把握高考選擇題脈搏實(shí)施高效復(fù)習(xí)的策略(哈爾濱13中荊桂花)

把握高考選擇題脈搏實(shí)施高效復(fù)習(xí)的策略

哈爾濱市第十三中學(xué)

荊桂花一、近5年新課標(biāo)卷選擇題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)二、考綱（考試說明）變化對(duì)選擇題的影響三、高考選擇題熱點(diǎn)復(fù)習(xí)策略及應(yīng)對(duì)措施四、2013年高考選擇題預(yù)測(cè)2012年新課標(biāo)全國(guó)卷考點(diǎn)分析題型題號(hào)2012年考點(diǎn)分值考點(diǎn)出處（教材）考查形式必考部分選擇題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)6必修1正誤辨析題8化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)6必修1、必修2正誤辨析題9阿伏加德羅常數(shù)6必修1化學(xué)計(jì)量數(shù)正誤辨析題10醇類同分異構(gòu)體6必修2有機(jī)基礎(chǔ)定量分析題11溶液中離子問題6選修4電離平衡定性分析題12有機(jī)分子式找規(guī)律問題6必修2有機(jī)基礎(chǔ)定量分析題13元素周期表—元素描述推斷6必修2元素周期表、律正誤辨析題2011年新課標(biāo)全國(guó)卷考點(diǎn)分析題號(hào)2011年考點(diǎn)分值考點(diǎn)出處（教材)考查形式必考部分選擇題7阿伏加德羅常數(shù)、溶液的配制的計(jì)算、電解兩極產(chǎn)物量的計(jì)算6必修1化學(xué)計(jì)量數(shù)選修4正誤辨析題8同分異構(gòu)體6必修2有機(jī)基礎(chǔ)定量分析題9有機(jī)反應(yīng)類型的確定6必修2有機(jī)基礎(chǔ)概念辨析題10弱電解質(zhì)的稀釋與溶液中各微粒濃度的關(guān)系6選修4電離平衡定性分析題11鐵鎳蓄電池6選修4電化學(xué)正誤辨析題12離子方程式6必修1、選修4、選修5正誤辨析題13元素周期表—元素描述推斷6必修2元素周期表、律正誤辨析題2010年新課標(biāo)全國(guó)卷考點(diǎn)分析題型題號(hào)2010年考點(diǎn)分值考點(diǎn)出處（教材）考查形式必考部分選擇題7核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、混合醇燃燒的有關(guān)計(jì)算6必修1、必修2正誤辨析題8同分異構(gòu)體6必修2定量分析題9有機(jī)反應(yīng)類型6必修2選修5概念辨析題10化學(xué)方程式的計(jì)算6必修1定性、定量分析題11蓋斯定律的應(yīng)用6選修4定量計(jì)算題12原電池6選修4正誤辨析題13離子方程式6必修1正誤辨析題2009年新課標(biāo)全國(guó)卷考點(diǎn)分析

題型題號(hào)2009年考點(diǎn)分值考點(diǎn)教材出處考查形式必考部分選擇題7阿伏加德羅常數(shù)6必修1化學(xué)計(jì)量數(shù)定量計(jì)算題8有機(jī)同分異構(gòu)體6必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)定量分析題9有機(jī)反應(yīng)類型6必修2、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)概念辨析題10化學(xué)反應(yīng)速率6選修4化學(xué)反應(yīng)原理定性、定量分析題11電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)與能量6選修4化學(xué)反應(yīng)原理正誤辨析題12離子方程式正誤判斷6必修1離子反應(yīng)正誤辨析題13化學(xué)平衡常數(shù)6選修4化學(xué)反應(yīng)原理定量分析題2008年新課標(biāo)全國(guó)卷考點(diǎn)分析

