山西省呂梁市興縣魏家灘中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市興縣魏家灘中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、參考答案：D略3.把盛有淀粉糊、淀粉酶、少量氯化鈉的混合物的半透膜浸入37℃的溫水中，過一段時間后取出溫水分別實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象正確的是（

）A.加AgNO3溶液無白色沉淀生成B.加碘水變藍(lán)C.加新制Cu（OH）2加熱煮沸有紅色沉淀生成D.加入濃HNO3微熱，有黃色沉淀生成參考答案：C4.下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是

（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略5.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl3溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入

A、NaOH溶液

B、石蕊試液

C、鐵片

D、KSCN溶液參考答案：D略7.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略8.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略9.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動，加入H＋后形成HNO3會將Fe2＋氧化成Fe3＋而使溶液變黃色且平衡逆向移動。10.參考答案：A11.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④D．向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：D略12.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（

）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．③充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充電時，Ni(OH)2為陽極；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④參考答案：B【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。13.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，溶液為NaCl溶液；⑤30ml-M點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M點(diǎn)，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml?？键c(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。14.加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸鉀溶液

B．硝酸銨溶液

C．硫酸銨溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：C15.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是

（

）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學(xué)想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問題：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設(shè)計一個能確定產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應(yīng)。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現(xiàn)象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現(xiàn)象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1.06g某有機(jī)物A完全燃燒后，得到1.792LCO2氣體（標(biāo)況）和0.9gH2O，該有機(jī)物對氫氣相對密度是53。（1）求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。（2）求該有機(jī)物的分子式（3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)②它能使KmnO4酸性溶液褪色③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個硝荃時，只能得到1種硝荃化合物。參考答案：

(1)106

(2)C8H10

(3)

略18.一種硫酸銅(II)溶液含CuSO4質(zhì)量百分?jǐn)?shù)15.00%，其密度為1.169g/mL，取25.00mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍(lán)色溶液。冷卻該溶液析出深藍(lán)色沉淀，過濾、干燥后得到6.127g深藍(lán)色固體。取0.195g該固體產(chǎn)物，用0.1036mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其中NH3含量，共消耗30.63mLHCl溶液。取0.150g該固體用0.0250mol/L的EDTA溶液滴定測定其中銅（II）含量，耗用EDTA溶液24.43mL，將0.200g該固體在110℃溫度下加熱脫水得到0.185g的無水產(chǎn)物。（1）計算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度，25.00mL該溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量；（2）計算所制得的深藍(lán)色化合物中，NH3,Cu2+,H2O,SO的質(zhì)量百分含量；（3）依據(jù)（2）中計算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。參考答案：1.00′100′60′60/9.65′104C=3.73F

（2分）

生成O2：

3.73′32.0/4=29.8g

（2分）氫量：

34.5g-29.8g=4.7g

（1分）設(shè)：D的物質(zhì)的量為x，則H的物質(zhì)的量為（3.73-x）

2.0x+1.0（3.73-x