晶體結(jié)構(gòu)-第三章

第三章

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xìngzhì)》精品資料教學(xué)(jiāoxué)目標(biāo)１、了解晶體的初步知識(shí),知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會(huì)識(shí)別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過(guò)分析(fēnxī)晶胞得出晶體的組成。培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。２、了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。精品資料３、知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本堆積模型了解金屬晶體性質(zhì)的一般(yībān)特點(diǎn)理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系．４、能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽(yáng)離子的半徑和電荷有關(guān)。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱能說(shuō)出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別精品資料第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xìngzhì)第一節(jié)《晶體(jīngtǐ)的常識(shí)》精品資料你知道(zhīdào)固體有晶體和非晶體之分嗎？能否舉例說(shuō)明？

一、晶體(jīngtǐ)與非晶體(jīngtǐ)精品資料膽礬(dǎnfán)明礬晶體冰糖(bīngtáng)晶體水晶精品資料

水晶石精品資料精品資料祖母綠精品資料綠寶石精品資料貓眼石精品資料紫水晶精品資料黃水晶

黃水晶

精品資料NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+

Cl-精品資料金剛石晶體(jīngtǐ)結(jié)構(gòu)示意圖精品資料干冰(gānbīng)晶體結(jié)構(gòu)精品資料玻璃(bōlí)結(jié)構(gòu)示意圖BOSiM精品資料晶體(jīngtǐ)SiO2和非晶體(jīngtǐ)SiO2的投影示意圖精品資料思考(sīkǎo)?1、什么(shénme)是晶體？什么(shénme)是非晶體？

定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

非晶體——沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體2、晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)？特點(diǎn)和性質(zhì)：（1）晶體有自范性（幾何外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性，非晶體沒(méi)有）（2）晶體具有各向異性（非晶體不具有各向異性）（3）晶體具有固定的熔點(diǎn)（非晶體不具有固定的熔點(diǎn)）3、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？精品資料★晶體的自范性即晶體能自發(fā)(zìfā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。3、晶體(jīngtǐ)與非晶體(jīngtǐ)的本質(zhì)區(qū)別在于——

構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列精品資料4、晶體形成的途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固.②氣態(tài)物質(zhì)冷卻(lěngquè)不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華).③溶質(zhì)從溶液中析出.思考:根據(jù)已有知識(shí)(zhīshi),舉例說(shuō)明如何制得晶體?精品資料思考與交流:1.如何(rúhé)鑒別晶體和非晶體?

（1）性質(zhì)差異——如外形、硬度(yìngdù)、熔點(diǎn)、折光率（2）區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。精品資料2、某同學(xué)在網(wǎng)站找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，這張圖說(shuō)明玻璃是不是晶體?為什么?3、根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點(diǎn)，人們很容易識(shí)別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉(lièjǔ)出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎?[分組探討(tàntǎo)]◆精品資料本節(jié)小結(jié)(xiǎojié)：一、晶體(jīngtǐ)與非晶體(jīngtǐ)

1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

非晶體——沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體2、特點(diǎn)和性質(zhì)：（1）晶體有自范性（2）晶體具有各向異性（3）晶體具有固定的熔點(diǎn)3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于——構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列5、晶體和非晶體的鑒別4、晶體形成的途徑：精品資料1、下列關(guān)于晶體(jīngtǐ)與非晶體(jīngtǐ)的說(shuō)法正確的是A、晶體(jīngtǐ)一定比非晶體(jīngtǐ)的熔點(diǎn)高B、晶體(jīngtǐ)有自范性但排列無(wú)序C、非晶體(jīngtǐ)無(wú)自范性而且排列無(wú)序D、固體SiO2一定是晶體(jīngtǐ)2、區(qū)別晶體(jīngtǐ)與非晶體(jīngtǐ)最可靠的科學(xué)方法是A、熔沸點(diǎn)B、硬度C、顏色D、x-射線衍射實(shí)驗(yàn)CD[課堂練習(xí)]精品資料二﹑晶胞(jīnɡbāo)1.描述(miáoshù)晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞

晶體與晶胞的關(guān)系可用蜂巢與峰室的關(guān)系比喻，然而蜂巢是有形的，晶胞是無(wú)形的，是人為劃定的。精品資料晶胞一般是平行六面體，整塊晶體可看作(kànzuò)數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”而成（晶胞間無(wú)間隙，平行排列）精品資料精品資料NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞(jīnɡbāo)思考與交流:1.上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構(gòu)形呈什么形狀？2.在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否存在(cúnzài)空隙？CO2晶胞精品資料精品資料晶體結(jié)構(gòu)晶胞(jīnɡbāo)示意圖精品資料銅晶體(jīngtǐ)銅晶胞(jīnɡbāo)精品資料金剛石的多面體外形(wàixínɡ)、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖精品資料NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞(jīnɡbāo)思考(sīkǎo)與交流:上述銅晶體、金剛石、NaCl晶體的晶胞空間構(gòu)形是怎樣的？

精品資料平行六面體無(wú)隙并置精品資料思考：

銅晶胞含有(hányǒu)4個(gè)銅原子，為什么不是14個(gè)？2、晶胞中原子(yuánzǐ)個(gè)數(shù)的計(jì)算精品資料晶胞(jīnɡbāo)中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算體心：1面心:1/2頂點(diǎn):1/8棱邊:1/4精品資料晶體空間結(jié)構(gòu)Cl-Na+12345678精品資料精品資料立方(lìfāng)晶胞體心(tǐxīn)：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8小結(jié):晶胞對(duì)質(zhì)點(diǎn)的占有率精品資料探究:下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞(jīnɡbāo)的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個(gè)原子?鈉、鋅晶胞(jīnɡbāo)都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8?！艟焚Y料例:2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度(wēndù)的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析(fēnxī)精品資料Mg原子的數(shù)目(shùmù)：12×1/6+2×1/2=3B原子的數(shù)目(shùmù)：6故化學(xué)式可表示為Mg2B典例分析(fēnxī)精品資料立方(lìfāng)晶胞體心(tǐxīn)：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞2、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算精品資料3、如圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B，均可被另一種(yīzhǒnɡ)離子以四面體形式包圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆精品資料4、右面圖形是石墨(shímò)晶體的層面結(jié)構(gòu)圖，試分析圖形推測(cè)層面上每個(gè)正六邊型擁有的共價(jià)鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2◆精品資料5、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個(gè)(liǎnɡɡè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX的角度為：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆精品資料6、圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______.(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近(zuìjìn)且相等的其他鈦離子共有__________個(gè).(3)設(shè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_(kāi)______.CaTiO36精品資料精品資料7、如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元(dānyuán)）已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿佛加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：克/cm3）A、8M/a3NAB、a3M/8NAC、M/a3NAD、a3M/NA精品資料第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xìngzhì)第二節(jié)《分子晶體與原子(yuánzǐ)晶體》精品資料交流(jiāoliú)·討論雪花、冰糖(bīngtáng)、食鹽、水晶和電木（酚醛樹(shù)脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請(qǐng)說(shuō)明理由。精品資料觀察與思考：

下列(xiàliè)兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰(gānbīng)晶體結(jié)構(gòu)精品資料一、分子晶體構(gòu)成晶體的粒子是分子(fēnzǐ)，粒子間以分子(fēnzǐ)間作用力（范德華力，氫鍵）相互作用的晶體叫分子(fēnzǐ)晶體。1、概念(gàiniàn)精品資料（1）所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60（3）部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體(jīngtǐ)：乙醇，冰醋酸，蔗糖2、典型(diǎnxíng)的分子晶體：精品資料分子晶體有哪些(nǎxiē)物理特性，為什么？思考(sīkǎo)與交流精品資料(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；(2)較小的硬度；(3)一般(yībān)都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因(yuányīn)：分子間作用力較弱3、物理特性：精品資料分子(fēnzǐ)的密堆積（與每個(gè)分子距離(jùlí)最近的相同分子共有12個(gè)）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞精品資料分子(fēnzǐ)的密堆積（與CO2分子距離最近(zuìjìn)的CO2分子共有12個(gè)）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖精品資料冰中１個(gè)水分子周?chē)?zhōuwéi)有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)(jiégòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積精品資料只有(zhǐyǒu)范德華力，無(wú)分子間氫鍵——分子密堆積。這類晶體每個(gè)分子周?chē)话阌?2個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2。4、晶體結(jié)構(gòu)特征(tèzhēng)（1）密堆積

