專題三 第二單元鐵和銅的復(fù)習(xí)

第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用復(fù)習(xí)

從礦物到基礎(chǔ)材料專題三常見的銅礦石毛赤銅礦(Cu2O

)黃銅礦(CuFeS2

)孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2

)1原理（方程式）：2原料：3設(shè)備：4、冶煉生鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣煉鐵高爐在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來高溫C+O2==CO2CO2+C==2CO3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高溫高溫4、反應(yīng)原理：CaCO3==CaO+CO2↑

高溫CaO+SiO2==CaSiO3

高溫5、造渣：6、產(chǎn)品：生鐵（含碳2%—4.5%）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬一般冶煉方法的選擇1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。當(dāng)堂練習(xí)加入過量鹽酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入過量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

加入過量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

2、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)鐵做還原劑+3+2已知：氧化性Cl2>S，試分析單質(zhì)鐵分別與不同的氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物的規(guī)律。3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S==FeS△Fe＋強(qiáng)氧化劑Fe3+規(guī)律小結(jié)：Fe＋較弱的氧化劑Fe2+與H+、Cu2+、Ag+等反應(yīng)；與S、I2等反應(yīng)；電化學(xué)反應(yīng)等與Cl2、Br2、O2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應(yīng)Fe3+Fe2+化合價(jià)，

需加入0FeFe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化小結(jié)：Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入強(qiáng)氧化劑。還原劑。降低+3FeS、H+、I2、Cu2+、濃H2SO4HNO3Cl2Br2

H2、CO、C、活潑金屬H2、CO、C、活潑金屬Fe、Cu等+2Fe弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑濃H2SO4HNO3Cl2Br2O2

酸性KMnO4Na2O2H2O2水溶性價(jià)態(tài)色態(tài)俗名Fe2O3Fe3O4FeO化學(xué)式磁性氧化鐵鐵紅無黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

+2（不穩(wěn)定）

+3（穩(wěn)定）

+2、+3

（穩(wěn)定）不溶于水不溶于水不溶于水鐵的氧化物性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系

白色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵的氫氧化物性質(zhì)比較Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe2+Fe3+與的鑒別淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象滴加Cl2水后呈血紅色溶液變?yōu)檠t色Fe3+Fe2+鑒別方法觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)先白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀四、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲——波爾多液，

2、實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液久置是否會(huì)變質(zhì)?為什么?如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)?練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的Fe粉：①完全反應(yīng)后，溶液中一定有的陽離子是

；②如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定無

，一定有

；③如果反應(yīng)后剩余的固體只有Cu，則溶液中一定無

，一定有

，可能有

.④如果反應(yīng)后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無

和

，一定有

.Fe2+Fe3+Fe2+Fe2+Fe2+Fe3+Fe3+Cu2+Cu2+討論提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反