2020-2021學(xué)年江蘇省常熟市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版

3Dc常熟市2020-2021學(xué)年二學(xué)期期試卷高二化學(xué)注事：1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答卷上，答案寫在試卷上的無效。3．滿分100分，考試時間：分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H—C12O—Fe—第卷選題共39）

2021.04一單選題本包括13小，每小3，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A．氟膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康B催化劑能加快反應(yīng)速率，并提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率C夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大D．堿（含較多

NaCl

、CO2

3

）不利于作物生長，可通過施加適量石膏降低土壤的堿性2．常溫下，下列各組離子在指溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L碳氫鈉溶液中KFe

、NO、

4

2B由水電離產(chǎn)生

/L

的溶液中：

、

、

、

NO

C能使甲基橙變紅的溶液中：Al

、

、ClO

、

CH

．

12

的溶液中：

NH

4

、

K

、Cl、3．下列說法或表示方法正確的（）A．熱應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多C1mol硫完全燃燒放熱297其熱化學(xué)方程式為：2

2

297.3kJ/molD．稀液中：

H

(aq)OH

HO(1)，mol，將.5molH

4

的稀硫酸與含

的稀溶液混合，放出的熱量等于

7.3kJ4．下列離子方程式表達正確的（）1

A．Na2

的水解：S

O

HS2OH

B用銅電極電解CuSO

4

溶液：

2Cu

2

4OH

2Cu22C用飽和碳酸鈉處理重晶石：CO4

3

2

SO34

2D．

溶液中通入少量SO：2

SOH2

2HClO5．下列各圖所示裝置能達到實目的的是（）A．甲驗證鐵的吸氧腐蝕C圖丙，在鐵制品表面鍍鋅6．下列說法正確的是（）

B圖乙，保護水體中的鋼鐵設(shè)備D．丁蒸干FeCl溶液制FeCl固33A．濃的氨水加水稀釋后pH

變小，則其中的cB向懸液中加入少量KI溶，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明

K(AgI)(AgCl)spspC常溫下，

NaCl

溶液和3

4

溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．溫，pH

的CHCOOH3

溶液與pH11

的

溶液等體積混合，溶液pH77活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點HNO

自由基與

2

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示列說法正確的是（）A．反為吸熱反應(yīng)B產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

P1P22

C該歷程中最大正反應(yīng)的活化能

E

正

186.19kJD．同件下，由中間產(chǎn)物z

轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：8．鎳氫電池以能量密度高、無污染、可以大電流快速充放電等獨特優(yōu)勢在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲氫(MH)

材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為

充電放電

NiOOH

，下列有關(guān)說法正確的是（）A．為HO，為NiOOH2B該圖為電池放電原理示意圖C電池充電時，金屬儲氫(MH)

材料釋放出氫D．電，正極上的電極反應(yīng)式為：

NiOOHHONi(OH)OH閱讀以下資料回答～題

2

4

是一種重要的基本化工產(chǎn)品資料一：工業(yè)上接觸法制硫酸主要有以下過程：①沸騰爐11O(g)2Fe(s)8SO(g)2

/mol②接觸室

(g)O

催化劑加熱

(g)

196.6kJ/mol

；(g)O(1)HSO(1)③吸收塔32資料二：接觸室中所需催化劑主要是釩催化劑，它參與反應(yīng)的能量變化如圖示，當(dāng)

O(g)2

、

(g)2

和2

起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%10.5%和82%，在0、和壓下

2平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化如圖所。3

9．下列說法正確的是（）A．接室”中的反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進行B增加的能加快“沸騰爐”中的反應(yīng)速率2C向“接觸室”中通入0.2mol

2

和

0.2mol

2

，充分反應(yīng)后放出熱量D．壓反應(yīng)②正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡正向移動10．列說法不正確的是（）A．據(jù)圖”可得VO2VOSO(s)O222

351kJ/molB按題中投料百分比，在

，℃，SO

2

的平衡轉(zhuǎn)化率為C由“圖”可知，溫度和壓強都能影響SO

2

的平衡轉(zhuǎn)化率D．接室”內(nèi)要保持一定溫度，可能的原因是催化劑在該溫度時活性較高．下列實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論正的是．用

試紙測得：常溫下同濃度的CHCOOK3

溶液和

KNO

2

溶液的pH

分別為9和8，明酸性CHCOOHHNO3

2B向NaCl、KI混溶液中，滴加硝酸銀，有黃色沉淀生成，說明K：AgIC得

的KI溶液入10ml0.1molFeCl溶液取分液后水滴入3

KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明

Fe

和I生反應(yīng)為可逆反應(yīng)。D．

的

中加水稀釋，溶液pH

增大，說明

是弱酸。12．列溶液中各微粒的濃度關(guān)正確的是A．pH

相等的①4

②

4

2

4

③

HSO4

4

溶液，

NH

4

濃度大小順序為>②③BpH相的與COOK3

溶液：

c

4

C0.2mol

的

CO2

3

溶液：c2

D．

0.2COONa

與

HCl

溶液等體積混合后pH

：

13．知：H(g)222

285.8kJ/molCOH(g)3O(g)O(1)2222

/

在一定壓強下，測得由制2取

COH25

：(g)6H(g)HOH(g)

的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與

CO

2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．高度，圖中平衡向正反應(yīng)方向移動B圖中T、溫度下對應(yīng)的平衡常數(shù)K、K，則T，KK11211

