滬教版九年級化學全冊同步練習：第7章　第2節(jié)　第3課時　中和反應

3/33/33/3第7章第2節(jié)第3課時中和反響一、選擇題1．以下應用與中和反響原理無關的是()A．用濃硫酸枯燥濕潤的氧氣B．用熟石灰改進酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸2．酸和堿混合后的溶液可能呈酸性,以下證明酸過量的操作及現(xiàn)象的表達中正確的選項是()A．參加金屬銅片,產(chǎn)生氣泡B．滴加石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色C．參加蒸餾水,溶液顏色不變D．滴加酚酞試液,溶液為無色3．以下各組物質(zhì)間的反響,要借助酸堿指示劑才能判斷出反響是否發(fā)生的是()A．鋅與稀鹽酸B．燒堿與稀硫酸C．氧化鐵與稀硫酸D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液4．2019·隨州歸納推理是一種重要的化學思維方法。以下歸納推理正確的選項是()A．堿溶液能使酚酞試液變紅,那么能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反響生成氫氣,那么它們與稀硫酸反響也能生成氫氣C．中和反響生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響D．人體缺少必需微量元素會得病,那么應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)品5．2019·襄陽某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖K－11－1所示。以下說法正確的選項是()圖K－11－1A．圖中a點所示溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞試液,溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中6．2019·內(nèi)江將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反響的微觀示意圖如圖K－11－2所示。由此分析以下說法正確的選項是()圖K－11－2A．反響前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反響前后溶劑質(zhì)量不變C．反響后溶液呈中性D．反響前后元素種類發(fā)生了變化二、填空題7．“宏觀——微觀——符號〞三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結合圖K－11－3所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖,答復以下問題。圖K－11－3(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲__________、乙______________。(3)從微觀的角度分析,上述反響的實質(zhì)是______(填粒子符號,下同)和______結合成H2O。8．圖K－11－4為某化學小組的同學設計的研究氫氧化鈉性質(zhì)的趣味實驗(實驗前止水夾K1、K2、K3均關閉)。圖K－11－4實驗過程：①向下推注射器,將氫氧化鈉濃溶液注入瓶中。②翻開K1和K3,C中局部液體流入A中。③關閉K1,翻開K2,風哨鳴叫,B中局部液體流入C中。(1)實驗過程②C中局部液體倒吸入A的原因是________________________________________________(用化學方程式表示)。(2)能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反響的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。三、實驗探究題9．2019·十堰實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反響〞時,進行了如圖K－11－5所示的實驗。請根據(jù)實驗答復：圖K－11－5[探究實驗一]酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反響甲同學進行了實驗一,能觀察到的明顯現(xiàn)象是____________________,同時測定反響后溶液的pH＝2,說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反響。[探究實驗二]酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反響乙同學進行了實驗二,當?shù)稳霂椎蜗←}酸后,發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化,于是得出“酸不能與難溶性堿反響〞的結論。丙同學對此產(chǎn)生疑問,并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：[分析]丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度,讀出pH＝12,說明上層清液中的溶質(zhì)是________________。[解釋]丙同學由此認為乙同學的結論不正確,原因是________________________________________________________________________。[驗證]丙同學利用上述實驗后的廢液進行實驗,將試管②中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中,靜置,再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴參加,說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反響的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[拓展]實驗探究一、二中,反響均涉及的化學方程式是________________________________________________________________________。丙同學將實驗一所得溶液緩慢參加的過程中,除上述現(xiàn)象外,大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。四、計算題10．某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的剩余硫酸,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號消耗NaOH溶液的質(zhì)量洗滌后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞7請答復以下問題。(1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量,你覺得應該選擇實驗序號______的數(shù)據(jù)。(2)假設一定量石油產(chǎn)品中剩余硫酸的質(zhì)量為100g,請計算該剩余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出詳細的計算過程)2019·益陽某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時,測得燒杯中溶液pH的變化如圖K－11－1所示。以下說法正確的選項是()eq\a\vs4\al(鏈接聽/20例1方法點撥)圖K－11－1A．a(chǎn)點所示溶液呈酸性B．向b點所示溶液中滴加石蕊試液,溶液呈紫色C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH教師詳解詳析[達標穩(wěn)固]1．A2.B3．B[解析]鋅與稀鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生；燒堿與稀硫酸反響沒有明顯現(xiàn)象；氧化鐵與稀硫酸反響,氧化鐵溶解,溶液由無色變成黃色；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響,有藍色沉淀生成。4．B5．B[解析]圖中a點所示溶液中pH＜7,溶液顯酸性,說明鹽酸有剩余,含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl；由a點到b點的pH變化是從小于7逐漸到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反響；圖中c點所示溶液的pH＞7,溶液顯堿性,向c點所示溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變成紅色；由圖像可知,pH從開始時的小于7逐漸增大到等于7,然后大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地參加堿性溶液,使pH增大,說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有鹽酸的燒杯中。6．C7．(1)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(2)Na＋SO42－(3)H＋OH－8．(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)B中液體流入C中后,C中紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o色)9．[探究實驗一]溶液由紅色變?yōu)闊o色[分析]Na2SO4、NaCl、NaOH[解釋]幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反響,不能確定酸不與難溶性堿反響[驗證]藍色沉淀逐漸溶解(或藍色沉淀局部溶解或溶液變?yōu)樗{色)[拓展]NaOH＋HCl=NaCl＋H2O燒杯中溶液先變紅,然后紅色消失10．(1)②(2)解：設剩余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809840g×15%x×100geq\f(80,98)＝eq\f(40g×15%,x×100g)x＝7.35%答：該剩余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.35%。[解析](1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,實驗②反響后,溶液的pH等于7,兩者恰好完全反響,所以應該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)。(2)根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量,利用氫氧化鈉和硫酸反響的化學方程式可計算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進而算出剩余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[直