山西省呂梁市交口縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市交口縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB．4.6gNa與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC．10.6gNa2CO3晶體中含CO32﹣數(shù)目為0.1NAD．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析；C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣來分析；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析．【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應(yīng)，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個(gè)，故C正確；D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個(gè)，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會(huì)慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是

A．37g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子

B．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA個(gè)氯原子參考答案：D略5.利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B．用圖2裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色參考答案：DA項(xiàng)，NH3密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空法收集，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的NO2，與題意不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)下出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時(shí)間觀察其顏色，正確；6.下列敘述中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B8.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B.二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却?、耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)NA表示阿伏加德羅常數(shù)說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．3.2gO2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NAB.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NAC.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2參考答案：C【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%雙氧水，其中H2O2的質(zhì)量為17g，即0.5mol，僅H2O2中就含有1NA個(gè)氧原子，此外，還有83g水中含有的氧原子未計(jì)入，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2與I2的反應(yīng)方程式為：H2+I22HI，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以0.1molH2與0.1molI2混合后反應(yīng)，容器內(nèi)分子數(shù)始終為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，每有一個(gè)CH4中的H原子被Cl原子取代，同時(shí)就會(huì)生成一個(gè)HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，總共含有2NA個(gè)H原子，所以最多可以生成2NA個(gè)HCl分子，C項(xiàng)正確；D．鋁遇到冷的濃硝酸或濃硫酸均會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，只是Al的表層被氧化為致密的Al2O3薄膜，而內(nèi)部的Al得到有效地保護(hù)，無法被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略12.下列液體中，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略13.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的離子反應(yīng)。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應(yīng)寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項(xiàng)中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項(xiàng)中CH3COONa是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改為離子形式；C選項(xiàng)中電荷不守恒。

15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，再滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是

向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①

；②

．參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；①SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒有還原性，②SO32﹣水解能力較CO32﹣小．解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸，目的是檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化成了硫酸鈉，故答案為：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故答案為：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同，證明了Fe3+與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亞硫酸根離子具有較強(qiáng)的還原性，能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而碳酸根離子沒有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒有還原性，且SO32﹣水解能力較CO32﹣?。?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的9