山西省大同市鄉(xiāng)馬連莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市鄉(xiāng)馬連莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始 B.a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A5.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略6.在80g密度為dg?cm﹣3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A．B．C．D．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液體積==L，則SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A．7.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個(gè)電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無(wú)法計(jì)算原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基含9NA個(gè)電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質(zhì)的量為=0.2mol，所以含碳原子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：CD．8.化合物L(fēng)是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．雙酚A與苯酚互為同系物

D．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子參考答案：D略10.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：A略12.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略13.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A14.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價(jià)值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個(gè)氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個(gè)參考答案：C略15.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是

（填序號(hào)）。A．往燒瓶中加入粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00ml，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為

；b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：)=2.8×、=2.3×]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具義去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。參考答案：（1）ACB（2）①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②0.1100mol/L③?、埽?）組裝儀器時(shí)從下到上，然后再加熱。則依次順序是ACB（2）①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：鹽酸的濃度為：0.1100mol/L；③依據(jù)題意：碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀。使得剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小。④使Zn粒進(jìn)入殘留清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。為反應(yīng)結(jié)束時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，可能是反應(yīng)物的濃度降低引起。但是反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，說(shuō)明可能是氣體會(huì)熱脹冷縮導(dǎo)致的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的。其主要反應(yīng)是（假設(shè)所有反應(yīng)完全進(jìn)行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應(yīng)最多能產(chǎn)生__________m3H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過(guò)反應(yīng)①除去空氣中的氧氣所得?，F(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）211635600.1

①

計(jì)算參加反應(yīng)的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計(jì)算生成上表所列氣體時(shí)，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當(dāng)焦炭、H2O(g)和空氣混合反應(yīng)后的產(chǎn)物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時(shí)，原料的利用率最高；假設(shè)上述混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為10%（O2忽略不計(jì)）。則生產(chǎn)中投入的原料的物質(zhì)的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測(cè)得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)，并收集到672mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

質(zhì)量減少△m

168g

62g

x

5.48g－4.24g=1.24g

x=3.36gω(NaHCO3)=

×100%=61.3%

（3分）

（2）由（1）的計(jì)算結(jié)果可知：

n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3

+

HCl

==NaCl+CO2↑+H2O2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

Na2CO3

+

2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O

n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03mol

n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的總的物質(zhì)的量為0.04mol，c(HCl)=0.