滬教版九年級上冊（上海辦） 第二章 第三節(jié) 質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式的書寫（word無答案）

4/44/44/4質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式的書寫運籌帷幄課題1 質(zhì)守恒律〔1〕內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的 等于反響后生成的各物質(zhì) 。〔2〕實質(zhì)〔為什么守恒：從微粒觀點看,化學(xué)變化實質(zhì)上是參加反響的各物質(zhì)〔反應(yīng)物〕發(fā)生了原子間的重新組合,才使反響物變成生成物。在一切化學(xué)變化中,反響前后元素〔原子〕的種 ,原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量 所以參加反響的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后所有生成物的總質(zhì)量。課題2 化方程式〔1〕書寫原那么：①以客觀事實為依據(jù)；②遵守 定律?！?表示意義：①表示反響物和生成物以及反響條件②表示反響物與生成物各物質(zhì)間的 比③表示反響物與生成物各微〔分子之間的 比。根據(jù)化學(xué)方程式計算〔1一般步驟①寫出正確的化學(xué)方程式；②找出反響物和生成物之間的質(zhì)量比③找出量和未知量的關(guān)系；④對含雜質(zhì)的反響物或生成物必須換算成其純量,然后再進行計算；⑤列出比例求解?！?〕計算類型：①由反響物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②由生成物質(zhì)量求反響物質(zhì)量；③由一種反響物質(zhì)量求另一種反響物質(zhì)量；④由一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。決勝千里1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時質(zhì)量守恒的根本原因是( )A．反響在密閉容器中進行 B．反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．分子的種類和個數(shù)不變 D．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變2．酒精檢測儀中的反響原理為CH5OH+4X(橙紅色)+6H2O====2Cr2(O)3(綠色)+2CO2↑+9HO,那么物質(zhì)X的化學(xué)式為( )A．CrO3 B．Cr２3 C．Cr２S3 D．Cr２33如下圖是某反響前后的微觀示意圖“〇〞和“●〞表示兩種不同的原子那么該反響( )反響前反響后A．是化合反響C．反響前后分子種類不變B．有單質(zhì)生成D．參加反響的兩種分子個數(shù)比為4:1點燃4．關(guān)于2CO+O2

2CO2表達正確的選項是( )A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反響生成二氧化碳C．2個一氧化碳分子加1個氧分子等于2個二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣反響生成2g二氧化碳點燃5．小明同學(xué)從+O2

O2中獲得以下信息：①該反響的反響物是硫和氧氣；②反響發(fā)生條件是點燃；③反響前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反響前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反響的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶。其中正確的信息是( )A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤6．以下化學(xué)方程式中,書寫正確的選項是( )A．C+O2燃燒CO2B．4e+3O2點燃2eO3C．2MnO4===KnO4+MnO2+O↑點燃D．+2

O27．在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶(瓶口各套一個氣球,氣球中裝有等質(zhì)量的大理石),如下圖。左盤錐形瓶中盛有m克水,右盤錐形瓶中盛有m克稀鹽酸,天平平衡。(1)實驗開始時將氣球中的大理石倒入錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是 天平的指針 (填“偏左〞偏右〞或“在標尺中央〞下同)。(2)待上述實驗反響完成后,將錐形瓶瓶口上的氣球去掉,天平的指針 ,原因是8．硅酸鈉(Na2iO)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品,工業(yè)制備的反應(yīng)為iO+2NaOH====NaiO+H2O現(xiàn)以125t石英沙(iO2質(zhì)量分數(shù)為96％)為原料與足量的NaOH溶液反響。試計算：(1)125t石英沙中iO2的質(zhì)量。(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。9．未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群,目前市面上有許多補鈣的鈣片出售,圖是某品牌高鈣片的局部說明,某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)?進行了如下的實驗：××高鈣片【主要原料】碳酸鈣、維生素D【成效成分】每片含：鈣500g、維生素D100U【用法用量】每日1片,嚼食。【適宜人群】需要補鈣者。【注意事項】1．本品不能代替藥物。2不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用?！疽?guī)格】2．5g×36片①取1片片劑研碎②將其參加足量稀鹽酸中③完全反響后收集到0.55g二氧化碳試分析：(1)未成