有分子間氫鍵——?dú)滏I具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF、NH3、冰（每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子）。（2）非密堆積精品資料籠狀化合物科學(xué)(kēxué)視野天然氣水合物——一種潛在(qiánzài)的能源精品資料＊7.要數(shù)出一個(gè)CO2周?chē)o鄰多少個(gè)CO2，可以以教科書(shū)圖3-12中的任一頂點(diǎn)為體心在其周?chē)盁o(wú)隙并置”八個(gè)CO2晶胞，周?chē)o鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)?；蚶镁ОM(jìn)行數(shù)學(xué)計(jì)算：與任意頂點(diǎn)CO2緊鄰的CO2是該頂點(diǎn)所處面的面心，共有三個(gè)分子。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要(xūyào)八個(gè)與此相同的晶胞，則由3×8=24個(gè)緊鄰CO2，但每一個(gè)CO2都屬于兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為:24÷2=12個(gè)。P72習(xí)題(xítí)7精品資料思考(sīkǎo)與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下(rúxià)表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？精品資料180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅(èryǎnghuàguī)晶體結(jié)構(gòu)示意圖精品資料109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖精品資料二．原子晶體(jīngtǐ)（共價(jià)晶體(jīngtǐ)）構(gòu)成晶體的粒子是原子，所有的相鄰(xiānɡlín)原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。金剛石1、概念：精品資料觀察(guānchá)·思考對(duì)比分子晶體和原子(yuánzǐ)晶體的數(shù)據(jù)，原子(yuánzǐ)晶體有何物理特性？精品資料2、原子晶體(jīngtǐ)的物理特性（1）熔點(diǎn)(róngdiǎn)和沸點(diǎn)高；（2）硬度大；（3）一般不導(dǎo)電；（4）且難溶于一些常見(jiàn)的溶劑。

在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體有特殊的物理性質(zhì)。精品資料3、常見(jiàn)(chánɡjiàn)的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體(jīngtǐ)硅(Si)、晶體(jīngtǐ)硼（B）、晶體(jīngtǐ)鍺(Ge)等（2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體(jīngtǐ)、氮化硼（BN）晶體(jīngtǐ)（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體(jīngtǐ)、α-Al2O3精品資料解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。碳、硅、鍺原子半徑依次(yīcì)增大，鍵長(zhǎng)依次(yīcì)增大，鍵的強(qiáng)度依次(yīcì)減弱。故它們?nèi)埸c(diǎn)和硬度依次(yīcì)下降。即金剛石＞硅＞鍺學(xué)與問(wèn)1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度(jiǎodù)理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？精品資料分子晶體、原子(yuánzǐ)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較晶體類型分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)粒子間的作用力性質(zhì)硬度溶、沸點(diǎn)導(dǎo)電溶解性構(gòu)成晶體(jīngtǐ)粒子分子原子分子間作用力共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、性質(zhì)較小較大較低很高固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電不導(dǎo)電相似相溶難溶于常見(jiàn)溶劑精品資料知識(shí)(zhīshi)拓展－比較石墨和金剛石晶體結(jié)構(gòu)1.55×10-10m石墨(shímò)金剛石精品資料思考(sīkǎo)：（1）石墨(shímò)為什么很軟？（2）石墨(shímò)的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨(shímò)的熔點(diǎn)為什么高于金剛石？（3）石墨(shímò)屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。它們都有很強(qiáng)的C-C共價(jià)鍵。在石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大π鍵），C-C鍵長(zhǎng)比金剛石的短，鍵的強(qiáng)度大，故其熔點(diǎn)金剛石高。石墨為混合鍵型晶體。

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）石墨36524827金剛石35504827精品資料P72習(xí)題參考答案1.分子晶體

