2022-2023學年天津市靜海區(qū)高二上冊期末化學模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)50頁2022-2023學年天津市靜海區(qū)高二上冊期末化學模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品2．下列溶液一定是堿性的是（

）A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（

）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．一定條件下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.01NAC．1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是A．0.01mol/L鹽酸 B．pH=11氨水C．pH="4"NaHSO3溶液 D．0.01mol/LNa2CO3溶液6．下列敘述正確的是A．原電池中陽離子向負極移動 B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快7．下列所述反應的方程式書寫正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA＝H+＋A-B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+C．向1mL2mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O8．下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦ B．全有關 C．②⑤ D．③⑥9．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應為：C．圖Ⅲ裝置工作過程中，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag10．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為A．c(CH3COO－)<c(Na+)B．c(OH－)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L11．在已達到電離平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（）A．加少量水 B．加熱 C．加少量鹽酸 D．加少量醋酸鈉晶體12．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是。A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液13．某原電池總反應的離子方程式為，不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液C．正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液14．0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B．c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1 D．c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)15．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)

△H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（

）A．圖Ⅰ是加入反應物的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況16．電鍍廢液中可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是A．B．C．D．評卷人得分二、原理綜合題17．按要求書寫方程式：(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼()為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①

；②

寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式___________。(2)惰性電極電解與NaCl混合溶液開始時陽極反應___________，陰極反應___________。(3)泡沫滅火器原理___________。(4)碳酸氫鈉溶液的水解方程式___________。18．回答下列問題：(1)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃7008008301000K0.60.91.01.7該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C． D．(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為___________℃。(4)在25℃下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為___________。(已知25℃時，)。(5)在25℃下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)，a___________(填“＞”、“=”或“＜”)。評卷人得分三、實驗題19．某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)。(2)滴定終點的現(xiàn)象為___________。(3)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___________中(從圖中選填“甲”或“乙”)。(4)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是___________(填編號)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．滴定終點俯視讀數(shù)D．用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)評卷人得分四、填空題20．其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?1)甲池中，通入甲醇電極反應式為___________。(2)甲池是___________裝置，乙池是___________裝置。(3)乙池中，總反應式為___________。(4)若甲池中甲醇與氧氣互換，則乙池中，A端反應式為___________，B端現(xiàn)象為___________?！垺弧凇b※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3232頁，共=sectionpages2525頁第頁碼33頁/總NUMPAGES總頁數(shù)50頁答案：1．C【詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。2．D【分析】任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。【詳解】A.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14，不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯誤；B.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14，不能根據(jù)c(OH-)濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；C.任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯誤；D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(OH-)＞c(H+)，溶液一定顯堿性，故D正確；答案選D。任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈堿性。同學們經(jīng)常會忽略溫度的影響，直接認為pH＝8的某電解質(zhì)的溶液呈堿性，一定要加強理解通過pH值，以及通過比較c(H+)或c(OH-)與10-7的相對大小，來判斷溶液酸堿性。3．C【詳解】A．NH4Cl溶液中，NH4+部分水解，溶液顯弱酸性；B．NH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-發(fā)生雙水解反應，溶液呈弱堿性；C．NH4HSO4溶液中，HSO4-完全電離生成H+，溶液呈強酸性；D．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；綜合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最強，pH最小，故選C。4．B【詳解】A．4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的N原子數(shù)是0.1NA，4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有的N原子數(shù)是0.1NA，所以4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA，正確；B．只有離子濃度沒有溶液的體積，不能確定微粒的數(shù)目，錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可見水解使溶液中陰離子的數(shù)目增加，所以1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA，正確；D．2molSO2和1molO2反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA，正確；答案選B。5．