2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)48頁(yè)2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A．氯化氫 B．氯化鎂 C．氮?dú)?D．氫氧化鈉2．下列關(guān)于合成高分子化合物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯是由高分子化合物組成的物質(zhì)，有固定的熔沸點(diǎn)B．冬奧會(huì)速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子D．塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”3．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體C．熟雞蛋能返生孵出小雞，是偽科學(xué)D．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．CO2和SiO2 B．CaCl2和H2S C．SO2和NH3 D．HCl和KCl5．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)B．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)D．苯的硝化反應(yīng)6．下列關(guān)于溴乙烷的敘述中正確的是A．溴乙烷的電子式為：B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙烯C．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成D．溴乙烷可以通過(guò)乙烯和HBr在一定條件下的加成反應(yīng)制得7．下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V型的是A． B． C． D．8．確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法很多，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異戊烷的核磁共振氫譜中有3組峰：B．質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定C．利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯D．通過(guò)李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．分子式為C12H18O5C．1mol該分子最多可以消耗1molNaD．分子中含有2種官能團(tuán)10．下列說(shuō)法中，正確的是A．原子晶體在熔融態(tài)時(shí)，共價(jià)鍵被破壞B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定11．PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)PHB塑料的說(shuō)法不正確的是A．PHB塑料屬于聚酯類B．PHB塑料是人工合成的高分子材料C．合成PHB塑料的單體是CH3CH=C(OH)COOHD．PHB塑料在微生物降解下的產(chǎn)物可能有CO2和H2O12．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)及實(shí)驗(yàn)用品使用均正確的是A．裝置I分離酒精和水的混合物 B．裝置II制硝基苯C．裝置III用乙醇制取乙烯 D．裝置IV比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱13．六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形(如圖所示)，下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是A．六氟化硫是由極性鍵形成的極性分了B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能均相等14．物質(zhì)Z是一種可用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)B．Y在水中的溶解性比X強(qiáng)C．可用FeCl3溶液來(lái)鑒別化合物X和YD．1mol化合物Z最多可消耗4molH215．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，共以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2B．該雙環(huán)烯酯分子中只有1個(gè)手性碳原子C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)16．Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列說(shuō)注正確的是A．根據(jù)上述信息可推導(dǎo)出氫氧化鋅為兩性氫氧化物B．該配合物中只有離子鍵和配位鍵C．形成該配合物的離子方程式為：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-D．該配合離子中由NH3提供空軌道，Zn2+提供電子對(duì)評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題17．某化學(xué)小組同學(xué)利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。I.制備O2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三套裝置制備O2(部分夾持裝置已省略)(1)甲裝置中裝3%H2O2溶液的儀器名稱為_(kāi)______。(2)使用乙裝置制備氧氣不合理的原因是。_______。(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液。II.氧化C2H5OH該小組同學(xué)最后選定了丙裝置用于制備氧氣，進(jìn)一步設(shè)計(jì)氧化C2H5OH的裝置如下圖：(4)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)C和E兩個(gè)水浴作用不相同，其中C中熱水的作用是_______。(6)在不斷通入O2的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。III.檢驗(yàn)產(chǎn)物(7)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②_______，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實(shí)驗(yàn)②中檢驗(yàn)試劑是_______。實(shí)驗(yàn)①～③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號(hào))，原因是_______。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18．氮族、氧族元素及其化合物種類繁多，有許多用途，部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表所示：H2OH2SS8SO2SO3H2SO4N2H4熔點(diǎn)/°C。0-85.5115.2-75.516.810.31.4沸點(diǎn)/°C100-60.3444.6-10.045.0337.0113.5(1)H2O、N2H4的熔沸點(diǎn)要比H2S的熔沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)______。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類型是_______。(4)鍵角：H2O_______(填“大于”或“小于”)H2S，原因?yàn)開(kāi)______。(5)N2H4是火箭發(fā)射常用的燃料，N2H4的電子式為_(kāi)______，它屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。(6)己知含氧酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān)，強(qiáng)酸一般有兩個(gè)非羥基氧(如硫酸：)，中強(qiáng)酸一般有一個(gè)非羥基氧(如磷酸：)。己知亞磷酸(H3PO3)是一種二元中強(qiáng)酸。請(qǐng)寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式_______。19．己知A、B、C為常見(jiàn)的晶體，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個(gè)電子，C是空氣的成分之一。(1)圖中分別代表A_______，C_______(填化學(xué)式)，B為_(kāi)______晶體(填晶體類型)。(2)碳、硅的一種化合物晶胞如下圖，在該晶胞中，含硅原子的數(shù)目為_(kāi)______；該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)某鈦配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：。