新教材高中化學(xué)同步必修第二冊(cè)第七章有機(jī)化合物課件

第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)

烷烴的結(jié)構(gòu)第七章

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1.了解有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)、成鍵類(lèi)型及方式，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微

觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)甲烷的組成、結(jié)構(gòu)、烷烴的組成及結(jié)構(gòu)，理解同系物、同分異構(gòu)體的

概念，學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)單烷烴的同分異構(gòu)體，建立同系物、同分異構(gòu)體判斷及

書(shū)寫(xiě)的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、烷烴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)三、同系物同分異構(gòu)體有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)YOUJIHUAHEWUZHONGTANYUANZIDECHENGJIANTEDIAN011.甲烷的分子結(jié)構(gòu)甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外層的

個(gè)電子與

個(gè)氫原子的電子形成

個(gè)

共價(jià)鍵，電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

。知識(shí)梳理444C—H2.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)鍵的個(gè)數(shù)成鍵的類(lèi)型碳骨架形式與其他原子成鍵每個(gè)碳原子形成

個(gè)共價(jià)鍵單鍵(

)雙鍵(

)三鍵(

)碳原子之間可構(gòu)成

，也可構(gòu)成_____碳原子不但可以和碳形成共價(jià)鍵，而且可以和H、O、N、S等原子成鍵4碳鏈碳環(huán)(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵(

)(2)在有機(jī)化合物中，碳原子間只能成單鍵(

)判斷正誤√×提示在有機(jī)化合物分子中，碳原子和碳原子之間既可以成單鍵，也可以成雙鍵或三鍵。(3)在有機(jī)化合物中，碳原子間所成的骨架只能為直鏈狀(

)×提示在有機(jī)化合物中，碳原子間所成骨架可以是碳鏈，也可以是碳環(huán)。(4)有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一是碳原子間的成鍵方式及碳骨架不同(

)√1.下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。理解應(yīng)用(1)碳原子間所成的化學(xué)鍵全是碳碳單鍵的有____________(填字母，下同)，含有碳碳雙鍵的有_________，含有碳碳三鍵的有______。A、C、H、JB、E、FD、G(2)碳骨架為鏈狀的有______________________，為環(huán)狀的有______，含有支鏈的有_________。A、B、C、D、E、F、GH、JC、F、J(3)試分析4個(gè)碳原子可以形成多種有機(jī)物的原因？提示碳原子最外層含4個(gè)電子，可以和碳原子及其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子間可以以單鍵、雙鍵或三鍵相結(jié)合，也可以形成碳鏈或碳環(huán)等碳骨架。2.以小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，試畫(huà)出3個(gè)碳原子相互結(jié)合的所有碳骨架的示意圖________。提示碳原子可以以下列方式相結(jié)合：歸納總結(jié)(1)有機(jī)化合物中，碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，比氮、氧、氫或鹵素原子所成價(jià)鍵都要多。(2)含有多個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，碳原子間成鍵方式較多，可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵，碳原子間所成骨架有多種，可以是直鏈，也可以成環(huán)，也可以帶支鏈。1.(2019·河北省永清縣一中月考)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A.通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵B.通過(guò)非極性鍵C.形成四對(duì)共用電子對(duì)D.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵跟蹤強(qiáng)化123解析碳原子核外最外層有四個(gè)電子，在反應(yīng)中不易得或失電子，則在形成有機(jī)物時(shí)與其他原子可形成四對(duì)共用電子對(duì)，故C正確?！?.(2019·太原市期末)碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類(lèi)繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是解析在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)C要連有4個(gè)鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵，碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵，C—H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個(gè)C周?chē)逆I少于4個(gè)，則要由C—H鍵補(bǔ)足至4個(gè)；如果多于4個(gè)，則一定不合理。故選C。123√3.已知碳原子可以成4個(gè)價(jià)鍵，氫原子可以成1個(gè)價(jià)鍵，氧原子可以成2個(gè)價(jià)鍵，下列分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確的是A.CH3

