(初中)初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)(除雜等)

42432233233223222233OH334232343初中化42432233233223222233OH334232343（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷)知識(shí)要點(diǎn)。除雜：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則①引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差;②確定除雜質(zhì)方；③選擇適宜試劑。除質(zhì)路析法（沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（）吸收法：常用于氣體的提純.在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c目要求吻合才能準(zhǔn)確解題。?；旌系姆蛛x:（）可溶性與難溶性物質(zhì)的合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；和Na的混合物。（兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮晶。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如NaCl和KNO的合物.（）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分.如BaCl和NaCl的合物?？蓪⒒旌舷热苡诩尤脒m量溶液,到BaCO和NaCl溶BaClNaCO=BaCO↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl溶液逸出+H↑.后分別將NaCl溶液和BaCl溶液蒸發(fā)別得到純凈的NaCl固和BaCl固體。注：化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必保留。物質(zhì)的鑒別:鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO.們只要把溶中的Cl—驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定溶，另一瓶則是KNO溶。(1常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑H+和：色石蕊試液或試。OH-:色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變。Cl-：AgNO溶和稀HNO——有白色沉淀。—：BaCl溶液和稀HNO—有白色沉淀。CO

23

：稀

HCl和灰水——有CO↑PO

34

：溶-—有黃色沉.NH+:強(qiáng)堿溶(）——有NH↑使?jié)櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（特征離子關(guān)系圖

4234OH44234OH4

H

(3物質(zhì)鑒別的原則①操作便能用物理方法鑒的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象顯使待檢物質(zhì)的現(xiàn)對(duì)比度較大。③防止擾：鑒別Cl

和2

時(shí)，只能用溶液不能用溶液.（）物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣鑒:一看顏色，二用試紙三用火點(diǎn)四加試②固體液體鑒別：一看顏色二看氣體，三辨沉淀。③一種劑的鑒別：A幾種液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用

(OH)

溶液或溶做別試劑幾溶液含不同陰離子,常用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾溶液酸堿性同常選用紫色石蕊做鑒別試。幾物質(zhì)是金屬金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E。一試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F。當(dāng)給定的一種試劑不能鑒出被檢物,可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種劑再鑒別。④不同劑的鑒別：觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等行鑒別。B。熱解:根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒C。互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)而確定某物質(zhì)鑒定“實(shí)驗(yàn)方法確定或證明等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨含+，還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含

24

)。從而確定此白色固體是

(NH)

。。推斷：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn),用物質(zhì)的特性經(jīng)過(guò)分析推理作出確的判斷以確定所給的未知物是什么物質(zhì),不可能是什么物質(zhì)確定混合物里或溶液里肯定有什么物,肯定不含有什么物質(zhì)，可能含什么物質(zhì).推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹鰣D式鏈?zhǔn)饺N形式推斷題無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目析過(guò)程關(guān)字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生"還是“得"，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得"既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可有原物質(zhì).加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生一般有

CO

23

沉淀溶解但無(wú)氣生成一般有部溶解時(shí)定有BaSO或AgCl等。解斷應(yīng)意（）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分.判斷的結(jié)論要準(zhǔn),既要明確的肯定，又要明確的否定(2一般情況下與題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存"與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫皖}】

4222444422322332243[例1]用種試劑鑒別NaCl4222444422322332243

(NH)2

、Na四種無(wú)色溶液。解：一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，困難的是如何找出這種試劑來(lái)鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試試這樣做無(wú)法提高解題速度提不了能力介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇

(OH

。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(OH)/2NH()BaNO)HONH3223()SOBa(OH)NHO442SOBaOH)BaSO224[例某白色固體A加后生成無(wú)色氣體和色固體C若將白色固體加入鹽酸中可得到無(wú)色液體，溶液D加硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀氣體通澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出AB、、D、六物質(zhì)的化學(xué)式.解：是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。A(固)

()氣————————固————————

固）SOD液—————E（固）（不溶于稀HNO）3在“鏈條”分析有“正推斷"和逆斷”。應(yīng)抓特征、找突破.分五步分析此（常見(jiàn)的不溶于稀硝酸的白色沉淀,首先考慮BaSO和AgCl。確定是BaSO。（由生成物BaSO逆導(dǎo)反應(yīng)物D中含子逆推導(dǎo)HCl得D含

可定D是BaCl.（）由于生成物D是，逆推導(dǎo)中2可是BaO或

(OH)

。（）由氣體B加入石灰,可確定是CaCO，推導(dǎo)確定BCO(5)A分解產(chǎn)物中B為CO，除C為

(OH)

確定

C是BaO逆推反應(yīng)A是BaCO此答：—BaCO—;C—BaO；DBaCl;E—BaSO;FCaCO。［例］在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物.C為種黑色粉末D為種氣體.