①鈦的配位數(shù)為_(kāi)______。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．共價(jià)鍵E.氫鍵(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃-24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因_______。(5)中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為_(kāi)______g/cm3(列出計(jì)算式)。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題20．環(huán)噴托酯是一種常見(jiàn)的散瞳劑，常用于兒童散瞳驗(yàn)光，其合成路線如下：已知：①R1CH2COOR2+RCOR②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH回答下列問(wèn)題：(1)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(2)D的化學(xué)名稱為_(kāi)______。(3)由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)E和F在生成環(huán)噴托酯時(shí)會(huì)產(chǎn)生分子式為C13H14O2的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)③苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)(6)根據(jù)以上信息并結(jié)合已有知識(shí)，設(shè)計(jì)以乙酸、乙醇和丙酮(CH3COCH3)為原料制備的合成路線：_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)第頁(yè)碼33頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)48頁(yè)答案：1．D【詳解】A．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A不符合題意；B．氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．氮?dú)馐侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故D符合題意；故選D。2．B【詳解】A．聚乙烯是高分子化合物，每條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，A錯(cuò)誤；B．聚氨酯材料是一種人工合成有機(jī)高分子材料，B正確；C．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物有高分子和小分子，C錯(cuò)誤；D．塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的承擔(dān)者，雞蛋經(jīng)高溫加熱煮熟后，其中的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變導(dǎo)致蛋白質(zhì)的功能喪失，生命活動(dòng)不能正常地進(jìn)行，所以熟雞蛋不能返生孵出小雞，C正確；D．核酸為RNA和DNA，是由許多核苷酸單體聚合成的生物大分子化合物，D正確；故選B。4．C【詳解】A．CO2含有極性鍵，屬于分子晶體，SiO2含有極性鍵，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．CaCl2含有離子鍵，屬于離子晶體，H2S含有極性鍵，屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．SO2和NH3都含有極性鍵，屬于分子晶體，C正確；D．HCl含有極性鍵，屬于分子晶體，KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為C。5．C【詳解】A．乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；D．苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為C。6．D【詳解】A．溴乙烷的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙醇，溴乙烷與NaOH醇溶液共熱可生成乙烯，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷是非電解質(zhì)，將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，無(wú)現(xiàn)象，要驗(yàn)證溴乙烷中有溴元素，則先將溴乙烷加入NaOH溶液后加熱，向反應(yīng)后溶液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明含有溴元素，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室通常制取溴乙烷是用乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。7．D【詳解】A．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A不符合題意；B．CH4的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B不符合題意；C．中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；D．H2O中O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且O含有2個(gè)孤電子對(duì)，水分子的VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D符合題意；答案選D。8．A【詳解】A．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，核磁共振氫譜中有4組峰，A錯(cuò)誤：B．質(zhì)譜儀最重要的應(yīng)用是分離同位素并測(cè)定它們的相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)豐度，也可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，B正確；C．紅外光譜法，是根據(jù)不同物質(zhì)選擇性的吸收紅外光區(qū)的電磁輻射，對(duì)各種吸收紅外光的化合物進(jìn)行定量和定性分析的一種方法，利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯，C正確；D．通過(guò)李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物中所含有的元素種類及原子個(gè)數(shù)，從而確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，D正確；故選A。9．D【詳解】A．該分子可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，A不正確；B．該分子中含有13個(gè)C原子、5個(gè)O原子，不飽和度為3，則含H原子個(gè)數(shù)為22，分子式為C13H22O5，B不正確；C．該分子中含有1個(gè)羧基、3個(gè)醇羥基，1mol該分子最多可以消耗4molNa，C不正確；D．分子中含有羧基和羥基2種官能團(tuán)，D正確；故選D。10．A【詳解】A．熔融就是達(dá)到液態(tài)了，原子晶體必須破壞唯一的化學(xué)鍵，即共價(jià)鍵，A正確；B．金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高，有的很低，如常溫下汞呈液態(tài)，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，B錯(cuò)誤；C．干冰升華時(shí)，二氧化碳分子沒(méi)變，分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，C錯(cuò)誤；D．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般越高，分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，與分子間作用力沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。11．C【詳解】A．PHB塑料的單體是CH3CH2CH(OH)COOH，許多單體分子的羧基與醇羥基彼此之間發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯基，得到高聚物PHB，同時(shí)得到水，所以PHB塑料是一種聚酯，A正確；B．自然環(huán)境中沒(méi)有PHB，它是人類通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的，B正確；C．由選項(xiàng)A分析可知，其單體是CH3CH2CH(OH)COOH，C錯(cuò)誤；D．生物塑料可以在微生物作用下降解為CO2和H2O，D正確；故選C。12．B【詳解】A．酒精和水互溶、不能用分液法分離、裝置I不能分離酒精和水的混合物，A錯(cuò)誤；

