山西省呂梁市成棟中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市成棟中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3

D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D2.某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C3.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：C略4.下列說法正確的是A

非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價B

只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C

除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D

非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．在標準狀況下，1L三氧化硫所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

D.1mol過氧化鈉和足量水反應時轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略6.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略7.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略8.下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內電路離子的定向移動，構成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很??；D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．9.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應生成的是參考答案：D略10.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．只能是復分解反應C．可能是化合反應

D．不可能是置換反應參考答案：C11.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（

）A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用參考答案：D略12.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略13.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物B．鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略14.某合作學習小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質⑤煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說法正確的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤參考答案：A①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故②正確；③酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強氧化性，與酸反應時可考慮堿性氧化物先與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生中和反應，故③錯誤；④根據(jù)常見的電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強電解質：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強電解質，水為弱電解質，而氨氣為非電解質，故④正確；⑤煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故⑦錯誤；答案為A。15.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據(jù)此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C．【點評】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論總產量為

。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．根據(jù)上圖回答問題：（1）寫出C與D反應的化學方程式：__________________________________．（2）A的結構簡式是________________．反應①的類型是________．（3）寫出符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式________．（任意寫一個）①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同的官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要用途______________________________．參考答案：略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是

。②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為

。

參考答案：略19.鋁及其化合物在工業(yè)生產、日常生活中有廣泛用途。

(l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)。是___________________