B.C2H6C. D.123解析據(jù)信息，碳原子可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)碳原子可以結(jié)合4個(gè)H原子，A錯(cuò)誤；碳和碳之間形成一個(gè)價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和H原子結(jié)合，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)及D項(xiàng)中，碳原子所成價(jià)鍵超過(guò)了4個(gè)，故錯(cuò)誤。返回√02烷烴WANTING1.烷烴的結(jié)構(gòu)(1)甲烷的結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理分子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型空間充填模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)4個(gè)C—H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等(即鍵角為109°28′)，是

；碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)正四面體結(jié)構(gòu)(2)已知乙烷、丙烷、丁烷的分子結(jié)構(gòu)和甲烷相似有機(jī)化合物乙烷丙烷丁烷碳原子數(shù)234結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________分子式________________CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3C2H6C3H8C4H10烷烴：只含

和

兩種元素，分子中的碳原子之間都以

結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵均與

結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“

”，這樣的一類(lèi)有機(jī)化合物稱(chēng)為

，也稱(chēng)為烷烴。鏈狀烷烴的通式：________(n≥1)。碳?xì)鋯捂I氫原子飽和飽和烴CnH2n＋2(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳鏈?zhǔn)侵本€形狀嗎？每個(gè)碳原子為中心與周?chē)罱訕?gòu)成什么結(jié)構(gòu)？深度思考提示不是，是鋸齒狀結(jié)構(gòu)，丙烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

，正丁烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

。每個(gè)碳原子與周?chē)罱訕?gòu)成四面體結(jié)構(gòu)。(2)①下列屬于鏈狀烷烴的是____(填字母)。A.C2H4

B.C3H4C.C4H8

D.C5H12E.C7H14

F.C9H20②分子中含18個(gè)氫原子的鏈狀烷烴分子式為_(kāi)_____。③相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烷烴分子式為_(kāi)_____。④某鏈狀烷烴分子中含6個(gè)碳原子，則該鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。DFC8H18C4H1086歸納總結(jié)鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)單鍵：碳原子之間以碳碳單鍵相結(jié)合。(2)飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子相結(jié)合，烷烴是飽和烴，相同碳原子數(shù)的有機(jī)物分子里，鏈狀烷烴的含氫量最大。2.鏈狀烷烴的命名——習(xí)慣命名法(1)表示碳原子數(shù)(n)及表示n≤1012345678910_________________________己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字＋烷甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷(2)當(dāng)碳原子數(shù)n相同，結(jié)構(gòu)不相同時(shí)，用正、異、新表示。如：C4H10的兩種分子的命名：無(wú)支鏈時(shí)，CH3CH2CH2CH3稱(chēng)為

；有支鏈時(shí)，

稱(chēng)為

。正丁烷異丁烷1.下列物質(zhì)屬于烷烴的是A. 與B.CH3—CH3與C.CH3CH2Cl與CH2ClCH2ClD.CH3—CH2—CH==CH2跟蹤強(qiáng)化123√1232.下列關(guān)于鏈狀烷烴的說(shuō)法正確的有①在鏈狀烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②分子組成上滿足通式CnH2n＋2(n≥1)

③分子組成上滿足CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物都是鏈狀烷烴④丙烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上⑤鏈狀烷烴中所有原子可能共平面⑥碳原子間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的有機(jī)物一定是鏈狀烷烴A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)√3.寫(xiě)出下列各種鏈狀烷烴的分子式：含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是_____；和CO2密度相同的烷烴是______；碳、氫質(zhì)量比為5∶1的烷烴是______。123CH4C3H8C5H12解析在CnH2n＋2中，隨著n的不斷增大，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，故含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是甲烷；與CO2密度相同的烷烴，其相對(duì)分子質(zhì)量與CO2必須相同，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為44；由CnH2n＋2知，12n∶(2n＋2)＝5∶1，則n＝5，為戊烷。返回03同系物同分異構(gòu)體TONGXIWUTONGFENYIGOUTI1.同系物知識(shí)梳理CH21.CH3CH2CH2CH3與

是否屬于同系物？為什么？深度思考提示不是。因?yàn)橥滴镌诜肿咏M成上必須相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，一定具有不同的分子式。2.符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物嗎？提示符合通式CnH2n＋2的有機(jī)物都是鏈狀烷烴，一定互為同系物。3.CH2==CH2(乙烯)和