原子(yuánzǐ)晶體2.分子晶體

原子(yuánzǐ)晶體

3.精品資料5.屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子(yuánzǐ)晶體的有：金剛石、石英、金剛砂4.只認(rèn)識(shí)到冰中含有共價(jià)鍵（即氫元素(yuánsù)和氧元素(yuánsù)之間的共價(jià)鍵），而沒(méi)有認(rèn)識(shí)冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。精品資料第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xìngzhì)第三節(jié)《金屬(jīnshǔ)晶體》精品資料一、金屬共同(gòngtóng)的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電(dǎodiàn)、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?二、金屬的結(jié)構(gòu)問(wèn)題：構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些？精品資料組成(zǔchénɡ)粒子：金屬(jīnshǔ)陽(yáng)離子和自由電子1.“電子氣理論”(自由電子理論)金屬原子脫落來(lái)的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“電子氣”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。精品資料2.金屬鍵:這種金屬原子間由于(yóuyú)電子氣產(chǎn)生的作用.(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)在金屬晶體中。金屬鍵強(qiáng)弱判斷(pànduàn):陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑?。饘冁I強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。3、金屬晶體：通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體精品資料【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子(zìyóudiànzǐ)，這些自由電子(zìyóudiànzǐ)的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子(zìyóudiànzǐ)就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬晶體(jīngtǐ)的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系精品資料【討論(tǎolùn)2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到(dádào)相同的溫度。精品資料【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體(jīngtǐ)中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點(diǎn)等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身(běnshēn)、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)。精品資料金屬(jīnshǔ)的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯(cuò)+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++精品資料資料(zīliào)金屬(jīnshǔ)之最熔點(diǎn)最低的金屬是--------汞熔點(diǎn)最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金精品資料1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.金屬離子(lízǐ)間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子(lízǐ)與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C練習(xí)(liànxí)精品資料2．金屬(jīnshǔ)能導(dǎo)電的原因是（）A.金屬(jīnshǔ)晶體中金屬(jīnshǔ)陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬(jīnshǔ)晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬(jīnshǔ)晶體中的金屬(jīnshǔ)陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬(jīnshǔ)晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子C精品資料3、下列敘述正確的是（）A.任何(rènhé)晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B精品資料4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸(zhújiàn)降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升高？精品資料二金屬晶體(jīngtǐ)的密堆積結(jié)構(gòu)思考(sīkǎo)：1、金屬原子在形成晶體時(shí)有幾種堆積方式？精品資料金屬晶體的原子(yuánzǐ)平面堆積模型

（a）非密置層

（b）密置層哪種排列方式(fāngshì)圓球周?chē)Ｓ嗫障蹲钚?？精品資料簡(jiǎn)單(jiǎndān)立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間(kōngjiān)堆積模型1金屬晶體的堆積方式──簡(jiǎn)單立方堆積

晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？精品資料體心立方(lìfāng)堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積(duījī)模型2金屬晶體的堆積方式──鉀型

精品資料三維堆積－四種(sìzhǒnɡ)方式簡(jiǎn)單(jiǎndān)立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成精品資料123456第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)(duìzhǔn)1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)(duìzhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一(dìyī)、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。精品資料下圖是此種六方緊密(jǐnmì)堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)(duìzhǔn)第一層的球。123456

于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3

)精品資料六方密堆積(duījī)精品資料

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是

C層。123456123456123456精品資料123456此種立方(lìfāng)緊密堆積的前視圖ABCAABC第四層再排A，于是形成(xíngchéng)ABCABC三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3