D【詳解】水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在水中加入酸或堿，增大溶液中離子的濃度，水的電離程度減小，若加入的物質(zhì)消耗水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子，則水的電離平衡受到促進，水電離程度增大。A．0.01mol/L鹽酸,c(H+)=10-2mol/L；抑制水的電離；B．pH=11氨水c(OH-)=10-3mol/L，抑制水的電離；C．pH=4NaHSO3溶液，c(H+)=10-4mol/L；抑制水的電離；D．0.01mol/LNa2CO3溶液，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，+H2O+OH-，水的電離程度增大，所以水的電離程度最大的是0.01mol/LNa2CO3溶液，選項D正確。6．C【詳解】A．原電池中陽離子向正極移動，A錯誤。B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，因為鋁比鐵活潑，所以形成的原電池中鋁做負極，鐵做正極被保護，B錯誤。C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，因為鐵比錫活潑，所以形成的原電池中鐵做負極，會加速腐蝕，C正確。D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，因為鋅比鐵活潑，所以形成的原電池中鋅做負極，鐵做正極被保護，D錯誤。故選C。7．D【詳解】A．常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L<0.1mol，則HA是弱酸，存在電離平衡，所以其電離方程式是：HAH+＋A-，錯誤；B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：由于Cu是活性電極，所以陽極是Cu失去電子，發(fā)生反應：陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，錯誤；C．向1mL2mol·L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，首先發(fā)生反應Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，由于堿過量，所以在滴入2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液時會發(fā)生反應：3OH-＋Fe3+＝Fe(OH)3↓，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，錯誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹，首先發(fā)生反應2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，然后又發(fā)生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O，正確。8．B【詳解】①明礬和FeCl3可作凈水劑的原因是鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故①與鹽的水解有關；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故②與鹽的水解有關；③氯化鋁水解生成Al（OH）3和氯化氫，加熱時由于氯化氫的揮發(fā)，促進AlCl3水解最終完全水解成氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，故③與鹽的水解有關；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液顯酸性，鐵銹反應，故④與鹽的水解有關；⑤碳酸根、硅酸根離子水解使溶液顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤與鹽的水解有關；⑥HCO3-、Al3+發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，故⑥與鹽的水解有關；⑦銨根離子水解使硫酸銨溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根離子水解使溶液顯堿性，二者混合水解相互促進，肥效降低，故⑦與鹽的水解有關；全與鹽的水解有關，答案選B。9．D【詳解】A．堿性鋅錳電池中，作氧化劑，故A錯誤；B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應為：，故B錯誤；C．電解精煉銅，陽極Cu、Fe、Zn等金屬放電，陽極質(zhì)量減少6.4g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為，故C錯誤；D．圖Ⅳ所示電池中，作正極，發(fā)生反應，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag，故D正確；選D。10．D0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，據(jù)此分析解答。【詳解】A．CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO－)>c(Na+)，A錯誤；B．CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以溶液顯酸性，c(OH－)<c(H+)，B錯誤；C．CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)==0.01mol/L，D正確。答案選D。11．B【分析】醋酸存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-。A.根據(jù)平衡移動原理判斷；B.醋酸的電離是吸熱反應，溫度升高，促進電離；C.加入鹽酸，醋酸電離程度減小，溶液中的氫離子濃度增大；D.根據(jù)平衡移動原理判斷?！驹斀狻緼.向醋酸溶液中加入少量水，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A錯誤；B.加熱溶液，醋酸電離程度變大，溶液中氫離子濃度變大，pH變小，B正確；C.加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，C錯誤；D.加入少量醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，D錯誤；故合理選項是B。本題考查了醋酸的電離平衡的影響因素，利用平衡移動原理判斷，明確加熱促進醋酸電離，而同離子效應抑制醋酸電離。12．D【詳解】A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故B不符合題意；C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯酸性，pH＜7，故D符合題意；答案選D。13．D【分析】原電池的總反應離子方程式可知，發(fā)生還原反應，為原電池的正極反應，F(xiàn)e化合價升高發(fā)生氧化反應，做負極，所以該電池的負極為Fe，正極為比Fe弱的金屬，電解質(zhì)溶液為可溶性鐵鹽。【詳解】A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液，鐵比銅活潑，溶液為可溶性鹽溶液，所以A正確；B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液，鐵比C活潑，溶液為可溶性鹽溶液，所以B正確；C.正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液，鐵比鉑活潑，溶液為可溶性鹽溶液，所以C正確；D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液，銅離子會在正極放電，總反應的離子方程式不是，D為錯誤；故選D14．B【詳解】A、滿足電荷守恒，A正確；B、KHS溶液顯堿性，說明HS－的電離程度小于水解程度，因此離子濃度大小關系是c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H+）>c（S2-），B錯誤；C、滿足物料守恒，C正確；D、HS－的電離程度小于水解程度，因此離子濃度大小關系是c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（H+），D正確。答案選B。15．D【詳解】加入反應物的瞬間，反應物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應速率都增大，圖像不符合，故A錯誤；B.該反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應物和生成物濃度都減小，所以正逆反應速率都減小，圖像不符合，故B錯誤；C.增大壓強化學反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應該甲、乙中的含量相同，圖像不符合，故C錯誤；D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，縮短反應到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖像符合，故D正確；故選：D。增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，在圖像中要特別注意。16．A【詳解】A.平衡常數(shù)大小與溫度有關，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，選項A正確；B.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應方向移動，Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大，選項B錯誤；C.溫度升高，正、逆反應速率都加快，選項C錯誤；D.增大反應物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，另一反應物Cr2O72-的物質(zhì)的量減小，選項D錯誤。答案選A。17．(1)=-1135.7(2)