B．在濃硫酸、50～60°C下苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，制硝基苯時(shí)采用裝置II，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙醇在濃硫酸、170°C制取乙烯，裝置III不可用于乙醇制取乙烯，C錯(cuò)誤；

D．乙酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁，不一定是二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)所致，也有可能是乙酸和苯酚鈉反應(yīng)引起的，裝置IV不能比較碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B。13．D【詳解】A．S和F屬于不同原子，形成的是極性鍵，但分子是正八面體構(gòu)型，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．S原子的最外層有6個(gè)電子，在這個(gè)分子中，S形成了6個(gè)共價(jià)鍵，最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．六氟化硫中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．SF6中S和F中間都是單鍵(σ鍵)，分子是正八面體構(gòu)型，分子中心的硫原子到氟原子的距離都相等，化學(xué)鍵都相同，故鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，D正確；故選D。14．C【詳解】A．X在濃硫酸催化下加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X有羧基和羥基，而Y沒(méi)有，Y在水中的溶解性比X弱，B錯(cuò)誤；C．X有酚羥基，而Y沒(méi)有，可用FeCl3溶液來(lái)鑒別化合物X和Y，C正確；D．1mol化合物Z最多可消耗3molH2，D錯(cuò)誤；故答案為C。15．D【詳解】A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H20O2，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是指碳原子周圍連有四個(gè)不同的原子團(tuán)，該雙環(huán)烯酯分子中有2個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．該雙環(huán)烯酯的等效氫有13種，則其一氯代物有13種，C錯(cuò)誤；D．該雙環(huán)烯酯有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故答案為D。16．C【詳解】A．氫氧化鋅雖然溶于氨水這個(gè)堿，但僅是一個(gè)特例，無(wú)法確定其為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3與Zn2+之間形成配位鍵，而OH-與[Zn(NH3)4]2+之間為離子鍵，NH3中有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3與Zn2+形成配位鍵，離子方程式為Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-，C項(xiàng)正確；D．NH3中N無(wú)空軌道，提供空軌道的是Zn2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。17．(1)分液漏斗(2)粉末狀的MnO2會(huì)透過(guò)多孔隔板，無(wú)法控制反應(yīng)的起始與停止(3)液面上升(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)變成氣態(tài)乙醇(6)放熱(7)

新制Cu(OH)2

①

揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】本實(shí)驗(yàn)用H2O2制氧氣，然后用氧氣氧化C2H5OH，甲、乙、丙三套裝置中乙無(wú)法控制反應(yīng)的起始和停止，不適合用來(lái)制氧氣。Ⅱ中A處產(chǎn)生O2，經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入C中，C中熱水使乙醇揮發(fā)，氧氣和乙醇在D中反應(yīng)，生成乙醛，E中有冰水促進(jìn)乙醛液化。檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)揮發(fā)出來(lái)的乙醇也能與高錳酸鉀反應(yīng)從而使其褪色，①錯(cuò)誤；②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，是氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的產(chǎn)物，②正確；③中酚酞微紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)物中可能含乙酸，③正確。（1）根據(jù)甲裝置的圖可知，裝3%H2O2溶液的儀器名稱為分液漏斗。（2）乙裝置中粉末狀的MnO2會(huì)透過(guò)多孔隔板，無(wú)法控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止，所以使用乙裝置制備氧氣不合理。（3）制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，則裝置內(nèi)的液體會(huì)被壓入安全管中，導(dǎo)致安全管內(nèi)液面上升。（4）儀器b中發(fā)生的是乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）C中熱水的作用為將乙醇液體轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣，從而進(jìn)入b中與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)。（6）乙醇的催化氧化需要加熱，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行放出熱量從而為后續(xù)的催化氧化反應(yīng)提供熱能。（7）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀為Cu2O，所以加入的檢驗(yàn)試劑為新制氫氧化銅懸濁液。實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的乙醇也能和高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，從而使其褪色，因此并不能說(shuō)明產(chǎn)物中含有乙醛，①不合理。18．(1)H2O、N2H4存在分子間氫鍵(2)H2S(3)sp3(4)

