第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》課件(人教版選修)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

*一.反應(yīng)熱焓變

在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。在恒壓條件下等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。1.符號(hào)：△H2.單位：kJ/mol注：?jiǎn)挝恢械拿縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。3.測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)4.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱①?gòu)幕瘜W(xué)鍵的角度go②從物質(zhì)所具有的能量角度反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量生成物的總能量＞反應(yīng)物的總能量△H>0△H<0放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：結(jié)論：放熱反應(yīng)：ΔH為“－”或ΔH＜0時(shí)吸熱反應(yīng)：ΔH為“+”或ΔH＞0時(shí)舉例：教材P31molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。＋131.55、常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)①常見放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)②常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。練習(xí)△H=-484kJ/mol2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

-92KJ/mol-30.7KJ/mol練習(xí)二.熱化學(xué)方程式定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol注：氣體用g；液體用l；固體用s2.熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)如在25℃、101KPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度和壓強(qiáng)②應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)氣體用g；液體用l；固體用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol④化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)。⑤化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端標(biāo)注熱量數(shù)值和符號(hào)，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol[討論]1.為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同接下來請(qǐng)做練習(xí)1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol4

、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，①當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。②其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol5、比較Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1

＜△H2注意：熱量比較比數(shù)值，△H比較帶符號(hào)

練：⑴比較Q1＜Q2的大小、△H1

＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2[自我檢測(cè)]3molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2

同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。自我檢測(cè)題答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1、中和熱酸與堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)

△H=-57.3kJ/mol2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定①原理：Q=mc△t②儀器及藥品③實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)步驟：酸堿中和反應(yīng)熱的測(cè)定.flva、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。b、用一個(gè)量筒量取50mL0.5mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。

把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。c、用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉的溫度，記錄。

d、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，