2020年普通高中學業(yè)水平等級考試化學(山東卷)

222224422222444422絕密啟用前山東省年普通高中學水平等級考試化學(本試卷共4,題滿分100分,試用時90分)可能用到的相對原子質量:1CNaCl56一、選擇題本共10小,每小題分,20。在每小題給出的四個選項中,有一項符合題目要求。.驗室中下列做法錯誤的是)用水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

用氧化碳滅火器撲滅金屬鉀燃燒.列敘述不涉及氧化還原反應的()谷發(fā)酵釀造食醋C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

小打用作食品膨松劑大中NO參酸雨形成.周期主族元素XY、Z、原子序數(shù)依次增大,態(tài)X原的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的倍可與X形成淡黃色化合物ZX,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的()第電離:W>X>Y>ZC.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

簡離子的還原:氫物水溶液的酸性:Y>W.列關于C、及化合物結構與性質的論述錯誤的是)鍵CC>Si、H>Si因CH穩(wěn)定性大于H立型SiC是金剛石成鍵、結構均相似的共價晶,因此具有很高的硬度C.SiH中的合價+中的化合價為-因SiH還原性小于CHD.Si原間難形成雙鍵而C原間可以,是因為的子半徑大于難成p-pπ鍵.用下列裝置(夾持裝置略進實驗,能達到實驗目的的是)用裝置制備并收集COC.用丙裝置制備無水MgCl

用裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)用裝置在鐵上鍍銅.中草藥中提取的calebinA(構簡式如下可于療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的法誤的()1/14

32323334224323232333422432233423343322可溶發(fā)生顯色反應其性解的產(chǎn)物均可與溶液反應C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代,一氯代物有D.1該分子最多與molH發(fā)生加成反應NH(無機苯)結構與苯類,有大π鍵。下列關于BNH的說法錯誤的()其點主要取決于所含化學鍵的鍵能

形大π的電子全部由提供C.分子中B的化式相同

分中所有原子共平面.驗室分離

和Al

的流程如下已知

在濃鹽酸中生成黃色配離[FeCl]-該配離子在乙醚Et沸℃中生成締合物+·[FeCl]

-下列說法錯誤的是()萃振蕩,分液漏斗下口應傾斜向下分時應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無,說明已達到分離目的蒸時選用直形冷凝管.菱鎂(主要成分為MgCO,少量、Fe和AlO)為原料制備高純鎂砂的工藝流程:已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO、和Al(OH)。列說法錯誤的是)浸鎂的反應為MgO+2NHClMgCl+2NH+H浸和鎂的操作均應在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH、NHCl分Mg2+與Al3+

、Fe3+

是利用了它們氫氧化物K的同sp.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)的能源裝,利用微生物處理有機廢水獲得電同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶模擬海,用惰性電用右圖裝置處理有機廢水以含CH-的溶液為例)。下列說法錯誤的是()負反應為-+2H-

隔1為離子交換膜隔陰離子交換膜C.當電路中轉移1mol子時模擬海水理論上除鹽電工作一段時間后正負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為∶12/14

8222282222二、選擇題本共5小題每題4分共20分。每小題有一或兩個選項符合題目要,全部選對得分選對但不全的得分,選錯的得。.下列操作不能達到實驗目的的()ABD

目的除去苯中少量的苯酚證明酸性:碳酸>酚除去堿式滴定管膠管內的氣泡配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

操作加入適量NaOH溶液,振、靜置、分液將鹽酸與NaHCO混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液將尖嘴垂直向下擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出向試管中加入2mL10%溶液,再加數(shù)滴2%CuSO溶液,蕩.α-基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用其結構簡式如右圖。下列于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法誤的是)其子式為H分中碳原子有3種化方式C.分子中可能共平面的碳原子最為6個其一含苯環(huán)的同分異構體中少有不同化學環(huán)境的氫原子.采用惰性電,去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如右圖所示。忽略溫度變化的影響下列說法錯誤的()陽反應為O-4e-