2Cl--2e-=Cl2↑

Cu2++2e-=Cu(3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)HCO+H2OH2CO3+OH-（1）肼與二氧化氮反應的化學方程式為：，由蓋斯定律可知，目標熱化學方程式=2②-①，則=2-=2(-534)-67.7=-1135.7，故=-1135.7；（2）惰性電極電解與NaCl混合溶液，溶液中陽離子在陰極放電，放電順序為Cu2+>H+>Na+，所以開始時陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極吸引陰離子，放電順序為Cl->OH->SO，所以開始時陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑;（3）泡沫滅火器原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生劇烈的互促雙水解，即離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑;（4）碳酸氫鈉溶液的水解方程式:HCO+H2OH2CO3+OH-。18．(1)(2)BC(3)830(4)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2(5)

中

>【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達式；利用平衡狀態(tài)的定義判斷平衡標志；利用平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；根據(jù)沉淀形成的規(guī)律利用溶度積的數(shù)值及物質(zhì)判斷溶解度的大小；利用溶解度的大小判斷沉淀形成的先后順序；根據(jù)電荷守恒及鹽類水解判斷溶液的酸堿性及離子濃度之間的關系；（1）根據(jù)平衡常數(shù)表示的意義進行書寫平衡常數(shù)的表達式為：；（2）A．由于該反應過程中氣體體積沒有發(fā)生變化，故壓強對平衡沒有影響，故壓強不能作為平衡標志；B．當一氧化碳的濃度不變時，說明達到平衡，根據(jù)定義可以直接判斷，故B

符合題意；C．當時，根據(jù)化學計量數(shù)判斷，正逆速率相等，故C符合題意；D．當時，但未說明是否保持不變，故不能作為平衡標志，故D不符合題意；故選答案BC；（3）根據(jù)及已知，說明K=1，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得出溫度為830℃；故830；（4）根據(jù)沉淀生成的先后順序：先生成溶解度小的，由于氫氧化鎂和氫氧化銅的組成相似，故Ksp越小，溶解度越?。还蕷溲趸~的溶解度小，首先生成該沉淀，故離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；（5）根據(jù)電荷守恒：；當時，則，故溶液顯中性，故中；假設當a=0.01mol·L-1時；恰好完全反應生成氯化銨，因水解而顯酸性，故氨水的濃度大于0.01mol·L-1，故答案為>；此題考查反應原理的應用；根據(jù)平衡和電解質(zhì)溶液的相關知識進行解答；注意物質(zhì)溶解度大小的判斷根據(jù)物質(zhì)組成及溶度積進行判斷。19．(1)①(2)當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復，則證明達到滴定終點；(3)乙(4)B（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，用NaOH溶液潤洗，再裝液，①錯誤②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，②正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)，③正確；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正確；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確；以上步驟有錯誤的是①；（2）待測液為鹽酸，滴入酚酞后為無色溶液，當加入NaOH達到滴定終點后，溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復，則證明達到滴定終點；（3）標準NaOH溶液為堿性溶液，應放入堿式滴定管中，所以選擇乙裝置；（4）A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響實驗結(jié)果，A無影響；B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會使得結(jié)果偏大，B符合題意；C.滴定終點俯視讀數(shù)，所讀讀數(shù)偏低，初始正確，終點偏低，所以結(jié)果偏低，C不符合題意；D.用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，所量取的待測液體積偏小，需要用的標準液體積偏小，結(jié)果會偏小，D不符合題意;故答案選B。20．(1)(2)

