山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08上海松江區(qū)期末)硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：答案：C2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略3.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質D．氫化物都不是電解質參考答案：A解答：A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動的離子而導電，屬于化合物，是電解質，故A正確；B．硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B錯誤；C．非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質，故C錯誤；D．氯化氫，硫化氫在水溶液中均能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質，故D錯誤；故選：A．5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略6.5．6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產(chǎn)生了2．0L體（標準狀況），通過分析小于了應生成的氣體量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了參考答案：D【知識點】鐵元素形成的單質和化合物的性質解析：當此混合物反應完了加入足量的鹽酸時，如果鐵過量，1mol鐵對應1mol氫氣，如果硫過量，硫化亞鐵與鹽酸反應，1mol硫化亞鐵對應1mol硫化氫氣體，5.6g鐵反應生成的氣體為2.24L，但是實際產(chǎn)生的氣體體積小，故Fe可能被空氣中的氧氣氧化了。【思路點撥】本題考查了鐵元素形成的單質和化合物的性質及簡單計算，難度不大。7.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()。①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④氯化鋁溶液中滴加氨水；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略8.下列實驗所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略9.參考答案：答案:BC10.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應，但SO2能與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀。11.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案：B略12.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略13.下列裝置或實驗操作正確的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水

D．④中和滴定實驗參考答案：BA．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。14.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質的狀態(tài)分析，反應為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。15.下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【專題】元素及其化合物；利用化學方程式的計算．【分析】A．漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B．氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解徹底進行，灼燒得到氧化鋁；C．1molNa2O2和水反應生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反應得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液．【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B．氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解徹底進行得到氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解得到氧化鋁，故B不符合；C．1molNa2O2和水反應生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時促進碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反應得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進偏鋁酸根水，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故D不符合，故選：A．【點評】本題考查元素化合物性質、化學方程式有關計算、鹽類水解等，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為

．（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究

對反應速率的影響，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=

b=

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．假設一：生成的SO42﹣對反應起催化作用；假設二：

．（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．實驗步驟（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；

。

參考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色，說明產(chǎn)物中有碘單質生成，由于有第一步反應IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液過量，所以能產(chǎn)生碘單質的反應為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根據(jù)表格，對比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實驗①②是探究濃度對反應速率的影響；由于濃度越大，反應速率越快，則t2較??；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應當相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）根據(jù)影響反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等加以假設，而在本實驗中可能的原因為反應生成的I﹣對反應起催化作用，I﹣濃度越大反應速率越快或者反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快或者是反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率加快，故答案為：反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）通過對比實驗進行驗證，具體步驟為在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙），若v（甲）=v（乙），則假設一不成立，若v（甲）＜v（乙），則假設一成立，故答案為：在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是