最新2023版高考化學(xué)備考小題精練系列-專題25-化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用-含解析

高考小題精練（滿分42分時間20分鐘）姓名：班級：得分：1．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（）A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2【答案】D考點：考查反應(yīng)熱的比較、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等知識。2．下列說法或表示方法正確的是()A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.90kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】B【解析】試題分析：A、S(s)=S(g)△H>0，因此前者放出熱量多，故錯誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)大于57.3kJ，故正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應(yīng)熱應(yīng)是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故錯誤?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等知識。3.下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化B．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)【答案】C考點：考查能量敘述、能量的轉(zhuǎn)化等知識。4．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3【答案】B【解析】試題分析：設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝112÷22.4＝5，571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1：3，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱計算5．已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A考點：考查燃燒熱、中和熱判斷及反應(yīng)熱大小比較6．根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？？燃燒熱/kJ·mol－1395.4393.5A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－393.5kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol－1C．由表中信息可得如圖所示的圖像D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點【答案】B【解析】試題分析：A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，A項錯誤；B．由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ·mol-1，B項正確；C．圖象中的1.9kJ/mol，是金剛石和石墨的能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差，C項錯誤；D．等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，D項錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱的定義，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等知識。7．已知膽礬溶于水時溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2則Q1和Q2的關(guān)系為A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．無法確定【答案】A【考點定位】考查反應(yīng)熱的大小比較【名師點晴】本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。8．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1已知：碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1則x為（）A．3a+b-cB．c-3a-bC．a(chǎn)+b-cD．c-a-b【答案】A【解析】試題分析：已知硫的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A?！究键c定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用?！久麕燑c晴】在反應(yīng)焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用。9．下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1【答案】D溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體，CH3COONa═CH3COO-+Na+增大了CH3COO-的濃度，CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量，故D錯誤；故選D?？键c：考查了電離平衡；熱化學(xué)方程式；焓變和熵變的相關(guān)知識。10．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）【答案】D【解析】試題分析：①屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，②屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A＋B→C屬于放熱反應(yīng)，A＋B的總能量大于C的總能量，故選項D正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化等知識。11．2005年10月12日“神州六號”的順利發(fā)射和10月17日的返回，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達(dá)2700℃。已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是A．燃燒時NO2作氧化劑B．氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：；△H=-1135．7kJ/mol【答案】C考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算以及蓋斯定律應(yīng)用等12．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【答案】C考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。13．下列說法正確的是A.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度B.在25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ/molC.在25℃、101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】試題分析：A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)中的最高溫度，A正確；B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，B錯誤；C、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于57．3kJ，D錯誤。答案選A?？键c：考查了反應(yīng)熱的相關(guān)知識。14．下列說法或表示方法正確的（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+