山西省臨汾市上東中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市上東中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于和還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻?Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略3.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是

A.A段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢B.B段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D.C段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：AB4.(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價(jià)化合物得是

（填序號(hào)，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略5.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B6.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是

（

）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略8.科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法正確的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，A．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．X易發(fā)生加成，乙烷易發(fā)生取代反應(yīng)，二者性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，×2＞×6，則甲烷消耗氧氣多，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握?qǐng)D中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與烴中含C=C鍵，明確烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：C 10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，與酸不反應(yīng)，答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.過濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測(cè)液體溫度C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對(duì)大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。12.如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出該修正液的某些性質(zhì)。小明的推測(cè)中不合理的是（）A.修正液是一種膠體，均一透明B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C.修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機(jī)物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請(qǐng)及時(shí)蓋上帽，嚴(yán)禁食用，說(shuō)明修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)，它對(duì)紙張無(wú)腐蝕作用，答案A符合題意13.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。14.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案：BA．煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，為化學(xué)變化，故A不選；B．石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而分離的方法，屬于物理變化，故B選；C．石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴的過程，得到汽油，為化學(xué)變化，故C不選D．煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查煤和石油的綜合利用，以及化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意與水的氣化的區(qū)別。15.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽(yáng)離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯(cuò)誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯(cuò)誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3中元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

．（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來(lái)源于K2CO3，所以不能用C的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無(wú)