山西省臨汾市太鋼集團(tuán)鋼鐵有限公司中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市太鋼集團(tuán)鋼鐵有限公司中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)參考答案：C2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C3.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略5.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．6.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。和lmol該化合物起反應(yīng)的H2和NaOH的最大值分別是(

)A．5mol,2mol

B．7mol，2mol

C．5mol，1mol

D.7mol，1mol參考答案：A略7.如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化）

（

）A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來(lái)深）B．對(duì)于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動(dòng)C．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平參考答案：C略8.下列過(guò)程必須通以直流電才能實(shí)現(xiàn)的是A、電化腐蝕

B、比較相同濃度鹽酸和氨水的導(dǎo)電能力C、電鍍

D、電離參考答案：C9.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水

B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：D略10.藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外還加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程B.過(guò)熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋。C.對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大D.有序火柴散落的自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)解釋參考答案：A略12.化學(xué)家于1995年合成一種分子式為的含有多個(gè)碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是A．49B．50C．51D．無(wú)法確定參考答案：B13.下列關(guān)于油脂的敘述中，正確的是A．油脂均為固體B．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值越高參考答案：D略14.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC參考答案：C15.共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共價(jià)鍵鍵能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A拆開共價(jià)鍵所需吸收能量的大小，主要看這種物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，拆開此鍵所需吸收的能量越大，則其分子中共價(jià)鍵鍵能越大。物質(zhì)的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則HF中H—F鍵鍵能最大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過(guò)程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過(guò)濾是一種常見的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。②滴定過(guò)程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因?yàn)榧尤脒^(guò)量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過(guò)程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過(guò)飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應(yīng)與78.4g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是

、發(fā)生

反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是

．Y電極的電極反應(yīng)式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽(yáng)極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽(yáng)極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽(yáng)極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應(yīng)，由陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質(zhì)量增重108克，根據(jù)陰極反應(yīng)方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉(zhuǎn)移為=1mol；故答案為：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、氯氣的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，知道離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法、氯氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，學(xué)會(huì)應(yīng)用電解池中氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可，題目難度不大．18.（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。參考答案：略19.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核