)精品資料ＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積(duījī)方式精品資料三、金屬(jīnshǔ)晶體的四種堆積模型對(duì)比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方鉀型(bcp)鎂型(hcp)銅型(ccp)閱讀課文Ｐ79《資料卡片(kǎpiàn)》，并填寫(xiě)下表精品資料金屬(jīnshǔ)晶體的四中堆積模型對(duì)比精品資料石墨是層狀結(jié)構(gòu)(jiégòu)的混合型晶體精品資料1．下列有關(guān)金屬元素特征(tèzhēng)的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體能力(nénglì)訓(xùn)練精品資料2．關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素(yuánsù)的下列說(shuō)法中正確的是A．同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高B．濃度都是0.01mol·L－1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C．氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D．加熱時(shí)碳酸鈉比碳酸鎂易分解精品資料3．有A、B、C三種元素。已知①4gA元素的單質(zhì)與水作用(zuòyòng)，標(biāo)況下放出H22.24L，反應(yīng)中有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布。③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個(gè)電子。據(jù)此填寫(xiě)下列空白：（1）元素符號(hào)：A___________，B___________，C___________。（2）用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___________；它與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有___________現(xiàn)象發(fā)生，生成物的電子式___________，它屬于___________晶體。精品資料4、某些金屬(jīnshǔ)晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬(jīnshǔ)原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬(jīnshǔ)晶體中原子的空間利用率。精品資料5、單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列(xiàliè)數(shù)據(jù)回答：

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)硬度(moh)

>3823510010

168326287．0

257328239．5

(1)晶體硼的晶體類型屬于_________晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形(túxíng)及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個(gè)B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。精品資料第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xìngzhì)第四節(jié)《離子(lízǐ)晶體》精品資料(1)離子鍵的形成(xíngchéng)Na(3s1)-e－Na+(2s22p6)NaClCl(3s23p5)+e－Cl-(3s23p6)離子鍵與離子型化合物。正負(fù)離子由靜電作用形成(xíngchéng)的化學(xué)鍵精品資料（2）影響離子鍵強(qiáng)度(qiángdù)的因素1°離子(lízǐ)電荷數(shù)的影響：離子(lízǐ)所帶電荷多，離子(lízǐ)鍵強(qiáng)。

2°離子半徑的影響：

離子半徑大，離子間距大，作用力?。幌喾?，半徑小，作用力大。精品資料（3）常見(jiàn)(chánɡjiàn)的離子化合物a.活潑(huópo)的金屬與活潑(huópo)的非金屬形成的化合物b.大多數(shù)金屬氧化物c.含氧酸鹽（包括銨鹽）d.大多數(shù)堿精品資料各種離子(lízǐ)晶體精品資料精品資料精品資料一、離子(lízǐ)晶體1、定義：陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)(tōngguò)離子鍵結(jié)合成的晶體2、構(gòu)成微粒：陰陽(yáng)離子3、微粒間作用：離子鍵4、離子晶體的物理性質(zhì)

（1）硬度較大

（2）熔、沸點(diǎn)較高

（3）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)才導(dǎo)電。精品資料精品資料思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于(chǔyú)晶胞的什么位置？頂點(diǎn)和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl氯化鈉晶體(jīngtǐ)的堆積方式精品資料Na+Cl-315624154236每個(gè)Cl-周?chē)c之最接近且距離相等(xiāngděng)的Na+共有個(gè)。6這幾個(gè)(jǐɡè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為。正八面體NaCl晶體中離子的配位數(shù)精品資料CsCl晶體(jīngtǐ)的結(jié)構(gòu)精品資料銫離子氯離子

氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么(shénme)位置？銫離子位于(wèiyú)頂點(diǎn)，氯離子位于(wèiyú)體心。氯化銫晶體精品資料CsCl晶體(jīngtǐ)中離子的配位數(shù)（1）每個(gè)晶胞(jīnɡbāo)含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？

（2）在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)c之最接近且距離相等的Cl-共有

；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。（3）在每個(gè)Cl-周?chē)嚯x相等且最近的Cs+共有

；這幾個(gè)Cs＋在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型

。

精品資料NaCl，CsCl晶體(jīngtǐ)中的配位數(shù)離子晶體陰離子配位數(shù)陽(yáng)離子配位數(shù)NaClCsCl6688精品資料影響離子(lízǐ)配位數(shù)的因素1.幾何(jǐhé)因素2.電荷因素3.鍵性因素精品資料1、幾何(jǐhé)因素配位(pèiwèi)數(shù)與r+/r－之比相關(guān)：0.225——0.414 4配位(pèiwèi)0.414——0.732 6配位(pèiwèi) 0.732——1.000 8配位(pèiwèi) NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933精品資料2、電荷(diànhè)因素CaF2的晶胞(jīnɡbāo)例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。由正負(fù)離子的電荷比影響