大于

O原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對(duì)距離近，斥力大，因此鍵角H2O>H2S(5)

極性(6)（1）水和肼都能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水和肼的分子間作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故H2O、N2H4存在分子間氫鍵；（2）硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，則硫化氫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于二氧化硫和三氧化硫分子，故H2S；（3）由圖可知，S8分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故sp3；（4）水分子和硫化氫分子都是V形結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑小于硫原子，水分子中成鍵電子對(duì)距離小于硫化氫，斥力小于硫化氫，所以水分子的鍵角大于硫化氫分子，故大于；原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對(duì)距離近，斥力大，因此鍵角H2O>H2S；（5）肼是共價(jià)化合物，電子式為，肼分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故；極性；（6）由中強(qiáng)酸一般有一個(gè)非羥基氧可知，亞磷酸分子中含有一個(gè)非羥基氧和2個(gè)羥基，有一個(gè)氫原子直接與磷原子相連，結(jié)構(gòu)式為，故。19．(1)

NaCl

CO2

原子晶體(2)

4

SiC(3)

6

BD(4)三者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高(5)（1）A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素即為鈉元素，則A為NaCl晶體；B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個(gè)電子即為硅元素，則B為原子晶體；C是空氣的成分之一，由圖知，C為CO2；（2）由圖知，晶胞中Si原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為；圖中C原子位于體心共有4個(gè)，則該化合物的化學(xué)式為SiC；（3）從結(jié)構(gòu)圖可以看出，Ti與6個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以鈦的配位數(shù)為6；該配合物中，存在中心原子與配體間的配位鍵，其他非金屬原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為BD；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；（5）一個(gè)T-碳晶胞物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，體積為(a，因此T-碳的密度為g/cm3。20．(1)羧基(2)苯乙酸乙酯(3)+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH(4)(5)

16

(6)【分析】甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，B和NaCN，酸性條件下反應(yīng)生成，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成E()，根據(jù)E和F反應(yīng)生成環(huán)噴托酯，則得到F為(CH3)2NCH2CH2OH。（1）C為，則C中官能團(tuán)的名稱為羧基；故羧基。（2）D為，其化學(xué)名稱為苯乙酸乙酯；故苯乙酸乙酯。（3）由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH；故+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH。（4）E和F在生成環(huán)噴托酯時(shí)會(huì)產(chǎn)生分子式為C13H14O2的副產(chǎn)物，主要是發(fā)生自身的取代反應(yīng)，得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故。（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有酚酸酯，則一個(gè)取代基團(tuán)為甲酸酚酯；苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)，可能有兩個(gè)取代基，也可能有兩個(gè)取代基團(tuán)，當(dāng)兩個(gè)取代基團(tuán)時(shí)，一個(gè)為?OOCH，另一個(gè)取代基團(tuán)為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，分別有鄰、間、對(duì)共6種結(jié)構(gòu)；當(dāng)三個(gè)取代基團(tuán)時(shí)，一個(gè)為?OOCH，另兩個(gè)取代基團(tuán)為?CH3和?CH2CH3；當(dāng)?CH3和?CH2CH3是鄰位，則有4種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?CH3和?CH2CH3是間位，則有4種結(jié)構(gòu)，當(dāng)?CH3和?CH2CH3是對(duì)位，則有2種結(jié)構(gòu)；總共16種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；故16；。（6）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和丙酮(CH3COCH3)在一定條件下反應(yīng)生成，在酸性條件下反應(yīng)生成；其合成路線為：；故。2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．2021年，中國(guó)科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計(jì)了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個(gè)不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成過(guò)程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵2．有機(jī)化學(xué)對(duì)人類生活有著十分重要的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)有機(jī)反應(yīng)可以合成自然界不存在的新物質(zhì)B．石油裂化、油脂硬化、橡膠老化均是化學(xué)變化C．塑料、合成纖維、合成橡膠均是通過(guò)加聚反應(yīng)來(lái)合成D．蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)3．同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀4．重結(jié)晶法提純苯甲酸，不需要用到的儀器是A． B． C． D．5．有機(jī)物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)B．L分子中一定含有手性碳原子C．M分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種6．m、n、p、q是有機(jī)合成中常用的原料。下列說(shuō)法正確的是A．m、n、p互為同系物B．n、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鑒別C．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))D．相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O2的量相同7．CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過(guò)程中存在C—H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液中，溶液逐漸褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C將無(wú)水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加熱，產(chǎn)生有香味的物質(zhì)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D向苯酚濁液中滴加過(guò)量NaOH溶液，濁液變清，再通入CO2，未出現(xiàn)渾濁碳酸的酸性比苯酚弱A．A B．B C．C D．D9．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置、儀器(夾持裝置部分已略去)或操作正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)熱用NaOH溶液滴定鹽酸檢驗(yàn)葡萄糖分子中的醛基乙炔的制備及證明能與溴水反應(yīng)裝置、儀器或操作A．A B．B C．C D．D10．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力比干冰大BAgCl能溶于氨水提供孤電子對(duì)與Ag+通過(guò)配位鍵形成配合物CNH3做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3與H2O分子間形成氫鍵，且均為極性分子D某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同A．A B．B C．C D．D11．利用反應(yīng)CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的四種物質(zhì)分別可形成不同類型的晶體B．CCl4與金剛石中的C原子雜化軌道類型不同C．反應(yīng)中四種物質(zhì)的熔點(diǎn)：C(金剛石)＞NaCl＞Na＞CCl4D．通過(guò)X-射線衍射可鑒定合成的產(chǎn)品是金剛石還是石墨12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．X2Y2、Z2W2中Y與Z的化合價(jià)相同C．X與Y形成如圖所示的分子屬非極性分子D．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩>W>Z>X13．如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N電極的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+C．充電時(shí)，Li+由N電極向M電極移動(dòng)D．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e-=3Li++Bi14．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，在某溫度下向恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)15．一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)

ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：t/min02468c(Cl2)/mol·L-12.41.60.6c(CO)/mol·L-120.2c(COCl2)/mol·L-10下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．2min內(nèi)，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(COCl2)<1.8mol·L-1D．溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。16．25℃時(shí)，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A．H3RO3為二元弱酸B．曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D．反應(yīng)H3RO3+2的平衡常數(shù)K=1.0×105評(píng)卷人得分二、原理綜合題17．鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，常用作還原劑、催化劑、特殊光學(xué)材料添加劑等。鈰的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是+3和+4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)大氣污染物NO可被含Ce4+的溶液吸收，生成、的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，電解裝置如圖所示。①無(wú)毒氣體從電解槽的c口逸出，則A極為電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。②轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體的電極反應(yīng)式是_______。(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰(CeFCO3)礦的形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeO2的一種工藝流程如下：①“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②已知硼酸H3BO3與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)4]，則硼酸在溶液的電離方程式為_(kāi)______。③已知“轉(zhuǎn)化”過(guò)程沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)______。④常溫下，“沉鈰”過(guò)程中Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5，則溶液中c()=_______mol·L-1。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)18．CO2加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的CO、CH3OH、CH4等C1產(chǎn)物。CO2加氫過(guò)程，主要發(fā)生的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-l反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.18kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)①由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②某催化劑催化CO2加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，Ea表示活化能，單位為eV。CH3O*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ外，還發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_______。(2)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按n(H2)：n(CO2)=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。試驗(yàn)中溫度對(duì)平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)Ⅰ”)。①1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是_______。②當(dāng)CH4和CO平衡組成為均40%時(shí)，該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．摻雜了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一種具有良好塑性和熱電性能的柔性半導(dǎo)體材料，該材料能用于可穿戴式、植入式電子設(shè)備的制備。回答下列問(wèn)題：(1)Ag的核外電子排布式是[Kr]4d105s1，則Ag在元素周期表中的位置是_______。下列屬于基態(tài)Ag+的電子排布式的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．[Kr]4d95s2B．[Kr]4dl0C．[Kr]4d95s1(2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，的空間構(gòu)型為_(kāi)______。SAsSeBr(3)金屬Ge也是一種良好的半導(dǎo)體，利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，該離子液體的熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。①EMIM+中C原子的雜化類型是_______。②EMIM+中σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)=_______。③該離子液體的熔點(diǎn)比較低的原因是_______。(4)ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①ZnS晶體中，與S2-距離最近且等距的Zn2+的個(gè)數(shù)是_______。②ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題20．以芳香化合物A為原料合成某藥物中間體M的路線如下：已知：RCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。(2)試劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)M中含氧官能團(tuán)除醚鍵外，還有_______(寫名稱)。(5)X是B的同系物且比B多一個(gè)CH2，能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(寫兩種)。(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以乙醇為原料合成2—丁醇的合成路線。______答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案：1．C【詳解】A．淀粉變成二氧化碳和水的過(guò)程是釋放能量的，則由二氧化碳和水合成淀粉需吸收能量，即合成過(guò)程需要二氧化碳、水和提供能量，故A正確；B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能減少CO2的排放，能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故B正確；C．淀粉在酶催化作用下最終可水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵，故D正確；故選C。2．C【詳解】A．通過(guò)有機(jī)反應(yīng)可以合成自然界不存在的新物質(zhì)，例如聚乙烯等人工合成高分子化合物，A正確；B．石油裂化可得到裂化汽油等產(chǎn)品、油脂硬化得到氫化植物油、橡膠老化中涉及碳碳雙鍵斷裂等引起結(jié)構(gòu)變化，均有新物質(zhì)生成、均是化學(xué)變化，B正確；C．合成纖維例如聚酯纖維、聚酰胺等可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，C不正確；D．蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸、纖維素水解得到葡萄糖、核酸水解得到核苷酸、核苷酸還能進(jìn)一步水解，D正確；答案選C。3．C【詳解】A．質(zhì)譜儀是按物質(zhì)原子、分子或分子碎片的質(zhì)量差異進(jìn)行分離和檢測(cè)物質(zhì)組成的儀器，同分異構(gòu)體的分子碎片的質(zhì)量不一定完全相同，A不合題意；B．紅外光譜儀是測(cè)定分子中所含原子團(tuán)或化學(xué)鍵的儀器，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)鍵和原子團(tuán)不一定相同，B不合題意；C．元素分析儀是分析有機(jī)物的組成元素的儀器，同分異構(gòu)體的組成元素相同，C符合題意；D．核磁共振儀是測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子種類及數(shù)目比的儀器，同分異構(gòu)體的氫原子種類不一定相同，D不合題意；故選C。對(duì)于大多的同分異構(gòu)體，氫原子的種類不同；對(duì)于少數(shù)同分異構(gòu)體，氫原子的種類可能相同。4．B【詳解】用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)步驟為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以實(shí)驗(yàn)中需要用到漏斗、酒精燈、燒杯，不需要分液漏斗，故B正確；故選B。5．D【分析】2-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)是羥基，據(jù)此分析；【詳解】A．M→N發(fā)生消去反應(yīng)，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，也可能為，兩種物質(zhì)均不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B．L在氫氧化鈉水溶液中生成M，該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，依據(jù)等效氫，該分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C錯(cuò)誤；D．能被氧化為酮的醇，推出－OH所連碳原子上有1個(gè)氫原子，即符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，共有3種，故D正確；答案為D。6．B【詳解】A．m結(jié)構(gòu)中含一個(gè)酯基、一個(gè)環(huán)，n結(jié)構(gòu)中含一個(gè)酯基，p結(jié)構(gòu)中含一個(gè)酯基、一個(gè)碳碳雙鍵，三者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．n含有酯基，p含有酯基和碳碳雙鍵，能使溴水褪色，q含有羧基和碳碳雙鍵，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，所以可用NaHCO3溶液和溴水鑒別，B正確；C．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的滿足C5H11COOH，－C5H11用8種同分異構(gòu)體，所以一共有8種(不考慮立體異構(gòu))，C錯(cuò)誤；D．m、n、p的分子式分別為C5H8O2、C6H12O2、C7H12O2，分別可表示為C5H4·2H2O、C6H8·2H2O、C7H8·2H2O，因此相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O2的量不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。7．C【分析】由圖可知，CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)物為二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物為丙烯酸甲酯和碘化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH2=CH2+CH3ICH2=CHCOOCH3+HI?！驹斀狻緼．由圖可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)為乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成酯，故A正確；B．由圖可知，步驟①乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)發(fā)生了C—H鍵的斷裂，故B正確；C．由分析可知，生成物為丙烯酸甲酯和碘化氫，則反應(yīng)的原子利用率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化劑作用下反應(yīng)生成丙烯酸甲酯和碘化氫，則二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化劑作用下反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和碘化氫，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．驗(yàn)證醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，要求溶液顯堿性，題中所給操作步驟沒(méi)有中和稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷、乙醇和燒堿混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體含有碳碳不飽和鍵，從而證明發(fā)生了消去反應(yīng)，故B正確；C．無(wú)水乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，需要加入濃硫酸，濃硫酸作催化劑和吸水劑，題中缺少加入濃硫酸步驟，故C錯(cuò)誤；D．苯酚顯弱酸性，加入NaOH溶液，發(fā)生+NaOH→+H2O，溶液變?yōu)槌吻?，因?yàn)樗託溲趸c過(guò)量，再通入CO2，CO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，未出現(xiàn)渾濁，不能說(shuō)明碳酸的酸性弱于苯酚，故D錯(cuò)誤；答案為B。9．A【詳解】A．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，泡沫塑料用于隔熱，故A正確；B．氫氧化鈉溶液為堿性，需要放置在堿式滴定管里，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液在加熱條件下反應(yīng)，檢驗(yàn)醛基，則制備新制的氫氧化銅懸濁液時(shí)，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，硫酸銅溶液少量，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙炔中混有硫化氫等氣體，均與溴水反應(yīng)，不能證明乙炔能與溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】A．SiO2屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子作用力，破壞共價(jià)鍵需要的能量遠(yuǎn)大于破壞分子間作用力，因此SiO2的熔點(diǎn)高于干冰，故A錯(cuò)誤；B．NH中N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，無(wú)法提供孤對(duì)電子給Ag+，AgCl溶于氨水，形成[Ag(NH3)2]+，是由NH3中N提供孤對(duì)電子，Ag+提供空軌道，故B錯(cuò)誤；C．氨氣作噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，氨氣極易溶于水的原因：一是氨氣為極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”；二是氨氣能與水形成分子間氫鍵，故C正確；D．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色，是電子從高能軌道躍遷到低能軌道，釋放的能量以不同波長(zhǎng)光形式放出，故D錯(cuò)誤；答案為C。11．B【詳解】A．固體CCl4為分子晶體，Na為金屬晶體，C(金剛石)為原子晶體，NaCl為離子晶體，可形成不同類型的晶體，故A正確；B．CCl4中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，金剛石中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，則雜化軌道類型相同，均為sp3，故B錯(cuò)誤；C．固體CCl4為分子晶體，常溫下為液體，Na為金屬晶體，熔點(diǎn)較低，C(金剛石)為原子晶體，NaCl為離子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，則反應(yīng)中四種物質(zhì)的熔點(diǎn)：C(金剛石)＞NaCl＞Na＞CCl4，故C正確；D．金剛石和石墨的原子排列方式不同，故X-射線衍射可鑒定合成的產(chǎn)品是金剛石還是石墨，故D正確；故選B。12．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，Z與W形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y與Z同主族，Y是O元素，形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)是H2O2，X是H元素。故推斷X是H元素、Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，據(jù)此答題。【詳解】A．同主族時(shí)電子層數(shù)多原子半徑較大，電子層數(shù)相同則核電荷數(shù)多的半徑較小，則原子半徑：S>Cl，A錯(cuò)誤；B．X2Y2為過(guò)氧化氫其中氧呈-1價(jià)、Z2W2為S2Cl2、S非金屬性小于Cl、則S化合價(jià)為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．X與Y形成如圖所示的分子不對(duì)稱、正負(fù)電荷重心不重疊、屬極性分子，C錯(cuò)誤；D．通常非金屬性強(qiáng)電負(fù)性大，同周期元素電負(fù)性遞增、同主族元素電負(fù)性遞減、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩>W>Z>X，D正確；答案選D。13．C【分析】由題中信息可知，放電時(shí)，作原電池，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-

