2022-2023學年四川省內江市高一下冊期末化學【理綜】模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)49頁2022-2023學年四川省內江市高一下冊期末化學【理綜】模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．下列物質屬于純凈物的是A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分離操作為A．趁熱過濾 B．萃取分液 C．常壓蒸餾 D．濃縮結晶3．下列說法錯誤的是A．純鐵比生鐵易生銹 B．乙醇可用作消毒劑C．天然氣的主要成分是甲烷 D．乙烯可用作水果催熟劑4．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒5．化學反應均伴隨著能量的變化，某化學反應過程能量變化如圖所示，該化學反應可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6．下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．檢驗無水乙醇中是否有水 B．制取氨氣C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油7．火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A．負極上發(fā)生還原反應 B．在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極 D．將電能轉化為化學能8．下列敘述正確的是A．HClO的結構式為H-Cl-O B．核內有33個中子的Fe表示為FeC．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為9．實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是A．：與稀HCl溶液混合B．：Zn粒與稀混合C．：加熱飽和溶液D．：常溫下，70%濃與混合10．下列說法正確的是A．糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物B．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕11．能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．明礬溶液與過量氨水混合：12．下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質13．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應A．A B．B C．C D．D14．可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結構，如圖所示。有關的說法正確的是A．分子中只含極性鍵 B．鍵角∠FSF都等于90°C．S與F之間共用電子對偏向S D．S原子滿足8電子穩(wěn)定結構15．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A．Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B．四種元素中，Y的原子半徑最大C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱17．用中子轟擊X原子產生α粒子(即氦核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體18．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常月電解熔融制備金屬鎂C．氯化過程中發(fā)生的反應為：D．氯化過程中，生成95g時，理論上消耗19．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A．A B．B C．C D．D20．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反應放熱。下列說法中正確的是A．達到反應限度時，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等B．任意時刻，SO2和SO3物質的量之和一定為2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時，達到反應限度D．達到反應限度后，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢21．將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應：，5min后測得A剩余0.8mol，B的平均反應速率為，則n為A．1 B．2 C．3 D．4評卷人得分二、元素或物質推斷題22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱)，①的最高價氧化物的水化物為_______(填“強”或“弱”)酸，④的最高價氧化物的水化物的電子式為_______，②③④的離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(2)⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______(3)⑧號元素的化合價與部分物質類別的對應關系如下圖所示，回答相關問題：①X的電離方程式為_______。②Y可用于實驗室制O2，其焰色反應為紫色，則Y含有的化學鍵類型有_______；寫出實驗室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學方程式_______。Y在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學式分別為_______。評卷人得分三、填空題23．按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問題：(1)乙的分子式為_______，用習慣命名法命名，戊的名稱是_______。(2)寫出丁完全燃燒的化學方程式_______。(3)甲與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是_______II.烴可以通過化學反應制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團的名稱是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應類型為_______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應，能生成標準狀況下H2的體積為_______L。(7)如下圖所示的物質含有_______個碳原子。評卷人得分四、原理綜合題24．作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：的能量變化如圖。回答問題：(1)該反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為____，對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因為其具有_____性。用3%醫(yī)用對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網催化下，劇烈分解：，產生大量氣體，驅動火箭升空。已知上圖中的數(shù)值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_______作用。某組實驗數(shù)據如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應的離子方程式為_______。測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。評卷人得分五、實驗題25．硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。酸溶時將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請從影響化學反應速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對所得產品()結晶水的含量進行測定。儀器D的名稱是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個，其一是排除空氣，避免加熱過程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應前稱量C中的硬質玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質玻璃管(93g)。反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g。則產品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過稱量D裝置加熱前后的質量差來計算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)?！