(環(huán)丙烷)相差一個(gè)CH2，二者互為同系物嗎？提示二者不互為同系物，二者雖然通式相同，但二者不是同一類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似。4.同系物的組成元素一定相同嗎？組成元素相同的有機(jī)物一定是同系物嗎？提示同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故組成元素一定相同。組成元素相同的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物。歸納總結(jié)同系物的判斷標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明

①同系物所含元素種類(lèi)一定相同，除C、H外其他種類(lèi)元素原子數(shù)必須相同。②同系物一定具有不同的碳、氫原子數(shù)和分子式。③同系物一定具有不同的相對(duì)分子質(zhì)量(相差14n)。2.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分子式不同結(jié)構(gòu)相同分子式而結(jié)構(gòu)不同判斷正誤(1)同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物一定是同分異構(gòu)體(

)(2)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不是同系物，互為同系物的化合物一定不是同分異構(gòu)體(

)(3)互為同分異構(gòu)體的化合物，化學(xué)性質(zhì)一定相似(

)(4) 和CH3CH2CH2Cl互為同分異構(gòu)體(

)(5)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不屬于同一類(lèi)有機(jī)物(

)×√×√×歸納總結(jié)對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解同分異構(gòu)體分子式相同相對(duì)分子質(zhì)量必相同不一定屬于同一類(lèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同原子或原子團(tuán)的連接順序不同原子的空間排列不同深度思考5.CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12各有幾種同分異構(gòu)體？寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。提示CH4、C2H6和C3H8均只有1種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體。C4H10有2種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH3和

，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、

、

。6.分子式為C6H14的烷烴有幾種同分異構(gòu)體？請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案5種CH3CH2CH2CH2CH2CH3、

、

、

、

解析a.將分子中所有碳原子連成直鏈作為母鏈。C—C—C—C—C—Cb.從母鏈一端取下一個(gè)碳原子作為支鏈(即甲基)，依次連在主鏈中心對(duì)稱(chēng)線一側(cè)的各個(gè)碳原子上，此時(shí)碳骨架有兩種：注意：甲基不能連在①和⑤位上，②位和④位等效，只能用一個(gè)，否則重復(fù)。c.從母鏈上取下兩個(gè)碳原子作為一個(gè)支鏈(即乙基)或兩個(gè)支鏈(即兩個(gè)甲基)依次連在主鏈中心對(duì)稱(chēng)線一側(cè)的各個(gè)碳原子上，此時(shí)碳骨架結(jié)構(gòu)有兩種：②位或③位上不能連乙基，否則主鏈上會(huì)有5個(gè)碳原子。所以C6H14共有5種同分異構(gòu)體。歸納總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)(1)遵循的原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散；位置由心到邊，排列對(duì)鄰到間。(2)書(shū)寫(xiě)的步驟①先寫(xiě)出碳原子數(shù)最多的主鏈。②寫(xiě)出少一個(gè)碳原子的主鏈，另一個(gè)碳原子作為甲基(—CH3)接在主鏈某碳原子上。③寫(xiě)出少兩個(gè)碳原子的主鏈，另兩個(gè)碳原子作為乙基(—CH2CH3)或兩個(gè)甲基(—CH3)接在主鏈碳原子上，以此類(lèi)推。1.下列敘述正確的是A.分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體跟蹤強(qiáng)化12√3解析分子式相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相同，所以不一定是同種物質(zhì)；通式相同的不同物質(zhì)不一定是同系物，也可能是同分異構(gòu)體或是其他關(guān)系；相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6，因此不一定是同分異構(gòu)體。1232.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A.與

互為同分異構(gòu)體B.CH3—CH2—CH2—CH3與C.C2H6與C3H8D.O2與O312√33.(2019·菏澤單縣一中高一月考)下列物質(zhì)互為同系物的是A. 與B.CH3CH3與C.CH3CH2Cl與D.CH3CH2CH3與CH3CH2Cl12√3解析A項(xiàng)，二者屬于同種物質(zhì)；B項(xiàng)，二者互為同系物；C項(xiàng)，二者所含氯原子數(shù)不同且分子組成不是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物；D項(xiàng)，二者不屬于同一類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物。12返回3本課結(jié)束第2課時(shí)烷烴的性質(zhì)第七章

