山東省青島市黃島區(qū)第四中學2022年高一化學月考試題含解析

山東省青島市黃島區(qū)第四中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：A略2.對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率中，最快的是：A.v(B2)=0.8mol/(L?s)

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=0.2mol/(L?s)參考答案：B如果都用物質B表示反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A～D中的反應速率分別是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是選項B，答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。3.下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.HCl→Cl2

D.MnO4－→Mn2＋參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質發(fā)生自身的氧化還原反應。4.耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質。下列各組物質均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z參考答案：A【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。

6.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略7.下列電子式正確的是

參考答案：CD略8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；

D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，且都不與氫離子反應。【詳解】A.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32-之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。9.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略10.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略11.關于硫酸性質的描述，不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性

B．濃硫酸可用作某些氣體干燥劑

C．濃硫酸與鋁在常溫下不起反應

D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性參考答案：D12.右圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度C為2，則量筒中液體的體積是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

參考答案：B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是①密度之比1：2：3；

②質子數(shù)之比6：3：2；③中子數(shù)之比0：3：4；

④體積之比6：3：2；A．只有①②

B．①②③④C．只有③④

D．只有②④參考答案：B略15.下列實驗能達到預期目的的是（

）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究。回答下列問題：(1)圖中E裝置名稱是_____________。(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號）。①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)濃鹽酸

二氧化錳三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質的量是；生成沉淀的摩爾質量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．考點：有關混合物反應的計算．專題：差量法．分析：（1）根據(jù)n=計算混合氣體的物質的量；將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發(fā)生的反應為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，可知減少的質量為氧元素的質量，利用差量法計算甲烷的物質的量，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質的量，可知反應后的二氧化碳總的物質的量，根據(jù)甲烷的物質的量計算反應生成的二氧化碳的物質的量，進而計算原混合氣體中二氧化碳的物質的量，再計算原混合物中CO2的體積，進而計算氮氣的體積；若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉化生成的Ca（HCO3）2的物質的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應后的二氧化碳總的物質的量，減去反應生成的二氧化碳的物質的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質的量，計算二氧化碳體積，進而計算氮氣的體積．解答：解：（1）混合氣體的物質的量==0.4mol，設甲烷的物質的量為x，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質的量為=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉化生成的Ca（HCO3）2的物質的量為2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．點評：本題考查了混合物的有關計算，難度中等，（3）注意反應后的二氧化碳不一定完全轉化碳酸鈣沉淀，可能生成碳酸氫鈣，據(jù)此討論計算．18.(8分)常溫下，將20.0g