（新教材）【人教版】高中化學(xué)第二章 訓(xùn)練1

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量訓(xùn)練1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]一、化學(xué)變化的本質(zhì)特征1．從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是 ()A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了2．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A．反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B．發(fā)生電子得失或偏移C．有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成D．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量3．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 ()A．I2升華 B．C．冰融化 D．HCl溶于水得到鹽酸二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4．下列變化過(guò)程吸收能量的是 ()A．Na＋→Na B．Cl→Cl－C．H＋Cl→HCl D．H2→H＋H5．研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是 ()A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)6．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是 ①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列說(shuō)法正確的是 ()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化8．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I:151kJ，H—I:299kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\o(,\s\up7(△))2HI(g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是 ()A．放出能量的反應(yīng) B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)9．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是 ()A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟eq\f(1,2)molO2反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量490kJ10．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為 ()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ[能力提升]11．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同) ()A．12gC所具有的能量一定高于28B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多12．化學(xué)鍵的________，既是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中________變化的主要原因。從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要________，形成化學(xué)鍵要________。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于____________________________________________________________________________________________________________________。13．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2＋Cl2=請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)_______。(2)生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)_______。(3)判斷H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。14．已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do9(催化劑))2NH3的能量變化如圖所示，(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是________能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。(2)由eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)生成1molNH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。[拓展探究]15．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 ()A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是______________。答案1．C2.A3.D4.D5.C6.B7.A