+↑電一時間陽極室的pH未變C.電解過程中,H由a極向區(qū)遷移電一段時間后,a極生成的與b極應的等丁二烯與HBr發(fā)加成反應分兩步第一步H進攻丁二烯生成碳正離(第二步Br-攻碳正離子完成加成或加成。反應進程中的能量變化如右圖所示。知在和40℃加成產(chǎn)物與1,4-成產(chǎn)物的比例分別為70∶1585。下列說法正確的是)A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定與相比℃時丁烯的轉化率增大C.從升至℃,1,2-成正反應速率增1,4-加正反應速率減小D.從升至℃,1,2-加成正反應速率的增大度小于其逆反應速率的增大程度3/14

3333a3330.??()3a32332sp222224443333a3330.??()3a32332sp22222444.25℃某混合溶液中c(CHCOOH)+(CHCOO-mol·L-1

,lgCOOH)lg-、c(H)和lg(OH)隨pH變的關系如右圖所示K為CHCOOH的離常數(shù)下列說法正確的是()A.O點,COOH)=(CHCOO-)點K

aC.該體系,COOH)=????()

L-1由7到14的變化過程中COO的水解程度始終增大三、非選擇題本題共小,60。.(12分)用軟錳礦主要成分為MnO,少量O、Al和BaS制高純MnCO的藝流程如下:已知:MnO是種兩性氧化物25時相關物質的K見下表。物質

Fe(OH)Mn(OH)

K

-

--

回答下列問:(1)軟錳礦預先粉碎的目的是

,MnO與溶反應轉化為MnO的學方程式為。(2)保持投量變隨MnO與BaS投比增的量達到最大值后無明顯變而的量達到最大值后會減減小的原因是。(3)濾液Ⅰ可循環(huán)使應當將其導入到(4)凈化時需先加入的試劑X為

操作中(填操作單元的名。(填化學式,再使用氨水調溶液的則的論最小值為

(當溶液中某離子濃度c-5

mol·L

時,可認為該離子沉完)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方式為。.(12分)是種高遷移率的新型熱電材回答下列問:為A族元素,質與燥Cl反生成。溫常壓下為無色液,空構型為

其固體的晶體類型為。4/14

332233232232123222322322223332233232232123222322322223(2)NHPH、的點由高到低的順序為

(填化學下同)還性由強到弱的順序為

鍵角由大到小的順序為。(3)含有多個配位原子的配體與同中心離(原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的合物為螯合物。一種Cd2+

配合物的結構如右圖所,mol配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol,該螯合物中N的化式有

種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的標系可以表示晶胞中各原子的位,稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系的胞結構如下圖所晶胞棱邊夾角均為°晶中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子

zCd000.250.125一個晶胞中有

個找距離Cd(0,0,0)近的Sn用分數(shù)坐標表示。晶體中與單個鍵合的As有

個。.(12分)探究CH合反應化學平衡的影響因,利于提高OH的產(chǎn)率。以CO、H為原料合成OH涉及的主要反應如:Ⅰ.CO(g)+3HⅡ.CO(g)+2H

OH(g)+HO(g)H=-49.5-1OH(g)HkJ·molⅢ.CO(g)+H(g)回答下列問:

CO(g)+HO(g)Δ

3(1)H-1

。(2)一定條件下,向體積為VL的容密閉容器中通入1molCO和3molH發(fā)上述反應,到平衡時,容器中CHOH(g)為此時O(g)的濃度為

mol·L-1用含a、V代數(shù)式表示,同反應Ⅲ的平衡常數(shù)為。(3)不同壓強下,按照n)∶n)=1∶3投料實驗測定CO的衡轉化率和CHOH平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。5/14

2321123109223211231092??(CO)-()已知:的衡轉化=()

??(??)OH的平衡產(chǎn)=??()

×100%其中縱坐標表示平衡轉化率的是圖

(填甲”乙”壓p、、由到小的順序為

;乙中溫時三條曲線幾乎交于一點的原因是。(4)為同時提高CO的衡轉化率和CHOH的衡產(chǎn)率應擇的反應條件為

(填標號)。低、高壓

高、壓

C.低溫、低壓

高、高壓.(12分)化合物是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間,其成路線如下ABCDEF(CHNO)已知:ⅠⅡ.Ⅲ.ArX+Ar為芳基X=Cl,Br;Z或等回答下列問:(1)實驗室制備A的學方程式為