2C在T3

、起始投料比

時，

2

的轉(zhuǎn)化率為D．T1

、起始投料比

時，達到平衡后

2

的濃度為

，則達到平衡時

COH25的濃度為

molL第卷選題共61分）二非擇：題共61分14分電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、解平衡，請回答下列問題℃時，部分質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：32

2

5

2

3

K2

33

6.3a2（）

CO2

3

的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2（）

NH4

溶液中離子濃度由大到小的順序________________ClO

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)

h

（留兩位有效數(shù)字（）量SO通過量的2

CO2

3

溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________（）同溫度下，等濃度的

溶液、

2

3

溶液和

2

3

溶液，三種溶液的pH

由大到小的順序為_______________________（）

A2

是一種二元弱酸℃同pH

時，

A2

、

、

的物種分布如下圖所示：①向

molA

的溶液中逐滴滴加溶，寫出pH

由～時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________②

時，溶液cA

___________③請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明

0.1NaHA

的酸堿性_____________________④將

0.1molNaHA

和

0.1molNaA

的溶液等體積混合，所得溶液中

__________（用只含

A2

、

、

A

2

三種粒子的表達式表示）6

15分草酸合Ⅲ4.7g/100g：℃，溶乙醇。（）制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵沉淀：

Fe

COFeCO2422

SOH2

然后再用草酸亞鐵在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，得到鐵（Ⅲ）草酸配合物該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。步驟一：稱量5.00g三酸合鐵鉀晶體，配制成溶。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀

2

4

酸化，用

mol/L

4

溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象_。步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到形瓶中。加稀

酸，用0.010mol/L滴，消耗KMnO溶液20.00mL，請回答下問題：①寫出244步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式②實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)_________。③在步驟二中若入的KMnO溶的量不夠則得的鐵含量“偏低”“高”、4“不變”）在步驟三中滴定終點時若取

KMnO

4

溶液讀數(shù)時俯視則測得的鐵含_________“偏低”、“偏高”、“不變”）16分氮氧化物和硫氧化物污染已經(jīng)成為一個世界性的環(huán)境問題，但只要合理利用也是重的資源。（）硝酰氯(NOCI)

是有機合成中的重要試劑。它可由l和NO在常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程2式為2NO(g)(g)2NOCl(g)

。在一個2L的恒密閉容器中充入2molNO(g)

和1molCl(g)2

，在溫度分別為

1

、

時測得NO的質(zhì)的量（單位：）時間的關(guān)系如下表所示：溫2度℃t/min0

5813溫度1

21.51.31.07

2

21.151.01.0①

1

_______

2

（填“"”或“”②溫度為

1

℃時，0minNOCl

的平均反應(yīng)速率為_____

mol

③溫度為℃時，在相同容器中，充入4moNO(g)和2molCl(g)則NO的衡轉(zhuǎn)化率______50%（22“”、”或“”）④溫度為

2

℃時，起始時容器內(nèi)的總壓強為

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分=總物質(zhì)的量分數(shù)）（）石灰乳與NaClO的合物吸收和NO可到和Ca3243

2

，濃變化對3SO

2

和

NO

吸收率影響如下圖所示，

3

濃度變化對

O

2

吸收率幾乎無影響而對

NO

吸收率影響很大的原因是。（）堿液脫硝是目前研究的課題之一。將

NO

、

NO

2

通入氫氧化鈉溶液中脫硝，可得到

2

、

3

的混合液。將該混合液和

NaOH

溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A

NO

2

發(fā)生的電極反應(yīng)__________（水浮液吸收經(jīng)預(yù)處理過的含NONO3

2

的煙氣時pH約

3

2

將

NO

28

轉(zhuǎn)化成NO。2①反應(yīng)的離子方程式__________________________。②水懸浮液中加入3

2

4

溶液，達到平衡后溶液中c

______[用

、Ksp

表示]③

CaSO

3

水懸浮液中加入

2

4

濃溶液能提高

NO

2

的吸收速率，其主要原因是______________________________________。17分硫酸廠尾氣中含有一定量的，收并綜合利用對環(huán)境保護有重要意義。22（）用氨水吸收煙氣中的S可化為2

SO

。相關(guān)反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：(g)O(aq)NHHSO(aq)224

O(aq)NH(aq)33

4

2

H3

2

24

2

(aq))3

2

(aq)4

①反應(yīng)的

(g)O(aq)2

SO2

的

3

______

②空氣氧化

SO

的速率隨溫度的變化如圖所溫度超過60℃時

SO

氧化速率下降的原因可能是研究發(fā)在500下硫酸銨分解過程中得到4種物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖所。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式__________。（）業(yè)上利用

SO

2

尾氣可制備亞硫酰氯

。

2

是一種發(fā)煙液體，易水解，可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、電池等生產(chǎn)，其制備原理為：(g)SO(g)2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________

2SOCl(g)②用

2

與

O32

混合共熱，可得到無水

A1Cl3

，原因是_________。9

．．．．3．．．．3（3）用電解法處理含有

尾氣的裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。極的電極反應(yīng)式為__________。2020-學(xué)年第一期期中試高二化學(xué)參答案第卷選題共39）一單選題本包13小題每3分，計39分每題有個選符題）1B

2B

3D

4C

5A

6A

7C

8D

9D

10B

11A

12D

13D第卷非擇，61分）二非擇：4題，分。14分

cc3

2

（分）（）

3.3

（分）（）

SO2CO2

SO

（分（）

CO

pH(NaCl