山西省臨汾市蒲縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市蒲縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中錯誤的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

參考答案：B略2.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（

）

A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略3.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得

固體的質(zhì)量為72g參考答案：D略4.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽離子先放電；金屬陽離子中，不活潑金屬的陽離子氧化性比活潑金屬陽離子的氧化性強，據(jù)此分析解答．解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強于Y的離子，說明Y的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，故選D．點評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強弱的判斷方法，難度不大，會歸納、總結(jié)金屬活動性強弱的方法．6.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥

B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

C．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害參考答案：A8.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略9.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略10.參考答案：A11.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，④錯誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正確，選C。12.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略13.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

14.某同學(xué)實驗報告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是

A.用托盤天平稱取11.7g食鹽

B.用量筒量取12.3mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3.6D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mLNaOH溶液。參考答案：C【知識點】實驗操作【答案解析】C

解析：A、托盤天平精確到0.1g，故A正確；B、量筒精確到0.1mL，故B正確；C、廣泛pH試紙精確到整數(shù)位，故C錯誤；D、滴定管精確到小數(shù)點后2位，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了基本實驗儀器的讀數(shù)，是化學(xué)實驗的基礎(chǔ)內(nèi)容，需注意平時知識的積累，難度不大。15.下列說法正確的是(

)A．一個乙醛分子中存在7對共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽離子的數(shù)目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡單表示為：（1）根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。A．

B．

C．H2SO3（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點是

（答一個方面）。（3）經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除外、可能還含有OH－、SO、HSO等微粒。請設(shè)計實驗方案，證明溶液中存在、SO、HSO，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、飽和溴水等。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量待測液于試管中,加入足量的1mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入

。

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

。

。步驟4：往試管C中加入2mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。

，說明溶液中含有SO。（4）純度測定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）A>C>B（3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工業(yè)廢氣獲得，變廢為寶。其它合理答案也給分）（2分）（3）（8分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：往試管A中加入

2mol·L－1鹽酸酸化，（1分）再滴入1~2滴品紅溶液（1分）。品紅溶液褪色（1分）

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

幾滴FeCl3溶液（1分）

。溶液顯紫色（1分），說明溶液中含有（1分）。

沉淀溶解（1分），品紅溶液褪色（1分），說明溶液中含有SO。評分說明：步驟2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，對應(yīng)得分點不給分；步驟3改為“足量飽和溴水”、“溶液中產(chǎn)生白色沉淀”也給分，試劑用量錯誤或無說明合扣1分。（4）94.0%

（3分,有效數(shù)字錯扣1分）ks5u

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。（寫出計算過程）參考答案：略18.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當(dāng)x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=