山東省青島市平度第九中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

山東省青島市平度第九中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方程式正確的是

（

）A．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O參考答案：C略2.把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（）A．7.2g

B．3.6g

C．2.1g

D．無法確定參考答案：C解析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量，H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即為2.1g，3.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C4.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略5.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為（）A．氧化還原反應 B．化合反應 C．分解反應 D．置換反應參考答案：D【考點】化學基本反應類型．【分析】根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即指紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，寫出反應的化學方程式即可，據(jù)反應來分析．【解答】解：根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgSHg+S，此為分解反應，且為氧化還原反應；積變又還成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此為化合反應，故整個過程沒有涉及到置換反應，故選D．6.下列有關化學用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3B．C1－的結構示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質子數(shù)不變，所以C1－的結構示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2D.Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結構相同，則兩種離子均為兩個電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z最高價為+6價，最低負極為-2價，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應，生成強酸H2SO4，故D錯誤。故選C。8.下列敘述中正確的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略9.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉參考答案：D略10.(雙選)為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源正極相連

B．銅板相連C．鋅板相連

D．直流電源負極相連參考答案：CD考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：保護鋼管不受腐蝕采用的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，即作原電池陽極或電解池陰極都能保護鋼管不受腐蝕，據(jù)此分析解答．解答：解：A．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，從而加快鐵的腐蝕，故A錯誤；B．與銅板相連，遇到合適電解質溶液構成了原電池，且作負極，加快鋼管被腐蝕，故B錯誤；C．與鋅板相連，遇到合適的電解質溶液構成原電池且作正極，從而保護鋼管不受腐蝕，故C正確；D．與直流電源負極相連，作電解池陰極，從而保護鋼管不受腐蝕，故D正確；故選CD．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，金屬作原電池正極或電解池陰極時都能受到保護．11.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：【知識點】物質結構元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫對應的水化物：H2SO3是弱酸，A錯誤；Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，相同，化學鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵，B錯誤；相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯誤?！舅悸伏c撥】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。12.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B13.下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是

參考答案：C14.已知化學反應N2+O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）

A．該反應為放熱反應

B．該反應每生成2molNO，吸收bkJ熱量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應吸收（a-b）/2KJ熱量時，參加反應的O2為0．5mol參考答案：D略15.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是__________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________?！痉桨?】用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4

b．H2O

c．NH4Cl溶液

d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為Vml,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)為_____________（用含V、m的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）防止倒吸（2）檢查裝置氣密性

關閉K1，打開K2

把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置（4）保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下（5）ad

（6）[41V/22400m]×100%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：____________________________________________

。

（2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：

____________________________________________

。

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________

。

（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是

。②若電鍍前鐵．銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈．烘干．稱量，二者質量差為5．12g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

。參考答案：（每空2分，共16分）（1）

（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3?xH2O

（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2

（4）BD

（5）①銅

Cu2++2e-==Cu

②0.08mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）略18.廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO，并用來冶煉Mg。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制備流程如圖K2－7－2所示：圖K2－7－2

生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8ΩMg(OH)210.412.4Ω注：Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮，用到的主要儀器有______、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)濾渣Ⅰ的成分是__________________(寫化學式)；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是______(寫離子符號)，實驗室檢驗該離子的實驗方法是________________。(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分攪拌下加入NaOH溶液以調節(jié)溶液的pH達到除雜目的，理論上可選用pH的最大區(qū)間為____________________。(4)用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H