提高A產(chǎn)的方法是

;A的同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原,結構簡式為。(2)CD的應類型為的結構簡式為

中氧官能團的名稱為。的結構簡式為。6/14

22224-42-4244444242243422224-42-424444424224344244412444222??2(4)Br和

的反應與和酚的反應類以

和

為原料合成

寫出能獲得更多目標產(chǎn)物較優(yōu)合成路(他試劑任)。.(12分)某同學利用Cl氧KMnO制KMnO的置如右圖所夾持裝置)已知:錳酸鉀K在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存,堿性減弱時易發(fā)生反:3Mn+2HO2Mn+4OH-回答下列問:(1)裝置A中的用是

;裝置C中試劑為

;裝置A中制備的化學方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷,導致KMnO產(chǎn)率降低改進的方法是。(3)KMnO常氧化還原滴定的氧化,滴定時應將KMnO溶液加入

填酸式”堿式”滴定管中在規(guī)格為mL的定管中,KMnO溶起始讀數(shù)為mL,此時滴管中KMnO溶液的實際體積為

(填標號)。A.15.00mLB.35.00mL大mL小于15.00mL(4)某FeCO樣中可能含有的雜質為Fe(CO)、HC·2HO,用KMnO滴定法測定該樣品的組成,驗步驟如下Ⅰ.稱取m品于錐形瓶,加入稀HSO溶解水浴加熱至75℃。用cmol·L-1滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內褪色消耗KMnO溶VmL。

的KMnO溶趁熱Ⅱ.向上述溶液中加適量還原劑將

完全還原為Fe

加入稀SO酸化后,75℃續(xù)用KMnO溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30內褪又消耗溶液VmL。樣品中所含HCO·2Hg·mol-1的質量分數(shù)表達式為。下列關于樣品組成分析的說法,確的是=3時,品中一定不含雜質??

(填標號。7/14

??2??2244??

越大樣品中HO含一定越高C.若步驟Ⅰ中滴入溶不足則測得樣品中元含量偏低若用KMnO溶液實際濃度偏則測得樣品中元含量偏高參考答案2020年化學山東卷)1.D。項燃中;劑;可以干項;,鉀在2,KO成O,因此鉀燃燒時不能撲2222.B是化學與生活的任A是

;項,;項,含2,性D,NO形成,NO發(fā)生2為3NO+H+NO,該反應屬23.CX為周期素,其電子總數(shù)為最2倍ZXZXX為O元,其核外電子排布式為1s222

2s

2p,Z為Na元Y,YF,W第一電能F>O>Cl>Na;離子還性-2->F;簡單子-Na+

O2-是子,徑??Cl-

O

>??

F

>??

Na

,C項4.C的宏觀辨識析。A長C—、C—H,所以鍵能C>Si—、H>Si則H性SiHSiC均226價(原子)晶體具;C項,與Si在族,非金屬性4SiH,C項誤;D項,πp軌的由于Si道重4,所以Si原5.C。項的收;2

2AgNO淀驗;D項,電時極因此鐵應極38/14

6.D從CalebinA的,分子中存在團,故A、B項確;在mol該物質有mol1mol

2mol環(huán),故1mol該與molH應D2;該分稱有等效子故發(fā)時,一有,C項7.A知無機苯與,體其力A誤;分面,D項正確;息,

,該子中N原于雜,N鍵,故N8.AA時斜,故A項誤;分液時,下出出,B項正確;,Fe子[FeCl]-,分液后色Al3+[FeCl]-已完全49.B,以有關工藝流程為載體考查物質的制備。從知,煅燒MgCOCl溶液,由于NH解使性34應MgO+2NH+2NH↑+HO,A項;NHO423,因此該過程不能行,B誤整個出沉鎂Cl,是NHC確Mg443的KD項正確sp