242423324422422423222332424233244224224232223323請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空:（1)若F為溶性G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可為。（2)若為色沉,H為溶性鹽，則I為.若GH都于鹽且為色溶液則I可能為；可為.解：題中框圖關(guān)系可知黑色粉末與一種氣體加熱條件下反應(yīng)生成B兩種物質(zhì)應(yīng)氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)可生成B所以為氣B為，或D為，B為CO，為為因CuO可酸反,所以I為為鹽當(dāng)為色沉淀

Cu(OH)

時(shí)F應(yīng)可溶性H鹽。因H為溶性鹽,則F為

(OH

為I為H若H都屬于鹽，且G為色溶則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為溶性鹽若I為HCl則E為CuClF為，G為）,H為AgCl；I為H,E為，為，G為，H答）A為CuD可為H或。（2）I為HSO.（3）I可能為HCl或可為AgNO或BaCl。［例年6月5日界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系.請(qǐng)你回答下列問(wèn)題（1自水常用二氧化氯(來(lái)殺菌消它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子選用的化學(xué)試劑是。（2)節(jié)約用水防治水污染有十分重要的意某工廠有甲乙丙個(gè)車間自排放的污水中均無(wú)沉淀各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種、K、Ba(NO)、HNO。為防止污染水源,某中學(xué)化學(xué)興趣組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。試劑現(xiàn)象

石蕊試液

氯化鋇溶液車間甲乙丙

藍(lán)色紫色紅色

白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和.變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下污水處理方案請(qǐng)回:沉淀A是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解：離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH,之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有

223343334323233222332KSO或；乙車間排放的污水不使石蕊變,不與氯化鋇溶223343334323233222332

Ba3

與，則甲車間排放的污水中含有KOH與KSO，車間排放的污水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性物質(zhì)HNO與氯化鋇溶液反應(yīng)生白色沉淀說(shuō)明含有.甲混合生成沉淀A為，續(xù)與丙混合生沉淀B為AgCl,最溶液中只剩KNO答（1）為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離,選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2)丙車間排放的污水中含有HNO和AgNO。淀A為BaSO,終排放液的溶質(zhì)是KNO。[例5]在定條件下托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯平成平衡狀當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）分別加入等質(zhì)量的Mg、Al,金屬M(fèi)g全溶解，金屬Al有剩余B。分加入等質(zhì)量的AlZn，兩種金屬完全溶解C.分加入等質(zhì)量CO和，酸有剩余D。分加入。Al和24gMg，種金屬完全溶解答AMg～2HCl～7318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為，、Al的量為m,則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有余時(shí)≤m，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算Al有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不則天平不平衡；若Mg恰與鹽酸完全反產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)均為2g,此時(shí)天平時(shí)平衡,所以天平一定保持平衡的不能選A。因Al、兩金屬完全溶解，以酸過(guò)量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C.Na～因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO的量不等，天平不平衡。因兩種金屬完溶,所以酸均過(guò)量MgΔ22

（22g2/3Al~～Δ216可見(jiàn)，天平兩邊實(shí)際增重相等，所以天平平衡D為確案。［例］硝酸銀和硝酸銅的混溶液中，加入一定量的鐵充分反應(yīng)后，有少量屬析過(guò)濾后向液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為析出的少量金屬為。解：硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量鐵,發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：離子都被置換出來(lái)后再發(fā)生：FeCu(Fe(NO)Cu322

FeFe(NOAg33

，當(dāng)銀當(dāng)有少量金屬析出,過(guò)濾后向液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成,說(shuō)溶液中仍有銀離子存在,只發(fā)生了=Fe(NO)+2Ag，還未發(fā)生