垺弧凇b※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁，共=sectionpages2424頁第頁碼33頁/總NUMPAGES總頁數(shù)49頁答案：1．D【分析】【詳解】A．汽油是碳原子個數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯誤；B．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。2．D【詳解】根據文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過程涉及濃縮結晶的過程，故答案選D。3．A【詳解】A．鐵、碳和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極失電子，加速腐蝕，純鐵和電解質溶液發(fā)生化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學腐蝕有關，故A錯誤；B．乙醇能使蛋白質變性，75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒，故B正確；C．天然氣的主要成分是甲烷，故C正確；D．乙烯具有植物生成調節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故D正確；故選A。4．B【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。5．D【分析】【詳解】由該化學反應過程的能量變化圖可知，該反應為吸熱反應，A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為酸堿中和反應，屬于放熱反應，故A不符合；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑為金屬與酸的置換反應，屬于放熱反應，故B不符合；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于放熱反應，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，屬于吸熱反應，故D符合；故選D。6．B【分析】【詳解】A．鈉和乙醇也會反應生成氫氣，無法用鈉檢驗乙醇中是否有水，故A錯誤；B．實驗室用氯化銨和消石灰加熱制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，試管口放一團棉花，可防止氨氣和空氣發(fā)生對流，使收集的氨氣更純凈，故B正確；C．收集乙酸乙酯的導管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面下，故C錯誤；D．石油分餾實驗中，溫度計不能插入液面下，要使水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應下口進，上口出，故D錯誤；答案選B。7．B【分析】【詳解】根據題干信息可知，放電時總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+，故A錯誤；B．放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D．放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。8．C【詳解】A.HClO的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.核內有33個中子的Fe原子質量數(shù)為：33+26=59，表示為Fe，故B錯誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯誤；正確答案是C。9．D【詳解】A．實驗室制取氯氣時利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯誤；B．鋅和稀硝酸反應會生成一氧化氮，不能生成氫，B錯誤；C．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會分解，C錯誤；D．根據強酸制弱酸的原理，70%濃與反應可以制備二氧化硫，D正確；答案選D。10．B【分析】【詳解】A．糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯誤；故選B。11．D【詳解】A．硫化鈉和硝酸混合時，硫離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故離子方程式錯誤，A錯誤；B．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：2混合，由于氫離子結合氫氧根能力強于銨根，氫離子恰好完全反應，銨根離子不參加反應，B錯誤；C．硅酸鈉溶液中入二氧化碳，發(fā)生反應(二氧化碳不足)，或(二氧化碳足量)，C錯誤；D．氨水顯堿性，可以和鋁離子反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：，D正確；故選D。12．B【分析】【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質，不能互稱同位素，A錯誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結構類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質，不能互稱同素異形體，C錯誤；D．兩種物質的結構不同，不是同一種物質，二者互稱同分異構體，D錯誤；故答案選B。13．C【分析】【詳解】A．84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關，故D不符合題意；故選C。14．A【詳解】A．分子中只存在S和F之間的共價鍵，不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，A正確；B．SF6是結構對稱、正負電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對角位置的角FSF為180度，故鍵角∠FSF不都等于90°，B錯誤；C．由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，C錯誤；D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選A。15．C【分析】【詳解】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。16．B【分析】【詳解】由W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴可知，W為碳元素，Z為氯元素；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙說明X為氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族說明Y是硅元素，則W、X、Y、Z四種元素依次為C、N、Si、Cl。A．Si的核電荷數(shù)為14，C、N的核電荷數(shù)之和為13，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則由原子半徑Si>C>N、Si>Cl，Si的原子半徑最大，故B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大，因N的非金屬性比Si強，則NH3比SiH4穩(wěn)定，故C錯誤；D．未指明含氧酸是否是最高價氧化物對應水化物，酸性HClO4>H2CO3>HClO，故D錯誤。故答案為B。17．A【分析】根據核反應為：可知，X的質量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，Y的質量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質子數(shù)p=3，所以X的質子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內質子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。18．D【詳解】A．物質X的作用是使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上常選用生石灰與水反應生成氫氧化鈣溶液沉鎂，A正確；B．金屬鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由流程圖知，氯化過程中反應物為C、MgO、Cl2，生成物為MgCl2、CO，故發(fā)生的反應為：，C正確；D．沒有標明標準狀況下，無法算氯氣的體積，D錯誤；故答案為D。19．C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。20．B【分析】【詳解】A．平衡時各物質的分子數(shù)的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等，故A錯誤；B．起始時加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，故B正確；C．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應速率均加快，只是加快的程度不同，故D錯誤；答案選B。21．C【詳解】根據速率的計算公式可知，，根據系數(shù)比等于速率比可知，，所以n=3；故選C。22．(1)

