山東省青島市膠州第十四中學2023年高一化學模擬試題含解析

山東省青島市膠州第十四中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R參考答案：B略2.下列混合物適于用過濾法分離的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：A略3.物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略6.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空氣中燃燒

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中參考答案：B略7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．8.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（

）A．A和B的原子序數(shù)之差為8

B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2－得到兩個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于VIA族，B＋失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號元素，O是8號元素，相差5，故錯誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯誤；C、根據(jù)B的分析，故錯誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。9.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略10.1molH2O中含有的H2O分子數(shù)約為（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1參考答案：B1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子數(shù)6.02×1023，故選B。11.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略12.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3，已知它們所含氫原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB.32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。14.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略15.環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境問題無關(guān)的是①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬。?/p>

）

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)恒溫下，將amolA與bmolB的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g），(1)若反應進行到某時刻t時，n(A)＝13mol，n(C)＝6mol，求a的值？(2)經(jīng)5min后達到平衡，此時混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求：①C的化學反應速率是多少？②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始∶n平。參考答案：(1)a＝16（3分）(2)①0.8mol·(L·min)－1（1分）②

6mol·L－1（1分）(3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40∶32＝5∶4。（1分）18.