山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧元素的3倍，此醛可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C略3.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯(cuò)誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略4.下列物質(zhì)的制取，實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無(wú)水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過(guò)量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為負(fù)極；b、d相連，b為負(fù)極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．c＞b＞d＞a參考答案：C略6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C7.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．8.Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD9.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鎂為負(fù)極B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為C．電解池中陽(yáng)極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為參考答案：C11.電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅皮沒(méi)有變化B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但是生成的碳酸導(dǎo)電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C.考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)13.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B 14.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

參考答案：略15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．稀鹽酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取樣品：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤(pán)放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤(pán)放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤(pán)紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有：

。按如上操作，該同學(xué)稱(chēng)取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤(rùn)洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是

。將（3）（4）操作重復(fù)一次（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱(chēng)量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯(cuò)放，應(yīng)該左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼

③稱(chēng)量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱(chēng)量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過(guò)程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過(guò)程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤(rùn)洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過(guò)多，只能用1～2滴

②搖動(dòng)錐形瓶不能用力過(guò)猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說(shuō)明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時(shí)溶液剛巧由紅色褪成無(wú)色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的單位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，當(dāng)c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1時(shí)，以B表示的初始反應(yīng)速率是_____________________。參考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－118.室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。參考答案：C2H6略19.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時(shí)[H2]=[I2]=0.0080mol/L,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)0.0100.0100各物質(zhì)的濃度變化量(mol·L-1)0.00200.00200.0040平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040mol·L-1)2/(0.0080mol·L-1)2=0.25

（2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(