K

強

O2->F->Na+(2)由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為；(3)

離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵

KCl、KClO4【分析】根據元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，以此解題。（1）在周期表中同周期越靠左，金屬性越強，同主族越靠下金屬性越強，故在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是K；由分析可知①為N，其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強酸；④為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，其電子式為；②為O，③F，④為Na，其對應的離子分別為：②為O2-，③F-，④為Na+，這些離子的核外電子排布相同，則原子序數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序為O2->F->Na+；（2）由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為；（3）由分析可知⑧為Cl，則①X是氯元素的+7價的酸，則X為HClO4，高氯酸為強酸，完全電離，其電離方程式為；②Y可用于實驗室制O2,其焰色試驗為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價為+5價，則Y為KClO3，含有的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵；其分解制氧氣的化學方程式為：；KClO3在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價分別為+5，-1，根據化合價變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價應高于+5價，且氯元素的價態(tài)一般為奇數(shù)價，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學式分別為KCl、KClO4。23．(1)

C2H6

正戊烷(2)C3H8+5O23CO2+4H2O(3)

A

降低

(4)羥基、羧基(5)氧化反應(6)0.896(7)59【分析】根據烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基，結合官能團的性質分析解答。（1）由分析可知，乙為乙烷，其分子式為：C2H6；戊為正戊烷，其習慣命名法的名稱為：正戊烷；（2）由分析可知丁為丙烷，分子式為C3H8完全燃燒的化學方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）由圖可知，電子從電極a流出，為負極，物質甲為甲烷，發(fā)生氧化反應，參與負極反應，應該從A通入，電極反應為：，反應消耗氫氧根離子，a極附近pH降低，b極通入的是氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為：；（4）乳酸的結構簡式為，則其官能團的名稱是：羥基、羧基；（5）丙烯酸中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，反應類型為氧化反應；（6）3.6g乳酸的物質的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應，則1mol乳酸與足量鈉反應放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應放出0.04mol氫氣，標準狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故0.896；（7）根據該物質的結構簡式可知，其中含有的碳原子為：9+5×10=59。24．(1)放熱(2)

強氧化性

O2(或氧氣)(3)小于(4)

催化劑

0.015(5)

H2O2分解速率加快（1）由圖可知，反應物能量高，產物能量低，故該反應為放熱反應；（2）過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為：；有強氧化性的物質，可以殺菌消毒，故是因為過氧化氫具有強氧化性；由于雙氧水不穩(wěn)定，會分解生成水和氧氣，則撒在地板上的雙氧水若有氣泡冒出，該氣體是O2(或氧氣)；（3）根據題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，故小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.70mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量，則這段時間內雙氧水的反應速率；（5）酸性條件下，銅可以被過氧化氫氧化為銅離子，同時生成水，反應的離子方程式為：；H2O2不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，當溫度高于40℃時隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的濃度降低，對銅的溶解速率的影響大于溫度升高對銅溶解速率的影響，則銅的溶解速率逐漸減小，故H2O2分解速率加快。25．(1)

稀硫酸

增大接觸面積可以加快反應速率(2)

漏斗

冷卻結晶(3)