原電池

電解(3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑(4)

Fe-2e-=Fe2+

碳棒表面析出銀白色金屬（1）甲池是甲醇燃料電池，甲池中，通入甲醇電極為負極，甲醇失電子生成碳酸鉀和水，電極反應式為；（2）甲是甲醇燃料電池，甲池是原電池裝置；乙與燃料電池相連，乙池是電解裝置；（3）乙是電解池，A是陰極，陰極反應為Ag++e-=Ag，B是陽極，陽極反應為，總反應式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；（4）若甲池中甲醇與氧氣互換，則乙池中A為陽極、B為陰極，A端反應式為Fe-2e-=Fe2+，B端反應式為Ag++e-=Ag，現(xiàn)象為碳棒表面析出銀白色金屬。2022-2023學年天津市靜海區(qū)高二上冊期末化學模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是（

）A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放B．利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C．推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的并利用廉價能源合成汽油D．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展2．下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應C．鋁與稀鹽酸 D．H2與O2的燃燒反應3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知

，則B．已知

，則氫氣的燃燒熱為C．已知

，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定4．已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝﹣870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝﹣393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝﹣285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為A．﹣488.3kJ·mol-1 B．﹣224.15kJ·mol-1C．488.3kJ·mol-1 D．244.15kJ·mol-15．甲烷分子結(jié)構具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應均為放熱反應C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應的焓變不變6．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)

ΔH3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是A．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應D．ΔH1＞ΔH27．已知，若反應速率分別用、、、表示，則正確的關系式為A． B．C． D．8．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L

降到0.06mol/L時，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L

降到0.04mol/L時，所需反應的時間為A．等于10s B．大于10

s C．小于10

s D．以上答案都不正確9．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率D．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率10．工業(yè)合成氨的反應為：

，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：B．當、、的濃度比為1：3：2時，說明反應達到平衡C．使用催化劑可同時加快正、逆反應速率，提高生產(chǎn)效率D．若在密閉容器加入1mol和過量的充分反應，放出熱量92.4kJ11．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)

△H<0,達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率V正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A．移走少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．容積不變，充入He氣12．下列有關化學反應速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生黃色沉淀導致溶液變渾濁，實驗可以根據(jù)溶液變渾濁為時間進行定性探討化學反應速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是選項反應溫度(℃)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV(mL)/c(mol/L)V(mL)/c(mol/L)V(mL)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A．A B．B C．C D．D14．把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（

）A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)15．為探究外界條件對反應：

的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)與壓強及溫度的關系，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A．B．C．升高溫度，、逆都增大，平衡常數(shù)減小D．反應物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小16．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加少量固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動17．已知反應

，在一定溫度下，反應達到平衡時，的體積分數(shù)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①②點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點表示的反應速率比y點的小

