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山東省青島市智榮中學(xué)(校區(qū))2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.灰黃霉素是一種抗真菌藥,可由甲和乙在三級(jí)丁醇體系中合成,反應(yīng)式如下:下列說(shuō)法不正確的是
A.甲和乙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.乙的一種同分異構(gòu)體是
C.乙物質(zhì)分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D.1mol灰黃霉素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:CD略2.已知下列熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
△H1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)
△H2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===
H2O(l)
△H3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為(
)kJ·mol-1A.488.3
B.-244.15
C.244.15
D.-488.3參考答案:D略3.在甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)+2C(s);△H=mkJ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是(
)A.若甲為恒容體系,圖像(I)代表溫度不同時(shí),時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖,則m>0B.恒溫條件下,圖像(I)可能代表壓強(qiáng)不同時(shí),時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C.恒溫條件下,若甲、乙兩容器體積相同,起始時(shí)分別向甲中充入2molA,乙中充入1molB、3molC,則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D.恒溫條件下,乙容器存在圖像(II)的關(guān)系,則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí),y可代表B的體積分?jǐn)?shù)參考答案:D4.(08淄博調(diào)研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離子組是()
A.K+、Br-、CO32-
B.A13+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42-
D.Ag+、Ca2+、NO3-
參考答案:答案:A5.最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章,文章稱(chēng)人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這樣的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。結(jié)合以上信息,下列說(shuō)法正確的是A.這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子
B.與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C.“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4
D.“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案:BC略6.鋁元素是金屬元素,某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中,你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是A.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
B.氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液C.氯化鋁溶液顯酸性
D.鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案:B略7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作致冷劑C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強(qiáng)氧化性D.SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案:B試題分析:A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2,是利用光的全反射原理,太陽(yáng)能電池使用的材料主要是Si,為重要的半導(dǎo)體材料,故A錯(cuò)誤;B、氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低,所以液氨常用作制冷劑,故B正確;C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫具有漂白性,但有毒,所以不能漂白食品,故D錯(cuò)誤。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)S—S鍵參考答案:C9.某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng)2A(g)
B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說(shuō)法正確的是A.充入1mol稀有氣體氦(He),平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.將A、B、C各物質(zhì)的量都減半,C的百分含量不變D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加參考答案:C10.Mg和Al都是較活潑的金屬,下列說(shuō)法正確的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)B、在由鎂鋁形成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)一定是:Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒,均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因?yàn)檠趸V和氧化鋁都是高熔點(diǎn)的物質(zhì),所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案:C11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案:B略12.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說(shuō)法不正確的是(
)A.IO作氧化劑B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2C.若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案:D略13.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是(
)A.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力不同B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定很強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定很弱C.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí),可能不導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡參考答案:D略14.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(
)A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱(chēng)同位素,可使蛋白質(zhì)變性C.某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D.“地溝油”、“塑化劑”(鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì))均屬于高分子化合物,都對(duì)健康有害。參考答案:A15..據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)
。(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
、
,
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
參考答案:(1)溶液變?yōu)檠t色(2)不合理
Cu能將Fe3+還原為Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.把由NaOH,AlCl3,MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:計(jì)算:①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克?②P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少毫升?參考答案:NaOH質(zhì)量2.6g,鹽酸總體積130mL。18.(8分)
維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱(chēng)取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.05000mol·L-1的I2溶液進(jìn)行滴定,直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00mLI2溶液。(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
(2)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案:答案:(1)煮沸是為了除去溶液中溶液的O2,避免維生素C被O2氧化,冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。(2)=92.40%19.(14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeS04溶液200mL,向其中加入過(guò)量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g。(1)通過(guò)計(jì)算,填寫(xiě)下表:
C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí),試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案:(1)0.1mol/L
0.6mol/L
0.5moL/L
(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有:2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù):2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得:c(Fe2+)=0.4mo1/L
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