山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5的熔、沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN﹣H鍵參考答案：D考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故A正確；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．D．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H﹣，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯誤．故選D．點評：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息．2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

（）A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C3.下列離子方程式書寫不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略4.將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）255075100214280固體質(zhì)量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯誤的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75℃時，MnC2O4·2H2O部分失去結(jié)晶水C．100℃時，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D．280℃時，坩堝內(nèi)固體為混合物參考答案：D略5.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負(fù)極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D6.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗溶液中是否含有SO32－時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42－時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有Cl－時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略7.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質(zhì)：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。9.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識點:常見陽離子、陰離子的檢驗，離子共存問題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點撥:本題考查了離子的檢驗，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗等，注意總結(jié)歸納，難度中等。10.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—參考答案：D11.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略12.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D13.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會減少的反應(yīng)是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④參考答案：C略15.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A、Mg>Al>Fe

B、Fe>Al>Mg

C、Fe>Mg>Al

D、Al>Mg>Fe參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：⑴陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1121請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因

。⑵濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。則濾液中的濃度為

，的濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入?？诒容^近的地方B．氣候干燥、多風(fēng)、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ．（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風(fēng)少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；②該實驗中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（10分）在25℃、101kPa條件下，將