④A．①② B．②④ C．②③ D．①③18．研究化學反應的方向具有重要意義。下列說法正確的是A．電解水的反應屬于自發(fā)反應B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小D．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的19．圖中兩個裝置，有關敘述正確的是A．裝置①是原電池，裝置②是電解池B．裝置①中銅是負極，裝置②中銅是陽極C．裝置中產(chǎn)生的氣體：①氫氣，②氧氣D．溶液的pH變化：①變小，②變大20．中科院研制出一種陶瓷基混合導體透氧膜，它允許電子和同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制，工作時，CO、分別在透氧膜的兩側(cè)反應，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．CO在b側(cè)反應B．該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化C．當產(chǎn)生33.6L時，CO消耗1.5molD．a(chǎn)側(cè)的電極反應式為：21．鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便、成本低及安全無污染等優(yōu)點，在離網(wǎng)電源及汽車電源的應用上具有廣闊的前景。我國研制的新型鋅-空氣燃料電池工作原理如圖所示，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列說法錯誤的是A．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)B．放電時，負極反應為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大D．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動22．上海交通大學周保學教授等人提出了一種如圖所示的光電催化體系，該體系在實現(xiàn)煙氣脫SO2的同時，獲得H2O2。下列說法不正確的是A．陰極反應為：2H++O2+2e－=H2O2B．該裝置將光能和化學能轉(zhuǎn)化為電能C．每生成1molSO，伴隨著1molH2O2的生成D．交換膜a為陰離子交換膜，交換膜b為陽離子交換膜23．下列說法中，錯誤的是A．銅錫合金在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹C．鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹D．生鐵(鐵碳合金)比純鐵更易發(fā)生腐蝕24．關于下列各裝置圖的敘述錯誤的是A．圖①裝置用于實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B．圖②裝置中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉C．圖③裝置中正極的電極反應式為：D．圖④裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護25．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，離子膜均為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是A．圖中X是，Y是B．燃料電池中陽離子的移動方向：從左向右C．圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)：b%＞a%＞c%D．電解池中每產(chǎn)生1mol，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為1mol26．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑評卷人得分二、實驗題27．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題:（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______（2）若改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）（3）將50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似為1g/cm3）進行以上實驗，經(jīng)過多次實驗測出反應前后溫度差平均值為3.4℃。已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=____kJ/mol（取小數(shù)點后一位）。（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____（填字母）.a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度評卷人得分三、原理綜合題28．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首，含硫煙氣(主要成分為)的處理可用水煤氣還原法。已知：ⅰ.

ⅱ.

(1)寫出CO(g)與反應生成、的熱化學方程式：_______。若該反應在恒溫、恒容體系中進行，達到平衡的標志為_______(填選項字母)A．單位時間內(nèi)，生成nmolCO的同時生成nmolB．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變D．與的體積比保持不變(2)反應ⅱ的正反應的活化能_______(填“>”“<”或“=”)逆反應的活化能。(3)T℃，向10L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2mol和2mol，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ，5min達到平衡時，和的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)K=_______②其他條件不變，6min時縮小容器體積。的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)(4)二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。①該電池放電時質(zhì)子從_______(填“b→a”或“a→b”)②該電池負極反應為_______29．Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間t的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小。(1)該反應的化學方程式為_______。(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是_______。②a、b、c對應的平衡狀態(tài)中，C的體積分數(shù)最大的是狀態(tài)_______。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：、、之間的大小關系為_______(用“>”“<”或“=”連接)。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：

，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。(4)圖丙中壓強(、、)由大到小的順序為_______。(5)如果想進一步提高的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_______。答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1616頁答案：1．D【詳解】A．推廣“低碳經(jīng)濟”，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源，推廣清潔能源，促進自然環(huán)境的和諧發(fā)展，A選項正確；B．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，能減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，B選項正確；C．吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，C選項正確；D．推進小火力發(fā)電站的興建，會增加二氧化碳的排放，加重溫室效應，D選項錯誤；答案選D。2．B【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應為吸熱反應，反應中C、H元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；C．鋁與鹽酸的反應屬于放熱反應，故C不選；D．H2與O2的燃燒反應屬于放熱反應，故D不選；故選B。點睛：本題考查常見的吸熱反應與放熱反應及氧化還原反應，學生應注重歸納常見的吸熱反應，并熟悉發(fā)生的化學反應中是否存在元素的化合價變化。常見的吸熱反應有：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等。3．C【詳解】A．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則碳完全燃燒的焓變小于不完全燃燒的焓變，所以a小于b，故A錯誤；B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故B錯誤；C．醋酸在溶液中的電離為吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出的熱量小于鹽酸，所以含1mol氫氧化鈉的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ，故C正確；D．由方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，所以能量低的紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】由蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/mol)×2+(-393.5kJ/mol)×2-(-285.8kJ/mol)=-488.3kJ/mol，故選：A。5．A【分析】【詳解】A．斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A錯誤；B．步驟②、③反應中，反應物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應，故B正確；C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；D．催化劑不影響反應物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應的焓變不變，故D正確；故選A。6．A【詳解】A．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，A正確；B．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應，故C錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應③，反應為吸熱反應，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故D錯誤；故答案選A。7．D【分析】結(jié)合方程式和化學反應速率之比等于化學計量數(shù)比回答。【詳解】A．NH3與O2的計量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B．O2與H2O的計量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．NH3與H2O的計量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；D．O2與NO的計量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故答案選D。8．B【分析】【詳解】c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需要20s,即濃度減少0.04mol/L需要20s、平均速率為；則c(HI)由0.06mol/L

