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子

；④帶一個(gè)單位正電荷的鉀離子

。S2-Fe3+Cl-K+物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物其它思考：將下列物質(zhì)分類（填編號(hào)）1、空氣2、鐵3、氧化鎂4、澄清石灰水5、高錳酸鉀6、液氧7