FeNO)3Fe(NO3

。因此濾液中含有的金屬離子為

、+Cu2+，析出的少量金屬Ag.答濾中含有的金屬離子為Fe

、Ag+和Cu2+

析的少量金屬為Ag。

222222SOO[例（1將H溶滴入含有酚酞的NaOH溶紅消失.甲學(xué)認(rèn)為這是由于222222SOO（O

2

）,消耗了

OH而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為HO具強(qiáng)氧化性，將酚酞氧紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確。解:依題意可知甲—H與生中和反應(yīng)，酚酞未被消乙——HO氧酚酞NaOH未耗。只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)酚酞和NaOH一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計(jì)方案有二種：其一—取溶液少量繼續(xù)加，看溶液是否變,變紅證明酚酞尚存則甲正否則乙正確.其二-取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚，則乙正確,則甲正[例8]無(wú)乙酸又稱冰醋(熔點(diǎn)16℃），在室溫較低時(shí),水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶.請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙.解：是一道開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維能力和字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無(wú)法從試劑瓶中直接倒出,玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折,金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所,將醋酸熔化后將其倒出來(lái)，但試劑瓶壁較,不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水一會(huì)兒，熔點(diǎn)為166℃醋酸即可熔化。答:盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。【模擬題】第Ⅰ卷(擇題分相對(duì)原子質(zhì)量（原子)H：MgAl27：ClCa:40：一.下各題均有4個(gè)項(xiàng)，其中只有個(gè)符合題意的（共10分每小題分。物質(zhì)生化學(xué)化的本質(zhì)特征是A有沉析出或氣體逸出B有發(fā)或放熱的現(xiàn)象C。質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變D。有其的物質(zhì)生成下列有關(guān)物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是A家庭蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C。活性炭吸附毒氣。用氫氣作高能燃料。保護(hù)境，已為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象,不會(huì)造成環(huán)境污染的是A汽車放出未經(jīng)治理的尾氣B。含煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C.工廢水、含日使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放在力工業(yè)上，用水力發(fā)電。下列法中，誤的是保持二氧化(2）學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B。原是化學(xué)變化中的最小微粒C.臭（3）氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化Na和Na于同一種素的微粒5.不由原子結(jié)示意圖

+1222

判斷出該元素為金屬元素

在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子

pHBaClCaCl與np和AC。子核內(nèi)的中子數(shù)D原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。pHBaClCaCl與np和A

KMnO和KMnO

B。

、OHCu(OH23C。

NHaNO3

D。

NaHSONa23下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A冰、石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽礬C.金石、燒堿、鹽水液氧、食醋、沼氣。下列法中，使原溶液的顯升高的是A向2溶中加入

SO4

溶液B。向硫酸中加入燒堿溶液C。澄清石灰水中加入稀鹽酸向NaCl溶中加入2溶液檢驗(yàn)集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是加入燒堿溶,觀察是否反應(yīng)B。加足量的澄清石灰觀察是否變渾濁C。入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色將著的木條放集氣瓶觀察是否立即熄滅10.現(xiàn)六物:鐵粉、NaOH溶、

()2

溶液、稀硫酸、

OuSO3

溶液。將它們兩兩混合后,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有A7

C.5個(gè)

D4個(gè)二。下列各題均有個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或個(gè)選項(xiàng)符合題意。（共30分每小題2分（個(gè)選項(xiàng)的選對(duì)了給2分多不給分兩選項(xiàng)的個(gè)都選對(duì)了給分選一個(gè)少選一個(gè)給1分選對(duì)一個(gè)另一個(gè)選錯(cuò)不給分）11.對(duì)化反應(yīng)

nBqD

，下列說(shuō)法中，正確的是若反應(yīng)物是質(zhì)B是合物則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)B。化計(jì)量數(shù)（“系數(shù))之和一定等于之C。加反應(yīng)的的質(zhì)量比一定等于生成的的量比D?，F(xiàn)反應(yīng)物

AB各

克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量之和不一定是克12.下化方程式或電離方程式中，正確的是A

FeCuSOCuSO)4

HCaClHCl3C。

HgOOD。

Al(SOAl2

3

SO

2413.下每?jī)?nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A硫酸溶液和硝酸鋅溶液B氯化和稀硝酸

溶液溶AgNO溶液溶AgNO。有瓶無(wú)色溶液可能含有

碳酸鋇和稀鹽酸SO、Na和NCO2

三種物質(zhì)中的一種或幾種現(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)（1向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；2）向其中滴入足量稀鹽則產(chǎn)生氣泡.原無(wú)色溶液中不一定含有的物質(zhì)是A

SO

B

4

C.

N2

。

CO3。在下化學(xué)變化過(guò)程中：

Y，X

代表的物質(zhì)可以是A

B

AgNO

C.

D。

(OH)

。下列組內(nèi)物質(zhì)的溶(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%)混合后，最終肯定有沉淀生成的A

(OH(SO)HNO2

、C。

AgNO、HSO4

D。

Ba(NO)、NaCO3。將含

B3

兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出,濾液中滴加AgNO

溶液又產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝,色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤是濾液中滴加3溶液產(chǎn)生的白色沉淀為

AgCl原合物溶于水,過(guò)濾后濾液中肯定不含

C.原合物溶于水過(guò)濾后濾液中肯定不含

23D。原合物溶于得到的白色沉淀為

BaCO

。下列組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開(kāi)的是C.