降到0.04mol/L，假設速率不變，則需要,但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，所以需要時間大于10s；答案選B。9．D【分析】【詳解】A．增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)，故A錯誤；B．升高溫度，可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可增加化學分子百分數(shù)，加快化學反應的速率，故B錯誤；C．催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D．增大壓強減小容器體積，導致增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，所以反應速率加快，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等于0，故A錯誤；B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故B錯誤；C．合成氨反應使用催化劑，可同時加快正、逆反應速率，可提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，提高生產(chǎn)效率，故C正確；D．合成氨反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則在密閉容器加入1mol氮氣和過量的氫氣充分反應，反應放出熱量小于92.4kJ，故D錯誤；故選C。11．C【分析】該反應的正反應是氣體體積減小的放熱的反應，使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可增大壓強，使反應速率加快，平衡正向移動，以此來解答。【詳解】A．C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，A不符合題意；B．擴大容積，減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動，B不符合題意；C．縮小容積，增大壓強，使物質(zhì)濃度增大，化學反應速率加快，平衡正向移動，c(D)增大，C符合題意；D．容積不變，充入惰性氣體，反應混合物中各種氣體物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，化學平衡不移動，D不符合題意；故合理選項是C。12．B【詳解】A.Fe與98%的濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時反應產(chǎn)生SO2，不會產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B.汽車尾氣中的NO和CO反應生成N2和CO2的化學方程式為2NO+2CO2CO2+N2，由于有氣體參加反應，減小壓強反應速率減慢，B正確；C.雖然SO2的催化氧化是一個放熱的反應，但升高溫度，正、逆反應速率都加快，C錯誤；D.加入適量的NaCl溶液，雖然NaCl溶液不參加反應，但稀釋了鹽酸，溶液中H+濃度減小，反應速率減慢，D錯誤；答案選B。13．C【分析】【詳解】溫度對速率的影響幅度大，對比四個選項，C、D溫度高，速率比A、B快，C選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=,D選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=，C選項溫度高，濃度大，速率最大，故選C。14．C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)可知，反應后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應速率=，D正確；故選C。15．C【分析】由圖像可知，降低溫度，z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H<0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，由此分析解答。【詳解】A．降低溫度，z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H<0，故A錯誤；B．減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；D．由B項可知該反應正反應方向為氣體減小的方向，則增大壓強平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而增大，故D錯誤；故選：C。16．D【詳解】A．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；C．氯離子和鉀離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，故D正確；答案選D。17．C【分析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，為固態(tài)，則有，在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應趨向于平衡分析反應進行的方向，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，由此分析?！驹斀狻竣購念}圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，為固態(tài)，則有，與的關系不能確定，故①錯誤；②點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當?shù)捏w積分數(shù)減小時，可趨向于平衡，則要想達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，即，故②正確；③點對應的壓強小于點，壓強越大，反應速率越大，故點比點的反應速率小，故③正確；④從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，為固態(tài)，則有，與的關系不能確定，故④錯誤；正確的是②③；答案選C。18．D【分析】【詳解】A．電解水的反應屬于非自發(fā)反應，常溫下水無法分解為氫氣和氧氣，A項錯誤；B．能自發(fā)進行的反應，其反應速率和濃度、溫度、壓強、催化劑等因素有關，不一定能迅速發(fā)生，B項錯誤；C．自發(fā)反應的熵不一定增大，可能是熵減焓增的情況，非自發(fā)反應的熵不一定減小，可能是熵增焓減的情況，C項錯誤；D．反應的氣體分子數(shù)減小，熵減小，在常溫下能自發(fā)進行，則一定是放熱反應，，D項正確；答案選D。19．D【詳解】A．由圖可知，裝置①是電解池，裝置②是原電池，故A錯誤；B．由圖可知，裝置①中與直流電源負極相連的銅電極為陰極，裝置②中活潑性小于鋅的銅是原電池的正極，故B錯誤；C．