=Li+

，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e-

+Bi=Li3Bi；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，放電時(shí)，作原電池，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e-

+Bi=Li3Bi，質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，放電時(shí)，作原電池，M為負(fù)極，Li比Ni更活潑，則M電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-

=Li+

，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，作電解池，M為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移動(dòng)向陰極，則Li+由N電極向M電極移動(dòng)，故C正確；D．充電時(shí)，作電解池，N為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極反應(yīng)為L(zhǎng)i3Bi-3e-

=3Li++Bi，故D錯(cuò)誤；答案為C。14．B【詳解】A．所給反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C．t2時(shí)加入C，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(I)=φ(II)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(I)=K(Ⅱ)，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，已知ΔH＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)消耗氯氣物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則消耗CO的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO)==0.4mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．6min時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，6min內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量濃度為1.8mol，該段時(shí)間內(nèi)，消耗氯氣物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L，則6min時(shí)氯氣物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，與8min時(shí)氯氣物質(zhì)的量濃度相同，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，生成COCl2物質(zhì)的量濃度為1.8moL/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(COCl2)＜1.8moL/L，故C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)氯氣、CO、COCl2物質(zhì)的量濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L、1.8mol/L，該條件下K==15，溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，Qc=≈1.5＜15=K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。16．D【分析】任何pOH下，圖像中含R物均有3種，說(shuō)明H3RO3存在二級(jí)電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)、，可知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故lg逐漸減小，lg先增大后減小，lg逐漸增大，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示【詳解】A．由分析可知為二元弱酸，A正確；B．由分析可知，曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化，B正確；C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故，C正確；D．根據(jù)a點(diǎn)知，時(shí)，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的，根據(jù)c點(diǎn)知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的，由減去，可得，則平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選D。17．(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+(2)

正

2+8H++6e-=N2↑+4H2O(3)

1：4

H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)

0.2【分析】(1)NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO，反應(yīng)過(guò)程中N化合價(jià)升高，Ce化合價(jià)則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO；(2)①采用電解法將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，過(guò)程中Ce化合價(jià)升高，為失電子反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極處的反應(yīng)為失電子反應(yīng)；②電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，H+到陰極參加反應(yīng)，電解將NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，可判斷為N2，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；(3)①焙燒過(guò)程中，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過(guò)程O2參加反應(yīng)，據(jù)此寫出主要反應(yīng)的方程式；②由硼酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可以推測(cè)出硼酸為一元弱酸；（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成、物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+。因此，本題正確答案是：4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+；（2）①無(wú)毒氣體從電解槽的c口逸出，則陰極是NO2－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故B為負(fù)極，A為正極；②陰極電極反應(yīng)式為：2NO2－+8H++6e-=N2↑+4H2O。因此，本題正確答案是：正；2NO2－+8H++6e-=N2↑+4H2O；（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過(guò)程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4和CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化劑O2和還原劑CeFCO3的物質(zhì)的量之比為1:4。②硼酸H3BO3與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)4]，則硼酸為一元弱酸，故硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。③若“轉(zhuǎn)化”過(guò)程沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的化學(xué)方程式為Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。④若Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10-5mol/L，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28=c2(Ce3+)c3(CO)，解得c(CO)=1.0×10-6mol/L，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11=，則c(HCO)=0.2mol/L，因此，本題正確答案是：1:4；H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)；0.2。18．(1)

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H=-90.18kJ/mol

CH3O*+H*=CH3OH

升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率變化更大(2)

a

d

N點(diǎn)壓強(qiáng)比M點(diǎn)大，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，CO2、H2的百分含量減小，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量降低

2.4（1）①按蓋斯定律，反應(yīng)I?反應(yīng)III即可得CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。②由圖可知，CH3O*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：CH3O*+H*=CH3OH。③在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49