Al

Fe.B,aCHCOO3

為CH--23

2CO,a極應a2極b極A項正確;由于可實化析,-應移向,+b極,故1為膜,隔膜為陽離膜B誤;移8mol-

,COO-mol,同時H3

7有mol-通過隔移mol電子時理論1以;,由于正極反應式+-2∶1,D項正確

H↑2以識旨。A項,苯與鈉,然離;B項出HCl,HCl能與苯酚鈉擾CO2應性:HCO>苯酚;項,驅23曲球D,配制新Cu(OH)中由于溶液性2,應將CuSO到mL49/14

+-33)+-33()·[.-+-33)+-33()·[.-()].(),整理可得,(CHCOOH)=()(.Cα-氰基丙烯知其分為CNO,A正;在8112()號為

化②號為sp雜化為sp3

,B確;在分子中

,可能共平面的碳為C誤;D,根據(jù)殘基思,由CHNO-CHH,CHNO中不鍵則在OH、、—8112652CHCH、——43232以知旨b極端進O成HO為2H+222

-2

H2應b2H-2

4H

↑,H,A、2C后,溶液不;根據(jù)的和物21∶項.AD的想,要求從原理上認識化學變化的本看,1,4-加成量,1,4-加成,A項確;1,3-丁二烯與HBr1,2-加1,4-加物40℃丁二小B項誤;項,升,因此1,4-加成反應小項誤;D項,從0℃和40時1,4-加成產(chǎn)物的比例可以看出升時于1,4-加成反應以1,2-加成反應的正反應速率增大程度小于其COO、CH的混中的lgCOOH)減33,lg-)當pH=0,(H+3

)=1mol·L-1c(CH(CH-3mol·L-1,所c(H+)>c(CHCOOH)>(CH-)。N點(CHCOOH)=c(CH-333),Ka

()(()

+

c(H

)=-lg,B;O時a

(H+)=c--3)>cCOOH),,c-)=0.1mol·L3

-COOH),因為K3

(??((

)

=++33+3

mol·L-1A項,C項正pH14的中隨c-),CHCOO+H32

CH-水程D3.答(1)增大接觸面積,充,提高反應速率MnO+BaS+HO22的MnO的Ba(OH)2210/14

2

-3234-323-3234-3234(4)HO2

4.9(5)Mn

O+NHHO

MnCO↓+N+H析該程理程并設題避免積提高息MnO與BaS反2MnO,,過濾2,硫磺不H反應,故MnO為MnO+BaS+HO24222+MnO+S。2知MnO是兩性氧物,保持BaS投,增大MnO的投料比22MnO能與Ba(OH)應22中]<K[Fe(OH)],需將濾的Fesp3sp2

為Fe

,因HO。入氨節(jié)pH,目使Al3+Fe2

淀,而Mn

淀故K[Al(OH)]=c(Alsp

c3(OH)=1.0×10-5

-)=1×10-32.3

,則-)=10-9.1

mol·L,則pH=4.9。應HC+NHO+Mn2+.答案(1)正四面體

MnCO↓H+H(2)NHAsH333

AsH、PH3

PHAsH3(3)6(4)4、(0.5,0.5,0)本,查晶,具有(1)Sn為ⅣA,SnCl4體低

,空間構型應為正四面體形。常溫常壓下(2)NH鍵AsH點>AsH>PH。N、P、同3333,從上到,原子大非、PHAsH強33件:道中Cd2+

),知,1mol該配成6mol位鍵取sp

標為CdSnAs與211,一個中原×8+一中是個,離的Sn,其坐標分別為(0.5,0.5,0),(0.5,0,0.25)。.答案(()---3-)p、p、T時以主,壓強改變對平衡沒有1111/14

2Ⅲ2222Ⅲ222析本題,要析Ⅰ-Δ=+40.9-1。3Ⅰ:2

CHOH(g)+H32化/mol

3x

Ⅱ:CO(g)+2H(g)2

CHOH(g)3化/mol

a-x

2a-2x

a-xⅢ:(g)+H(g)2

CO(g)+H2化/mol

yynymol-mol+mol=mol,則x+ya+b。mol·Lmol·L)K=

()()(