山西省呂梁市石口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市石口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是金屬NaKAlCuFe熔點（℃）97.563.666010831535沸點（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金

B．Cu—Al合金C．Al—Na合金

D．Cu—Na合金參考答案：D試題分析：由題目的信息可知：熔點相差不大的金屬可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因為銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了，選D?？键c：考查合金的制備。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D3.已知：25℃時，。下列說法正確的是A．25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25℃時，在的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，增大C．25℃時，固體在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在液中加入NaF溶液后。不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：B4.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量

C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量參考答案：C略5.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A、A的百分含量不再改變

B、各組分的濃度不再改變

C、反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：C當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤,選C。6.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)參考答案：D略7.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的()。A．K、Na、Li

B．C、N、O

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na參考答案：A略8.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.

構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.

在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.

原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B9.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（

）A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：參考答案：D略10.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為--，下列敘述不正確的是A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個碳原子共平面D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略11.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A解析：本題主要考查同學(xué)們對蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計算的能力。根據(jù)蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。12.下列說法不正確的是

A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融的MgO

B．可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機(jī)芯片

D．熱的純堿可用于除油污參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—參考答案：D略14.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略15.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有下列儀器：①鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯

⑤玻璃棒

⑥膠頭滴管⑦天平⑧濾紙⑨量筒⑩漏斗，請回答：（1）

過濾時應(yīng)選用的儀器是＿＿（填編號）（2）

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是＿＿（3）

進(jìn)行中和滴定時，不需用將要盛的溶液事先潤洗的是＿＿（填編號）A酸式滴定管

B

堿式滴定管

C

25ml量筒

D錐形瓶參考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是

．（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

．參考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較?。?，使反應(yīng)速率減小．考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來解答．解答：解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較?。?，使反應(yīng)速率減?。c評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。請回答：（1）遇碘水呈藍(lán)色的是

（填序號，下同）。（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是

。（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是

。（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是

。參考答案：19.（10分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率

（加快、降低、不變）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率

（加快、降低、不變）。（3