山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)第十四中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)第十四中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．將水加熱煮沸，測得pH=6

B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體

D．向水中加入Na2CO3固體參考答案：C2.下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．環(huán)丙烷參考答案：C略3.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略4.某化學課外學習小組設計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見下圖，下列有關說法正確的是（）A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略5.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小參考答案：C略6.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（

）

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

參考答案：C略8.某金屬的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（

）

A.23

B.40

C.108

D.201參考答案：C略9.下列化學用語表達正確的是(

)

A.

氯化鈉的電子式：

B.

NH3的結(jié)構(gòu)式：

C.

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略10.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A略11.最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構(gòu)體參考答案：B略12.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯參考答案：C13.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．14.常溫下，將等體積的0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的體積變化，下列說法錯誤的是

A．混合后，NH4Cl對氨水的電離起抑制作用

B．混合后，氨水對NH4Cl的水解起抑制作用

C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/L

D．若c(OH)>c(H+)，則c(Cl)大于c(NH)參考答案：D15.X和Y兩元素的原子，在化學反應中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強D．Y的金屬性比X的金屬性活潑參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應。③反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。回答下面問題：⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________，判斷的依據(jù)是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不變

(D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

(5)A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過濾后向濾液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：

⑴原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)；

⑵所用KOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：Mg％＝×100％＝47％Al％＝1－47％＝53％

c(KOH)＝＝4mol／L

略18.A為烴，B是烴的含氧衍生物。由等物質(zhì)的量的和組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1molCO2和0.1molH2O。試通過計算回答：（1）從分子式的角度看，該混合物組成有哪幾種可能？（2）另取一定量的A和B完全燃燒。將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定：①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是

，

；②若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是

、

。（3）另取amol的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。①若耗氧量為定值，則該值為

mol（用含的代數(shù)式表示，下同）；②若生成物CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為

。參考答案：（1）5（2）①C2H2、C2H6O2②C2H4、C2H4（3）①2.5a②18ag<m<54ag。19.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

1.81/2=1.3

2751/3=6.5試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分）

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（1分）②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

（1分）

Ag2CrO