山西省臨汾市龍馬中學2022年高三化學月考試卷含解析

山西省臨汾市龍馬中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構體C．B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價鍵結合成分子，故C正確；D、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故D錯誤。故答案選C2.下列有關金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。3.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A

B．反應速率最大的是AC．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

D．金屬活動性順序是A＞B＞C參考答案：答案：C4.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略5.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C6.工業(yè)以CaO和硝酸反應制Ca（NO3）2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%參考答案：B略7.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略8.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D.負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略9.標準狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB10.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是：A.、負極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D.AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C略11.下列化學反應的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O參考答案：BC12.將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池，則在兩個原電池中正極分別是（

）

A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片參考答案：答案：A13.某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略14.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略15.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④熔點:Li>Na>K

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅．其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、

、

（填名稱）．（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是

，簡述操作②的方法：

．操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、洗滌、干燥．（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應的離子方程式：

；（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為

g；（5）上述實驗流程中符合“綠色化學”理念的做法是

（答出一點即可）．參考答案：（1）銅；鋁；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）56；（5）廢物利用，利用工廠廢棄物；反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．

【考點】制備實驗方案的設計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)結合框圖轉(zhuǎn)化關系和所得產(chǎn)品可知：合金加入氫氧化鈉，濾液A→AlCl3，鋁既與酸反應又與堿反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，濾液A中含有偏鋁酸鈉，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到硝酸銅晶體，灼燒氫氧化鐵得到鐵紅．（1）廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁；（2）操作①、③為過濾操作，根據(jù)過濾操作的要求分析使用的主要玻璃儀器；氯化鋁為強酸弱堿鹽，易水解，需在HCl氣流中蒸干水分，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，得到硝酸銅晶體；（3）濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水；（4）根據(jù)元素守恒，合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；（5）廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅為廢物利用，反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．【解答】解：（1）根據(jù)實驗方案流程，廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁，故答案為：銅；鋁；（2）合金加入氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣和易溶于水的偏鋁酸鈉，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，操作①為過濾操作，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，操作③為過濾操作，操作①、③都為過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl氣流中蒸干水分，操作④獲得硝酸銅晶體，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，反應為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）鐵紅中鐵元素的質(zhì)量等于原合金中鐵的質(zhì)量，設合金中鐵的質(zhì)量為mFe2O3～2Fe160

56×280g

m

解得：m=56g，故答案為：56；（5）將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，為廢物利用，利用工廠廢棄物，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，避免污染，故答案為：廢物利用，利用工廠廢棄物；反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．【點評】本題考查廢棄的合金制取氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的實驗，主要考查的是離子反應方程式的書寫，物質(zhì)的分離和提純等，綜合性較強，要注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。

參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。略18.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景?？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。

①O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式為_________________________。

②