山東省青島市潢川縣高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析

山東省青島市潢川縣高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的

物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略2.已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是

（

）A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e－+2OH－

==Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C4.某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè),m個(gè),a個(gè),其余為羥基。則該有機(jī)物分子中羥基的個(gè)數(shù)為

A、2n+3m-a

B、n+m+a

C、m+2-a

D、m+2n+2-a參考答案：C略5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；D．反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略7.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ參考答案：D略8.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸參考答案：A試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，A正確；B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐貯存，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。9.(15分)對(duì)下圖中兩極加以必要的連接并填空：(1)在右圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：

。②若外加電源，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的

極，連接電源的

極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。(2)在右圖B中，使a極析出銅。①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為

（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向

極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性

(填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為

電極（填序號(hào)）。A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀

E．鋅該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向

極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）。參考答案：略10.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧參考答案：CD11.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略12.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時(shí)間后，可以檢測到18O在哪些物質(zhì)中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略13.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略14.下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：C略15.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。可選用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(1)選用B和______(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計(jì)算鍍層厚度，還需檢測的一個(gè)物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計(jì)算出體積即可計(jì)算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會(huì)帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已平衡的是：

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（5）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)，參考答案：（1）無

降低（2）?198

（3）大于；（4）bd

（5）向正反應(yīng)方向略18.．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：（1）電源的F端為_____________極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________（4）室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O)ωg。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出算式即可。）參考答案：（1）正（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2

＋4HNO3（3）石墨極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍(lán)色

溶液中有藍(lán)色沉淀生成（4）①2

②100%

略19.（12分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。請(qǐng)回答下列問題：(1)純水在25℃時(shí)，pH＝7，該溫度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為______________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是________________________。(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