my第二章物質(zhì)的分類

第二章物質(zhì)的分類第二課時(shí)分散系及其分類【課前思考】◆硫酸銅溶液是怎么得到的？◆泥水濁液是怎么得到的？硫酸銅固體分散在水中形成的混合體系泥分散在水中所形成的混合體系?！魺熿F云又是怎么形成的呢？一.分散系1、定義

把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系

其中：被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。分散質(zhì)分散劑被分散的物質(zhì)（量少）起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（量多）eg:

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴

水固體小顆粒水NaCl根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，將它們分為幾種組合方式？2.1根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài),組合方式如下：分散質(zhì)（dispersephase）分散劑（disperseagent）氣氣液液固固九種分散系（dispersesystem）此處采用的什么分類方法？分散劑分散質(zhì)實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、食鹽水、泥水泡沫、塑料珍珠(包藏著水、CaCO3)有色玻璃2.2按分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑100nm1nm溶液膠體濁液**膠體的定義

膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm

之間的分散系。**膠體的分類

據(jù)分散劑狀態(tài)固溶膠：有色玻璃液溶膠：Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、霧

**常見的膠體

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、

血液、墨水、肥皂水、云煙霧、有色玻璃

1、原理：FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl△2、實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加25ml蒸餾水加熱至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：制得的Fe(OH)3膠體呈紅褐色科學(xué)探究(1)氫氧化鐵膠體的制備:觀看視頻科學(xué)探究(2)溶液和膠體的區(qū)別實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮通路無光亮通路當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。

利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。膠體性質(zhì)一：

丁達(dá)爾現(xiàn)象濁液膠體溶液丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：粒子小，全透射無丁達(dá)爾現(xiàn)象粒子較大，散射產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象粒子很大，全反射無丁達(dá)爾現(xiàn)象樹林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象電影院中的丁達(dá)爾現(xiàn)象科學(xué)探究膠體性質(zhì)二：能透過濾紙（孔徑100nm）、不能透過半透膜（孔徑1nm）

半透膜是一種孔隙比濾紙更小的，只能允許某些小的分子或離子擴(kuò)散進(jìn)出的薄膜。半透膜實(shí)驗(yàn)示意圖溶液膠體濁液半透膜濾紙科學(xué)探究操作方法：滲析(用半透膜分離提純膠體與溶液)

作用/用途：凈化膠體離子和小分子可以透過半透膜（有非常細(xì)的孔，只能允許較小的離子、分子透過），而膠體粒子不能透過，這種使離子從膠體里分離出去的操作叫做滲析（透析）膠體性質(zhì)三：布朗運(yùn)動(dòng)

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停

地，無秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布

朗運(yùn)動(dòng).(了解）膠體粒子在分散系中做布朗運(yùn)動(dòng)，由于膠體粒子不停地、無序地運(yùn)動(dòng),使它們不容易碰撞在一起，從而聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運(yùn)動(dòng)不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。分散系溶液膠體濁液外觀實(shí)例分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機(jī)高分子巨大數(shù)目分子集合體能能否能否否穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體性質(zhì)四：電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷，在電場的作用

下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，

這種現(xiàn)象叫做電泳。原因：膠粒直徑小→表面積大吸附能力強(qiáng)→可吸附溶液中離子→

Fe（OH）3膠粒只吸附陽離子而帶正電荷(選擇性吸附)→

向陰極移動(dòng)→陰極區(qū)顏色逐漸變深強(qiáng)調(diào):是膠體粒子帶電，整個(gè)膠體體系是不帶電的關(guān)于介穩(wěn)定性（閱讀P28科學(xué)視野）原因之一

：膠體粒子可以通過吸附同性離子而帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，阻礙膠粒變大（主要）原因之二：布朗運(yùn)動(dòng)（次要）

**常見膠粒電性**

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如H2SiO3、As2S3膠粒

c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。

d、可能帶正電，也可能帶負(fù)電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負(fù)電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。膠體性質(zhì)五：聚沉往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。方法一：加帶相反電荷膠粒的膠體方法二：加電解質(zhì)溶液方法三：加熱

例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中的現(xiàn)象是:原因是:

先沉淀后溶解氫氧化鐵膠體遇稀硫酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧化鐵沉淀又溶于稀硫酸