NaOH24NaNa、BaCl、稀鹽酸23NaOH、FeCl、、NaSONaOH、NaCl、MgCl無(wú)色酚酞試液。某溫,向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢到原溫度，則下列說(shuō)法中，正確的是溶液的質(zhì)量不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變C.溶的溶解度不D。溶中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)不變20.t時(shí)某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c則有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至

t

，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為

cB。將溶液升高溫度(溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于

cC。

t

時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于

cD。在t時(shí)這種物質(zhì)的溶解度小于

克21.氫化是一種可溶性,其化學(xué)式為，則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是AB。

在水溶液中的電離方程式為：溶液能使酚酞試液變紅

CsOH

MgClAgNOMgMgC。為CsCl是溶于水的鹽所以CsOH液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D。溶液與溶發(fā)生復(fù)解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成MgClAgNOMgMg。下列法中，錯(cuò)誤的是A將

Fe(OH)

加入到滴有酚酞試液的蒸餾水,酞試液變?yōu)榧t色使石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鑒別開(kāi)C。式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D。某色溶液中滴入3液而出現(xiàn)白色沉原無(wú)色溶液中可能含有。下列學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是A將試放入待測(cè)溶液測(cè)定溶液的

Cl

B。20時(shí)，NaCl的解度為克。實(shí)室要提純5克有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時(shí)加入25亳蒸餾水,而后依次進(jìn)行了過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C.滴上的滴管使后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D。在氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺(tái)的鐵圈用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行。一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過(guò).下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧鋇溶液的質(zhì)/，根據(jù)曲線判斷，在圖中的Y是指A溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

/C.沉的質(zhì)量克

溶的質(zhì)量/Y0

X氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克。金屬和分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是A兩反中所消耗的金屬和的質(zhì)量相等B。兩應(yīng)中產(chǎn)生的量相等C。應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：

()液液4D。反后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

MgSOSO)24第Ⅱ卷（非選擇題

）三。填空（共分，每1分）。實(shí)驗(yàn)制取

、CO、2

時(shí),只需固體藥品制的氣體_既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是只能用向上排空氣法收集的氣體______.27.t時(shí)硝酸鉀的溶解度為

a

克，該溫度下把

克硝酸鉀投入

克水中充分溶解。當(dāng)

時(shí)得的溶液的質(zhì)量是克溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.28.只一試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)，則這種試劑的化學(xué)式。

A1。工業(yè)產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二A1（）若用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對(duì)空氣的污,應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，此反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫______氧化物（二氧化硫與臭氧（

O

）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法,寫(xiě)出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方式_____________________。30.由和應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。當(dāng)無(wú)聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為

）與“綠色氧化劑”過(guò)氧化氫（液化學(xué)式為

2

）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氮?dú)怏w)和水液體出大量的熱作火箭推進(jìn).出該反應(yīng)的化學(xué)方程:_____________________。。將碳和銅粉的混合物在空氣中充分灼所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。。在反

中，的量之比為已知96克

A

與一定質(zhì)量的

B

恰好完全反應(yīng)，生成物中含有。8克

D

則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)

B

與生成的

的質(zhì)量之比等于。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù))34.有

FeSOCuSO

的混合溶液向其中投入一些鋅粉,分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和一些固體不向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)濾中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式_____________35.某工甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有

Ba)FeNOCuSO、、K2

五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混經(jīng)沉淀、過(guò)濾，濾液只有一種鉀.則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式溶液中含的三種溶質(zhì)的化學(xué)式反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_，種濾液可用來(lái)澆農(nóng)田。四。實(shí)驗(yàn)（共分，最一空分，其余每空分36.現(xiàn)下儀器裝請(qǐng)根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來(lái)選擇接適宜的儀器裝置并答有關(guān)問(wèn)題（種裝置允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量的）CuO

NaOH

A（）［實(shí)驗(yàn)]某氣體可能含有氣體的組成：

CO、O2

（氣）中的一種或幾種，擬通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)研究該①所選的儀器裝置及合理的后排列順序:該氣體__________填寫(xiě)裝置的代號(hào)）②按上合理的先后排列順序設(shè)置第一個(gè)裝置的目的_______________；設(shè)置第三個(gè)裝置目的是（）［實(shí)驗(yàn)二]純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物有

和O

(氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過(guò)_____________（填寫(xiě)裝的代號(hào)），來(lái)測(cè)定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時(shí)耗去4

OOOOO克氧氣先后連接的兩個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)后較實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量分別加了3.6克4克，則該有機(jī)物是由（寫(xiě)元素符號(hào)）組的相元素的質(zhì)量比為_(kāi)（OOOOO。實(shí)驗(yàn)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定銅的氧化物x的成。銅的氧化物氣體干燥劑干燥劑B

CA（）若氣體a純凈的氫,在點(diǎn)燃A裝中酒精燈以要將氫氣通過(guò)整個(gè)裝置一段時(shí)，其目的是。（若氣體為凈的氫當(dāng)銅的氧化物x完被還原為，稱得Cu質(zhì)量為6克同時(shí)稱得B裝置的質(zhì)量增加了0.9克則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式，銅的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。）若氣體

a

為混有少量2(氣）的氫氣,而未經(jīng)干燥處理直接通入裝置

A

中當(dāng)?shù)难趸飜完全被還原為

時(shí),仍然