球形干燥管

保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收

6

偏大【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應適量保證鐵少量剩余，過濾時濾渣中一定含有Fe，由于產品硫酸亞鐵晶體中含有結晶水，受熱易失去結晶水，且二價鐵容易被氧化為三價鐵，故濾液可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌即可得到綠礬晶體，以此解題。（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質，選擇稀硫酸溶解，故試劑a為稀硫酸；酸溶時鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，化學方程式為：；將廢鐵屑粉碎并攪拌有利于鐵和稀硫酸的充分接觸，可以加快反應速率，故原因是增大接觸面積可以加快反應速率；（2）利用漏斗、玻璃棒、燒杯組裝過濾裝置進行過濾操作，故漏斗；硫酸亞鐵晶體中含有結晶水，受熱易失去結晶水，且二價鐵容易被氧化為三價鐵，故從溶液中得到該物質可以采用，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，故冷卻結晶；（3）由圖可知儀器D的名稱為球形干燥管；反應過程中產品分解產生的水蒸氣，可以殘留在裝置中，可以用二氧化碳將水蒸氣都吹入裝置D中，故二氧化碳的第二個作用是，保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收；晶體的質量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質量為87.6g-80g=7.6g，則有，解得n=6；裝置D質量的增加，是因為吸收了水蒸氣和二氧化碳，若用其增重來計算的話，水的含量會偏大，n值會偏大。2022-2023學年四川省內江市高一下冊期末化學【理綜】模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．2022年北京冬奧會是冰雪盛會，更是科技盛會，下列關于冬奧會中的化學知識說法錯誤的是A．火炬“飛揚”以環(huán)保的氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂含金屬元素物質增強焰色B．速滑館采用CO2做制冷劑跨臨界直冷制冰，較傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保C．冬奧會禮服內置電致石墨烯發(fā)熱材料保暖，石墨烯具有優(yōu)良的電學性能D．輕質高強度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種有機高分子材料2．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關于水的說法中正確的是A．水的電離過程需要通電B．加入電解質一定會破壞水的電離平衡C．的水一定呈中性D．升高溫度，純水的值變小3．家中應常備防治感冒藥物，布洛芬片是常用止疼退燒藥之一，其結構簡式如圖，有關布洛芬片下列說法正確的是A．分子式為C13H20O2B．與乙酸互為同系物C．能與金屬鈉反應D．能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應4．下列化學用語表達正確的是A．CCl4的比例模型：B．Na2O2的電子式：C．硝基苯的結構簡式：D．氯仿的分子式：CHCl35．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室中配制FeCl3溶液時，向其中加入少量濃鹽酸B．工業(yè)合成氨選擇高溫和催化劑鐵觸媒C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D．熱的純堿溶液去油污效果好6．下列各反應的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O7．下列電化學裝置完全正確的是A．圖甲粗銅精煉 B．圖乙銅鋅原電池C．圖丙防止鐵被腐蝕 D．圖丁鐵件鍍銀8．下列有關敘述正確的是A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．25℃時，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH－離子濃度之比為108：1C．下列4種pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)D．用堿式滴定管準確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)可能為0.25NAB．4.6gC2H6O中含極性鍵數(shù)目一定為0.7NAC．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NAD．0.1mol?L?1NH4NO3溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH數(shù)目為NA10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中：K+、Na+、SO、NO11．下列說法正確的是A．分子式為C4H8BrCl的有機物共有12種(不含立體異構)B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種C．四苯基甲烷()分子中所有原子可能共平面D．甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴的一氯代物有4種12．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A比較CH3COOH和HClO的酸性用pH試紙測定同濃度的兩溶液的pH值B檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質將樣品溶于稀硫酸，滴入幾滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫將混合氣體通過足量酸性KMnO4溶液洗氣A．A B．B C．C D．D13．分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B．原子半徑大小順序：X<Y<ZC．氧化物的水化物酸性：Z>X>WD．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y14．25℃時，下列有關敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：則混合液體積V(總)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L15．雙極膜在電滲析中應用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內層為水層，工作時水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是A．出口2的產物為HBr溶液 B．出口5的產物為硫酸溶液C．Br-可從鹽室最終進入陽極液中 D．陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑16．某甲烷燃料電池的構造如圖所示，a、b為電極，C、D為選擇性離子交換膜，只允許一種離子通過。下列說法正確的是A．b是電池負極B．電流由b沿導線流向a，再由a通過電解質溶液流回bC．出口Y中KOH的質量分數(shù)小于ω%D．a電極的電極反應式為：CH4?8e－+8OH－＝CO2+6H2O17．“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國生命科學十大進展”。實驗室實現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線如圖，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為3NAB．反應②的原子利用率為100%C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，與纖維素互為同分異構體D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達標和緩解糧食危機18．25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點對應的NaOH溶液體積為10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大評卷人得分二、原理綜合題19．I.如圖為電化學原理在防止金屬腐蝕方面的應用。(1)圖1中為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____(填字母)A．碳棒

