山西省臨汾市萬(wàn)杰學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省臨汾市萬(wàn)杰學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2參考答案:C【詳解】A.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,可制取NO,故A不符合題意;B.濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收,故B不符合題意;C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液,故C符合題意;D.要將CO和CO2分離,足量純堿溶液用來(lái)吸收CO2,先收集到干燥的CO;滴加稀硫酸,再將生成的CO2用濃硫酸干燥,收集到純凈的CO2,故D不符合題意.故選C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及分離原理的考查,注重實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和可行性分析,題目難度不大.2.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是()①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物.A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④參考答案:C【考點(diǎn)】焰色反應(yīng);物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系;同素異形體;混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分裂,原子的重新組合,不能生成新核素;②灼燒鈉的化合物時(shí),發(fā)生焰色反應(yīng),火焰呈黃色,為物理反應(yīng);③堿性氧化物一定是金屬氧化物;④根據(jù)純凈物的概念分析,純凈物是由一種物質(zhì)組成的;⑤由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體;⑥油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,糖有單糖、低聚糖、多糖.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物.【解答】解:①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分裂,原子的重新組合,在這個(gè)過(guò)程中原子的種類不變,所以不能通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化,故①錯(cuò)誤;②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來(lái),沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì),發(fā)生的是物理反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁,但堿性氧化物一定是金屬氧化物,故③正確;④純凈物是由一種物質(zhì)組成的,僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物,如金剛石和石墨,故④錯(cuò)誤;⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互稱同素異形體,故⑤正確;⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物,多糖是高分子化合物,蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,故⑥錯(cuò)誤;因此正確的說(shuō)法是③⑤,故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識(shí),題目難度不大,注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物,多糖是高分子化合物,蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,題目難度不大.3.下列判斷中,正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化,煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案:C略4.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是()。A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L參考答案:BD略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案:DA項(xiàng),0.25molNO與0.25molO2將反應(yīng)生成0.25molNO2,剩余O20.125mol,不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4,分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA;B項(xiàng),乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng),NaCl為離子晶體,無(wú)分子;D項(xiàng)正確,因CO水解使得陰離子數(shù)增加.6.據(jù)報(bào)道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是

()

A.是4He的同分異構(gòu)體

B.比4He多一個(gè)中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案:答案:C7.下列敘述正確的是()

A.O2和O2互為同位素,性質(zhì)相似

B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同

D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案:答案:D解析:同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質(zhì)、焓變和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯(cuò)提醒:未明確明礬凈水的原理而錯(cuò)選C。備考提示:學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)該抓住反應(yīng)及概念的內(nèi)涵與外延,以不變應(yīng)萬(wàn)變,同時(shí)對(duì)于一些知識(shí)要在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)記憶。8.從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C.提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

D.第④步電解時(shí),還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案:C略9.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知:

A.生成的氣體一定是NO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol

D.反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3-參考答案:C略10.下列說(shuō)法正確的是A.僅用AgNO3溶液便可鑒別純堿和食鹽B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案:B11.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+;ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是(

)A.CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案:D略12.在pH=1的溶液中,能大量共存的一組離子是(

)A.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.K+、MnO4-、S2-、SO42-

D.Na+、K+、SiO32-、Cl-參考答案:ApH=1的溶液呈酸性,B項(xiàng)中HCO3-與H+不能大量共存;C項(xiàng)中MnO4-與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng)中SiO32-與H+會(huì)生成沉淀而不能大量共存。13.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2

2SO3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)右圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng);

B.t1時(shí)只降低了溫度;C.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);D.t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí),增加了SO3的濃度;參考答案:D略14.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A

常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B

將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D

常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液為pH大

參考答案:答案:D15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無(wú)色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是

A.NaClO

B.NaOH

C.KMnO4

D.Na2O2參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是:食品與硫酸和催化劑一同加熱消化,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟:(1)樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的凱氏燒瓶中,經(jīng)過(guò)一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過(guò)定氮裝置,經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸氨,再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后,氨即成為游離狀態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題:(1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?

。

(2)在配制過(guò)程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí),未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時(shí),俯視刻度線

C、定容時(shí),仰視刻度線

D、移液時(shí),有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100毫升的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過(guò)一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定,共用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為

。已知:滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案:三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入

GFeSO4·7H2O。參考答案:(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+

+7H2O

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9解析:(1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)測(cè)定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置,然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式:Cr2O72-~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

18.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表;L與R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。M

T請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____,元素W在周期表中位于第_____族,M單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)______。(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強(qiáng)于Rb.高溫下,L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R,則非金屬性L強(qiáng)于Rc.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強(qiáng),則非金屬性W強(qiáng)于Td.同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:Na2LO3>Na2TO4,則非金屬性T強(qiáng)于L(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。參考答案:(1)S2-

ⅦA

(2)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)acd

(4)2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO略19.(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列問(wèn)題(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))__________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_(kāi)_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)_________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)_________。參考答案:(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol(5);Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si元素,Y為O元素;Z為Cl元素;(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族,故答案為:第三周期,ⅦA族;(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si,故答案為:Si;(3)非金屬性即為原子或離子的得電子能力,Y單質(zhì)(O2)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明有S2-被Y單質(zhì)(O2)氧化而失去電子,故a正確;由于Y單質(zhì)(O2)是雙原子分子,在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)(O2)比1molS得電子多,但這不能說(shuō)明是由于Y單質(zhì)(O2)的非金屬性強(qiáng);Y的簡(jiǎn)單氫化物(H2O)分解溫度高說(shuō)明O-H鍵穩(wěn)定,說(shuō)明Y(O)原子吸引H的電子能力強(qiáng),說(shuō)明Y

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