題型題號(hào)2008年考點(diǎn)分值考點(diǎn)教材出處考查形式必考部分選擇題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)6必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法定量計(jì)算題8有機(jī)物共面問題6必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)定性分析題9常見有機(jī)物及其應(yīng)用6必修2、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)正誤辨析題10原電池原理6選修4化學(xué)反應(yīng)原理定性分析題11元素周期表—元素描述推斷6必修2元素周期表、律正誤辨析題12化學(xué)平衡常數(shù)6選修4化學(xué)反應(yīng)原理定量分析題13反應(yīng)熱的計(jì)算（蓋斯定律）6選修4化學(xué)反應(yīng)原理定量計(jì)算題內(nèi)容考查次數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2阿伏加德羅常數(shù)3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1電解質(zhì)溶液、離子問題3元素周期表3電化學(xué)3離子方程式3化學(xué)用語1物質(zhì)的量計(jì)算1反應(yīng)熱蓋斯定律3化學(xué)平衡（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)）3有機(jī)物10近5年新課標(biāo)高考選擇題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)柱形圖考查最多：有機(jī)物其次：離子方程式、阿伏加德羅常數(shù)、反應(yīng)熱蓋斯定律、電化學(xué)、元素周期表、電解質(zhì)溶液二、考綱（考試說明）變化對(duì)選擇題的影響1．關(guān)注不同年的考綱變化

2010考綱2011考綱2012考綱新增“掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算”無變化在2011高考卷中選做題36題涉及三種元素變化的氧化還原反應(yīng)方程式的配平；在2012年高考26題有四處書寫與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子方程式。對(duì)選擇題沒有太大影響。2.關(guān)注同一年《考試說明》與《考綱》的對(duì)比

必考內(nèi)容2012《考綱》2012《考試說明》化學(xué)反應(yīng)與能量(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。(4)了解熱化學(xué)方程式的含義（6）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義（7）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；27．(2012新課標(biāo)）(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

2.關(guān)注同一年《考試說明》與《考綱》的對(duì)比

必考內(nèi)容2012《考綱》2012《考試說明》化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。27．(2012新課標(biāo)）(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。27．(2012新課標(biāo)）(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)\v(5-6v(12-13)]表示的大?、荼容^反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；內(nèi)容2012《考綱》2012《考試說明》電解質(zhì)溶液(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（8）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)(4)識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2.關(guān)注同一年《考試說明》與《考綱》的對(duì)比

10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種教師要研究和把握高考題的動(dòng)態(tài)變化，把高考題中的動(dòng)態(tài)變化提煉出來，通過多角度變化的方式訓(xùn)練學(xué)生。高效復(fù)習(xí)關(guān)鍵之一：精選善變精講三、高考選擇題熱點(diǎn)復(fù)習(xí)策略及應(yīng)對(duì)措施三、高考選擇題熱點(diǎn)復(fù)習(xí)策略及應(yīng)對(duì)措施考查角度：（1）“考鹽考水解，考酸考弱酸”（2）混合物問題（3）考“L”問題（4）氧化還原問題（5）粒子問題（原子、分子、電子、中子、質(zhì)子、離子）（6）化學(xué)鍵問題（7）忽視體積問題（8）其它1.

阿伏加德羅常數(shù)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)對(duì)策略

1.（2008江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-2.（2009上海）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100ml1mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA考鹽考水解

A．

53g碳酸鈉中含0.5NA個(gè)CO32－

3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子B．0.1molOH－含NA個(gè)電子C．

1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子某個(gè)水解陰離子陰離子總數(shù)晶體中的離子4.設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù)（NA

）的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3NA

個(gè)氫原子C．含有0.1mol氯化鐵的水溶液中，陽離子數(shù)一定小于0.1NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+5.（北京卷）下列說法正確的是（）A.20mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1mol

8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10236.（08年山東理綜·13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同溶液濃度不同，水解程度不同某個(gè)水解陽離子離子總數(shù)考酸考弱酸

1.（09年福建理綜·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA2.

