山西省臨汾市霍州三教鄉(xiāng)聯(lián)合學校2023年高二化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州三教鄉(xiāng)聯(lián)合學校2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下圖分析，有關敘述正確的是()

A．AB＋C和B＋CA兩個反應吸收或放出的能量數(shù)值不相等B．AB＋C是放熱反應C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．AB＋C是吸熱反應，則B＋CA必然是放熱反應參考答案：D略2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．1molMgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略3.某烴的衍生物2.9g與足量銀氨溶液反應析出銀10.8g，則有機物為【

】

A．HCHO

B．CH3CHO

C．CH3CH2CHO

D．CH3CH2CH2CHO參考答案：C略4.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法中正確的是A.O2和O3互為同位素

B.O3是由3個氧原子構成的化合物C.O2和O3相互轉化屬于化學變化

D.等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：CD5.參考答案：D略6.下列敘述正確的是(

)A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：C略7.下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導電性實驗，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)有

（

）

A、①②③④⑤

B、全部不發(fā)光

C、全部都發(fā)光

D、③④參考答案：D略8.下列有關油脂的敘述錯誤的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解過程C．硬水使肥皂的去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應D．油脂的水解反應稱皂化反應參考答案：D9.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B略10.下列敘述正確的是：

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì)B．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質(zhì)C．強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度D．NaOH溶液的導電性一定比氨水溶液的導電性強參考答案：B11.將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3參考答案：B12.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，

下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）

A.升高溫度

B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略13.現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：

（

）A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中為同分異構體的是A．1H與2H

B．O2與O3

C．乙烯與丙烯

D．異戊烷與新戊烷參考答案：D15.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為

。（2）配制方法：設計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：_____________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式__________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（4）

OHCCH2

CH2CHO

(5)

取代反應

（每空2分）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）19.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A