B．鋅板

C．銅板(2)圖2中，鋼閘門C作____極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為____，檢測該電極反應產物的方法是____。II.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10?38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10?17，Ksp(AgCl)=2×10?10，Ksp[Ag2CrO4(磚紅色)]=2×10?12?；卮鹣铝袉栴}：(3)向等物質的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產生的沉淀是____(填化學式)。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，應加入NaOH溶液調整溶液的pH為____。(4)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應先向混合溶液中加入適量____溶液，再加入____(填下列選項序號)調節(jié)溶液的pH，最后過濾。A．NH3·H2OB．Na2CO3C．ZnO

D．ZnCO3(5)分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定終點的現(xiàn)象是____，當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時，此時溶液中c(CrO)=____mol·L?1。20．2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對CO2進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術路線可分為以下三步：I．固態(tài)胺吸收與濃縮CO2(1)在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應生成酸式碳酸鹽(該反應是放熱反應)，再解吸出CO2的簡單方法是____。第二步：CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ?mol?1ii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

△H2=?246kJ?mol?1(2)反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=____kJ?mol?1。(3)有利于提高甲烷平衡產率的反應條件是____(寫一種)。(4)科學家研究在催化劑表面上CO2與H2的反應，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“?”標注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是____(填字母)。A．前三步的總能量變化為ΔH=?2.1eVB．該轉化反應的速率取決于Ts1的能壘C．?HOCO轉化為?CO和?OH的反應△H＜0D．改用高效催化劑能提高反應物的平衡轉化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O電解再生氧氣(5)電解時陽極產生O2的電極反應式為____。II．神舟十三號載人飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。(6)飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將太陽能轉化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時，陽極的電極反應式為____；當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)緊急狀況下，應急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為____。評卷人得分三、實驗題21．磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質。實驗室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是____，裝置丙中橡膠管的作用是____。(2)裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為____，上述儀器的正確連接順序是e→→→→→g，h←←←f(填儀器接口字母編號，儀器可重復使用)。____(3)儀器F的作用是____。(4)裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是____。(5)SO2Cl2遇水劇烈水解化學方程式為____。(6)某實驗小組利用該裝置消耗氯氣1120mL(標準狀況下，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯5.4g，則磺酰氯的產率為____。評卷人得分四、結構與性質22．氮元素與氫元素能形成多種化合物，在工業(yè)、農業(yè)和國防等方面用途非常廣泛，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，請回答下列問題：(1)N位于周期表中____區(qū)，基態(tài)N原子的價電子排布式為____。(2)N2H4分子的電子式為____，其中N采取____雜化。(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N。請寫出一種與N互為等電子體的分子的化學式____；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中Fe的配位數(shù)為____，SO的立體構型為____。(4)已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn(NH3)4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為____。(5)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學式為____。②已知該晶體的密度為dg·cm?3，N和Al的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。用含a、b、d和NA的式子表示該晶體中原子的空間利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。評卷人得分五、有機推斷題23．化合物M是從植物的提取物中分離出來的苯并色烯類天然產物，它對利什曼原蟲和克氏錐蟲有顯著的抑制作用。圖為化合物M的合成路線：已知：RCOOR′RCH2OH請回答下列問題：(1)B中所含官能團的名稱為_______；F的化學名稱為_______。(2)D→E的化學方程式為_______。(3)G的結構簡式為_______。(4)H→I的反應條件為_______。(5)J+E→K的反應類型為_______。(6)滿足下列條件的G的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。①能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②不含有甲基；③能夠發(fā)生銀鏡反應。其中苯環(huán)上一氯取代物只有2種的同分異構體的結構簡式為_______。答案第=page1414頁，共=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1515頁答案：1．D【詳解】A．焰色實驗可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂含金屬元素物質目的是利用焰色反應讓火焰可視，故A正確；B．氟利昂制冰會對臭氧層有破壞作用，而二氧化碳直冷制冰，比傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保，故B正確；C．石墨是良好的導體，由于石墨烯獨特的結構，在石墨烯薄膜上施加較低的電壓即可產生較高的熱量，所以石墨烯具有優(yōu)良的電學性能，故C正確；D．碳纖維是碳單質，是一種無機材料，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2．D【分析】【詳解】A．水的電離不需要通電，故A錯誤；B．不是所有的電解質都能破環(huán)水的電離平衡，故B錯誤；C．在100°C時，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據pH大小判斷溶液酸堿性，故C錯誤；D．升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，值變小，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．分子式為C13H18O2，A錯誤；B．該分子含苯環(huán)，而乙酸中不含苯環(huán)，故與乙酸不是同系物，B錯誤；C．該分子含羧基，能與金屬鈉反應，C正確；D．苯環(huán)和烷基上均可發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．Cl原子半徑大于碳原子半徑，不是CCl4的比例模型，可能為甲烷的比例模型，故A錯誤；B．過氧化鈉中氧和氧是共用一對電子，因此Na2O2的電子式：，故B錯誤；C．硝基苯的結構簡式：或，故C錯誤；D．氯仿的分子式：CHCl3，故D正確；綜上所述，答案為D。5．B【詳解】A．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，加少量濃鹽酸可使氫離子濃度增加，水解平衡逆向移動，A不符合題意；B．工業(yè)合成氨為放熱反應，高溫使為了增大化學反應速率，但使合成氨的反應逆向移動，催化劑不會影響產物的產率，B符合題意；C．氫氧化鎂沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，銨根離子水解生成氫離子，與沉淀溶解產生的氫氧根反應使沉淀溶解平衡正向移動，C不符合題意；D．熱的純堿溶液中碳酸根的水解程度大，即升溫促進碳酸根水解平衡正向移動，D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．用銅作電極電解AgNO3溶液，陽極是銅失去電子，陰極是銀離子得到電子：2Ag++Cu2Ag+Cu，故A錯誤；B．NaHSO3的水解，應該生成亞硫酸和氫氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B錯誤；C．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體，H2S是氣體，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H++2Cl－(aq)，故C錯誤；D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根和氫氧根反應：HSO+OH－=SO+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。7．C【詳解】A．圖甲粗銅精煉，粗銅應該作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；B．圖乙銅鋅原電池，鋅電極下面應該是硫酸鋅溶液，銅電極下面應該是硫酸銅溶液，故B錯誤；C．圖丙防止鐵被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護法，要保護的金屬作電解池的陰極，故C正確；D．圖丁鐵件鍍銀，鍍件(Fe)作陰極，鍍層金屬(Ag)做陽極，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．用待測液不能潤洗滴定用的錐形瓶，故A錯誤；B．25℃時，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，溶液中c(H＋)＝1.0×10?11mol?L?1，c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，則Na2CO3溶液是促進水的電子，則由水電離的OH－離子濃度等于溶液中OH－離子濃度即c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，NaOH溶液是抑制水電離，則由水電離的OH－離子濃度等于溶液中的氫離子濃度即c(OH－)＝1.0×10?11mol?L?1，則兩者由水電離的OH－離子濃度之比為108：1，故B正確；C．下列4種pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促進水的電離，NaOH是抑制水的電離，pH相同時，NaOH物質的量濃度最小，根據酸的強弱順序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據對應酸越弱，水解程度越大，pH相同，說明物質的量濃度越小，則c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大小順序是①＞③＞②＞④，故C錯誤；D．移取KMnO4溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管移取，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．A【詳解】A．5.6g鐵粉(物質的量為0.1mol)與硝酸反應，可能變?yōu)殍F離子，失去0.3mol電子，也可能變?yōu)殍F離子，失去0.2mol電子，還可能變?yōu)殍F離子和亞鐵離子的混合，則失去電子介于0.2mol電子和0.3mol電子之間，因此5.6g鐵粉(物質的量為0.1mol)與硝酸反應失去的電子數(shù)可能為0.25NA，故A正確；B．4.6gC2H6O(物質的量為0.1mol)，若是CH3CH2OH，則含極性鍵數(shù)目為0.7NA，若是CH3OCH3，則含極性鍵數(shù)目為0.8NA，故B錯誤；C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.01NA，與化學式中氫氧根個數(shù)無關，故C錯誤；D．0.1mol?L?1NH4NO3溶液中通入適量氨氣呈中性，由于溶液體積未知，無法計算此時溶液中NH數(shù)目，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10．D【詳解】A．Fe3+是棕黃色，Cr3+是紫色，故A錯誤；B．Cl－、NO、Fe3+、Al3+，由于鐵離子、鋁離子水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C．和HCO反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故C錯誤；D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，K+、Na+、SO、NO都能大量共存，故D正確。綜上所述，答案為D。11．A【詳解】A．分子式為C4H8BrCl的有機物可以看作是C4H10的兩個H分別被Cl、Br取代，若C4H10是CH3CH2CH2CH3，則其取代產物有8種，若C4H10是(CH3)2CHCH3，則其取代產物有4種，共計12種，A正確；B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物含有羧基，該有機物可以看作是C4H8O2中烷基上的H被Cl取代，若C4H8O2是CH3CH2CH2COOH，烷基上的一氯取代產物有3種，若C4H8O2是(CH3)2CHCOOH，烷基上的一氯取代產物有2種，共計5種，B錯誤；C．四苯基甲烷()可看作是CH4中H完全被-C6H5取代，CH4分子中所有原子不共面，故分子中所有原子不可能共面，C錯誤；D．甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴為，其一氯取代產物有5種，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定pH值，故A錯誤；B．Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸，氫離子、硝酸根、亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應而變?yōu)殍F離子，滴入幾滴KSCN溶液變紅，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質，故B錯誤；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入過量飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉和乙酸反應，溶液分層后分液，故C正確；D．乙烯、二氧化硫都要與酸性高錳酸鉀溶液反應，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中少量的二氧化硫，而應該將混合氣體通入到氫氧化鈉溶液中，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13．A【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答?！驹斀狻緼．根據結構式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；B．氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．氧化物的水化物沒有明確最高價，不能進行比較，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D錯誤；答案選A。14．A【詳解】A．溶液呈中性，故存在電荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，A正確；B．起始酸和堿溶液的濃度未知，B錯誤；C．若HA為強酸，與堿反應溶液呈中性時需要酸溶液的體積為20mL；若HA為弱酸，則酸的濃度相對與相同pH值的強酸來說很大，故與堿反應溶液呈中性時需要酸溶液的體積小于20mL，C錯誤；D．在pH=8的NaB溶液中存在電荷守恒：，，D錯誤；故選A。15．D【詳解】A．電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的Na+向陰極移動，與雙極膜提供的氫氧根離子結合，出口2的產物為NaOH溶液，A錯誤；B．電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的Br-向陽極移動，與雙極膜提供的氫離子結合，故出口4的產物為HBr溶液，鈉離子不能通過雙極膜，故出口5不是硫酸，B錯誤；C．結合選項B，Br-不會從鹽室最終進入陽極液中，C錯誤；D．電解池陰極處，發(fā)生的反應是物質得到電子被還原，發(fā)生還原反應，水解離成H+和OH?，則在陰極處發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，D正確；答案選D。16．B【分析】某甲烷燃料電池的構造如圖所示，根據圖中分析甲烷是還原劑，因此a為原電池負極，氧氣為氧化劑，因此b為原電池正極?！驹斀狻緼．根據前面分析b是電池正極，a是電池負極，故A錯誤；B．電流由正極經導線流向負極即電流由b沿導線流向a，再由a通過電解質溶液流回b，故B正確；C．KOH溶液中的鉀離子穿過D膜向b移動，氧氣變?yōu)闅溲醺x子，因此出口Y中KOH的質量分數(shù)大于ω%，故C錯誤；D．a電極上甲烷變?yōu)樘妓岣?，其電極反應式為：CH4?8e－+10OH－＝+7H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17．D【分析】二氧化碳在催化劑作用下與氫氣反應生成甲醇，甲醇催化氧化得到甲醛，在酒化酶的作用下得到HOCH2COCH2OH，HOCH2COCH2OH可經過一系列反應得到淀粉?！驹斀狻緼．CO2中碳原子與氧原子之間共用2對電子，共4對，標準狀況下，11.2LCO2的物質的量為0.5mol，故共用電子對數(shù)目為：2NA，A錯誤；B．甲醇催化氧化得到甲醛和水，原子利用率不是100%，B錯誤；C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，與纖維素的分子量不同，兩者不是同分異構體，C錯誤；D．“人工合成淀粉”將二氧化碳轉化成淀粉，有助于“雙碳”達標和緩解糧食危機，D正確；故選D。18．B【分析】A.A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結合電荷關系判斷；B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算；C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據此分析判斷?！驹斀狻緼.A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項錯誤；B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL，C項錯誤；D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項錯誤；答案選B。19．(1)B(2)

陰

2Cl－?2e－=Cl2↑

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍)(3)

Fe(OH)3

6(4)

雙氧水或氯氣或氧氣

CD(5)

生成磚紅色沉淀

5×10?5（1）圖1中為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，該方法犧牲陽極的陰極保護法，即材料B是更活潑的金屬，因此用鋅板；故B。（2）圖2是外加電流的陰極保護法，讓保護的金屬作電解池的陰極即鋼閘門C作陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，D上是溶液中的氯離子失去電子變?yōu)槁葰饧碊上的電極反應式為2Cl－?2e－=Cl2↑，檢測氯氣主要利用氯氣的還原性，其方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍)；故陰；2Cl－?2e－=Cl2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍)。（3）假設Zn2+、Fe3+物質的量濃度都為1mol?L?1，則沉淀Fe3+需要的氫氧根物質的量濃度為，沉淀Zn2+需要的氫氧根物質的量濃度為，前者所需的氫氧根物質的量濃度小，因此向等物質的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先達到需要氫氧根物質的量濃度最小的即最先產生的沉淀是Fe(OH)3。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，，，pH=6，因此應加入NaOH溶液調整溶液的pH為6；故Fe(OH)3；6。（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，由于Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16，Ksp[Zn(OH)2]=4×10?17，兩者的溶度積常數(shù)相差不大，很難很開，因此要先將亞鐵離子氧化為鐵離子，因此應先向混合溶液中加入適量雙氧水或氯氣或氧氣溶液，由于鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，為了不引入新的雜質，因此加入要保留的離子對應的難溶物，但這個難溶物要與氫離子反應，因此再加入氧化鋅、鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅等來調節(jié)溶液的pH，最后過濾；故雙氧水或氯氣或氧氣；CD。（5）分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定根據題意氯化銀是白色，Ag2CrO4是磚紅色沉淀，因此滴定終點的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時，，則，，解得，此時溶液中c(CrO)=5×10?5mol·L?1；故生成磚紅色沉淀；5×10?5。20．(1)加熱(2)?205(3)增大壓強或降低溫度(4)BC(5)2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)(6)

Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O

減小(7)Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2（1）酸式碳酸鹽在加熱條件下發(fā)生分解反應生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的簡單方法是加熱；故加熱。（2）將兩個方程式相加得到反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=?205kJ?mol?1。（3）該反應是放熱體積減小的反應，有利于提高甲烷平衡產率，則應該正向移動，其反應條件是增大壓強或降低溫度；故增大壓強或降低溫度。（4）A．根據圖中信息前三步的總能量變化為ΔH=?2.05eV，故A錯誤；B．由于反應過程中Ts1的能壘最大，因此該轉化反應的速率取決于Ts1的能壘，故B正確；C．根據圖中信息?HOCO轉化為?CO和?OH的反應是放熱反應即△H＜0，故C正確；D．改用高效催化劑能提高反應物的反應速率，但不能改變平衡轉化率，故D錯誤；綜上所述，BC。（5）電