（2008四川）下列說法不正確的是

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶33.（2011廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子4.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA弱酸弱堿特色強(qiáng)酸（2）混合物問題1．(2012新課標(biāo)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA烯與環(huán)烷、氧氣和臭氧、NO2和N2O42.（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3NA

個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3.（2006全國(guó)Ⅰ）NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA4.(04江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1O23個(gè)氧原子C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023

個(gè)氫氧根離子D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子烯與環(huán)烷、氧氣和臭氧、NO2和N2O4混合物問題?？挤椒ǎ鹤詈?jiǎn)式法或極限法(3)考“L”問題，看兩點(diǎn)：標(biāo)況、氣體1．(2012新課標(biāo)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2.（2010上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和C0所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2

固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L戊烷所含分子數(shù)為0．1NA3.下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.在常溫常壓下,11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5N0

B.在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0

C.71克Cl2所含原子數(shù)為2N0

D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同標(biāo)況是非氣態(tài)的：CCl4、二氯甲烷、SO3、甲醇、HF、苯、水標(biāo)況是氣態(tài)的有機(jī)物：甲醛、小于或等于4個(gè)碳的烴、一氯甲烷考“L”問題，看兩點(diǎn)：標(biāo)況、氣體清楚標(biāo)況：0℃

、101kpa狀態(tài)關(guān)鍵：是否與體積進(jìn)行換算（4）氧化還原問題1.（2011江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.46gNO2

和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

中含中子數(shù)為2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

3.（2008江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-4.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

04天津理綜B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NAD．1molC10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA6.（2010江蘇）設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA7.（2010四川）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g氧化還原問題易錯(cuò)點(diǎn)歸納：

1、氯氣與堿：Cl2---e-

2、過氧化鈉與水（CO2):Na2O2---e-

3、二氧化氮與水：3NO2---2e-

4、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O3I2---5e-5、鐵與足量鹽酸

Cl2與足量Fe

Fe---2e-Cl2—2e-（5）粒子問題（原子、分子、電子、中子、質(zhì)子、離子）1．(2012海南)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

2．（2012江蘇）設(shè)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0．5NA D．常溫常壓下，2．24LCO和CO2

混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA3．(2011全國(guó)II卷12)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2

反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2

固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAA．53g碳酸鈉中含0.5NA個(gè)CO32－

5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子B．0.1molOH－含NA個(gè)電子C．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子粒子問題易錯(cuò)點(diǎn)項(xiàng)目H2OD20T2O質(zhì)子數(shù)101010中子數(shù)81012電子數(shù)101010相對(duì)分子質(zhì)量182022(6)化學(xué)鍵問題1.（2012廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1

NaHCO3液含有0.1nA

個(gè)HCO3-

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有nA個(gè)O原子2.（2011江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3.（2010四川）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

04天津理綜B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NAD．1molC10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA（7）忽視體積問題1.(2011江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2.（10廣東理綜卷）設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g甲烷中含有4NA個(gè)C-H鍵B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)分子CO2高效復(fù)習(xí)關(guān)鍵之二：教師訓(xùn)練學(xué)生思維的能力巧訓(xùn)2、離子方程式重點(diǎn)考查角度：(1)反應(yīng)物“量”的關(guān)系(2)氧化還原反應(yīng)(3)化學(xué)式的拆分(4)電荷守恒等。碳酸氫鈣溶液滴入少量氫氧化鈉溶液Ca(HCO3)2+NaOHCa(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

以少量定配比1:1OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓沉淀優(yōu)先原則※1、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng)：訓(xùn)練：反應(yīng)物“量”的關(guān)系：不足量定配比法

Ca(HCO3)2+2NaOHCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

以少量定配比1:22OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓沉淀優(yōu)先原則碳酸氫鈣溶液滴入過量氫氧化鈉溶液NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2

NaHCO3溶液與過量Ca（OH）22NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2NaHSO4溶液與過量Ba（OH）2NaHSO4+Ba（OH）2=