由圖可知，裝置①是電解池，與直流電源的正極相連的碳電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，裝置②是原電池，活潑性小于鋅的銅是原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C錯誤；D．由圖可知，裝置①是電解池，裝置中發(fā)生的反應硫酸銅溶液電解生成銅、氧氣和硫酸，溶液的pH減小，裝置②是原電池，裝置中發(fā)生的反應為鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液的pH增大，故D正確；故選D。20．C【分析】由圖可知，該透氧膜實現(xiàn)了太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化，由電子移動方向可知，a側(cè)的電極為正極，水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氧離子，電極反應式為：H2O+2e—=H2↑+O2—，b側(cè)電極為負極，在氧離子作用下，一氧化碳在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CO—2e—+O2—=CO2?！驹斀狻緼．由分析可知，b側(cè)電極為負極，在氧離子作用下，一氧化碳在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，故A正確；B．由分析可知，原電池工作時有氫氣生成，該透氧膜實現(xiàn)了太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．缺標準狀況下，無法計算產(chǎn)生33.6L氫氣時反應消耗一氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．由分析可知，a側(cè)的電極為正極，水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氧離子，電極反應式為：H2O+2e—=H2↑+O2—，故D正確；故選C。21．A【分析】二次電池，放電時是原電池，充電時是電解池，電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，據(jù)此回答；【詳解】A．放電時，正極的電極反應式：，則電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，A錯誤；B．放電時，負極鋅失去電子，電極反應為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，B正確；C．由2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-知，充電時生成氫氧根，則電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，C正確；D．充電時，陽離子移向陰極，則電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動，D正確；答案選A。22．B【分析】根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，則直流電源的左側(cè)是正極，右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，反應為：2H++O2+2e－=H2O2，A正確；B．該裝置將光能和化學能，電能也轉(zhuǎn)化為化學能，B錯誤；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，每生成1mol硫酸根離子，伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，得到過氧化氫是1mol，C正確；D．根據(jù)裝置知道，氫氧根離子靠近陽極的交換膜進入陽極參加反應，a應該為陰離子交換膜；氫離子通過靠近陰極的交換膜進入陰極參加反應，b應該是陽離子交換膜，D正確；答案選B。23．C【詳解】A．銅錫合金在濕潤環(huán)境中構成原電池，原電池反應使錫腐蝕速率加快，比在干燥環(huán)境中更易生銹，故A正確；B．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵和錫在潮濕條件下構成原電池，鐵做原電池的負極易生銹，故B正確；C．鋼柱在水中發(fā)生吸氧腐蝕，水的交界處的氧氣濃度大于水下氧氣濃度，更易發(fā)生吸氧腐蝕，更易生銹，故C錯誤；D．生鐵在潮濕條件下構成原電池，原電池反應使錫腐蝕速率加快，所以比純鐵更易發(fā)生腐蝕被損耗，故D正確；故選C。24．B【分析】【詳解】A．由圖可知，a為電鍍池的陽極，若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極為銅、b極為鐵，故A正確；B．精煉銅時，粗銅為精煉池的陽極，與直流電源的正極相連，則X極為直流電源的正極，故B錯誤；C．由圖可知，氧化銀在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成銀，電極反應式為，故C正確；D．由圖可知，該裝置為外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕，鋼閘門與外接電源的負極相連做電解池的陰極，被保護，故D正確；故選B。25．D【分析】由圖可知，電解池中，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動；燃料電池中，左側(cè)電極為負極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動?！驹斀狻緼．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，燃料電池中鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大小為b%＞a%＞c%，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解池中每產(chǎn)生1mol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol，故D錯誤；故選D。26．D【詳解】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。27．

環(huán)形玻璃攪拌棒

不相等

相等

56.8

acd【分析】(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；(3)根據(jù)Q=c?m?△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；(4)從實驗過程中熱量是否散失、實驗操作是否規(guī)范等角度分析；【詳解】(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，開始時取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL發(fā)生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaO