山東省青島市平度昌里的中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省青島市平度昌里的中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C2.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是A

B

C

D參考答案：A略3.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

（

）

A、氧化還原反應：元素化合價是否變化

B、共價化合物：是否含有共價鍵C、強弱電解質(zhì)：溶液導電能力大小

D、金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略4.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥

參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤；故選A。點睛：本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒。5.下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故選B。6.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：方案操作預測現(xiàn)象并做出結(jié)論①分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸②分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸③分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸④分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸其中可行的是()。A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤參考答案：C略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略9.制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．反應①的反應類型為消去反應C．反應②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應③的化學方程式為：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故A合理；B、有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應，而環(huán)丙胺中沒有不飽和鍵，故B錯誤；C、因反應②環(huán)丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理；D、由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；

故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習題，學生應注重習題信息和所學知識相結(jié)合來解答本題，并注意質(zhì)量守恒定律、膠體的性質(zhì)等來解答。10.下列物質(zhì)酸性最強的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數(shù)的應用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個，故B正確；C．等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質(zhì)量，但是沒有告訴物質(zhì)的量，無法計算二者的質(zhì)量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量。12.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑航猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X＞W(wǎng)，所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故B錯誤；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯誤；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D錯誤；故選A．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系，題目難度不大．14.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略15.A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2H2SiO3②NNO2HNO3③SSO2H2SO4④NaNa2O2NaOHA．①②③④

B．②③

C．①③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是對演示實驗改進后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某同學設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作

。

（5）當②試管中的NO2和水充分反應，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應的發(fā)生和停止，反應產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中被還原的元素名稱是_________。（3）反應中1mol氧化劑得到________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）氮（3）4（4）24FeSO4＋30HNO3略18.（14分）X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅。反應③的離子方程式是

；Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

________________；將Y溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是 。（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料。Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學方程式是

。

Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：?。㎡點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為

；ⅱ）a點溶液中H+和OH—濃度的大小關(guān)系為：c(H+)

c(OH–)；ⅲ）標準狀況下，通入氣體W的體積為

。參考答案：（1）

2Fe2++Cl2==2Fe2++2Cl–（2分） Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+（2分）；

Fe2O3（2分。）（2）Ⅰ、（2分，不寫電解扣1分）Ⅱ

ⅰ)NaOH、Na2CO3（2分，各1分，多填不給分）ⅱ)c(H+)＜c(OH–)（2分）

ⅲ)4.48L（2分，不寫單位扣1分）略19.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）請回答：（1）A是，Y是，Z是．（填化學式，下同）（2）當X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學方程式：

．（3）當X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學方程式：

．參考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（3）HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O．考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構(gòu)建的中學化學知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，