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1.了解烷烴的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的

素養(yǎng)。2.熟練掌握甲烷的主要性質(zhì)，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。3.認(rèn)識(shí)取代反應(yīng)的概念及特點(diǎn)，培養(yǎng)“微觀探析及變化觀念”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.烷烴的物理性質(zhì)知識(shí)梳理

相似性遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)熔、沸點(diǎn)較低逐漸_____密度比水___逐漸_____狀態(tài)氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，常溫常壓下分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)(常溫常壓下，新戊烷為氣態(tài))溶解性難溶于

，易溶于汽油等_________升高增大小水有機(jī)溶劑2.化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性：通常條件下與

、

或

等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(2)可燃性：烷烴都能燃燒。CH4燃燒方程式：________________________C3H8燃燒方程式：__________________________鏈狀烷烴燃燒通式：_____________________________________強(qiáng)酸強(qiáng)堿高錳酸鉀(3)取代反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究：CH4和Cl2的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸

；試管內(nèi)壁有

出現(xiàn)，試管中有

，且試管內(nèi)液面

，水槽中有固體析出B裝置：_______變淺油狀液滴一層油狀液體上升無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH4與Cl2在

條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：________________________；__________________________；__________________________；________________________光照②甲烷的四種氯代產(chǎn)物的性質(zhì)。a.水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均

。b.狀態(tài)：常溫下除CH3Cl是

，其余三種均為

。③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的

被其他

所替代的反應(yīng)。(4)分解反應(yīng)：烷烴在較高的溫度下會(huì)發(fā)生分解。不溶于水氣體油狀液體某些原子或原子團(tuán)原子或原子團(tuán)(1)C4H10的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高(

)(2)常溫常壓下，C3H8、C4H10和C6H14都呈液態(tài)(

)√×判斷正誤提示常溫常壓下，分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)，故C6H14為液態(tài)。提示CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成物除CH3Cl和HCl外，還有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。(3)烷烴的密度都小于水的密度(

)(4)乙烷也可以和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)(

)(5)CH4和Cl2按體積比1∶1混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種(

)√√×1.CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是什么？如1molCH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的氯代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為多少摩爾？提示產(chǎn)物中最多的為HCl，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每取代一個(gè)氫原子，則消耗一個(gè)氯氣分子，故生成1molCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4所消耗的氯氣為1mol、2mol、3mol、4mol，則1molCH4和Cl2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯代物消耗的氯氣為0.25×(1＋2＋3＋4)mol＝2.5mol。深度思考2.乙烷和甲烷性質(zhì)相似，乙烷和氯氣按體積比1∶1混合，光照條件下能生成純凈的一氯乙烷嗎？提示不能，因?yàn)橥闊N和氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，故乙烷分子中的氫原子是被氯原子逐步取代，故產(chǎn)物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到純凈的一氯乙烷。歸納總結(jié)烷烴(以甲烷為例)發(fā)生取代反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律(1)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件為光照，其光照為漫射光，強(qiáng)光直射易發(fā)生爆炸。(2)反應(yīng)物：反應(yīng)物為鹵素單質(zhì)，如甲烷與氯水、溴水不反應(yīng)，但可以與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)產(chǎn)物：雖然反應(yīng)物的比例、反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短等因素會(huì)造成各種產(chǎn)物的比例不同，但甲烷與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機(jī)物與HCl形成的混合物。反應(yīng)產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多。(4)反應(yīng)特點(diǎn)①連鎖反應(yīng)甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應(yīng)一旦開(kāi)始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行，且各步反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行。即當(dāng)n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，并不只發(fā)生反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其他反應(yīng)也在進(jìn)行。②數(shù)量關(guān)系CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，每有1molH被取代，則消耗1molCl2，同時(shí)生成1molHCl，即n(Cl2)＝n(H)＝n(HCl)。1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4molCl2。1.(2019·濟(jì)南月考)下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物跟蹤強(qiáng)化1234√解析烷烴的沸點(diǎn)一般隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烷烴通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在光照條件下，烷烴只能與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，不與溴水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹵素原子取代烷烴分子中氫原子的位置和個(gè)數(shù)難以控制，故很難得到純凈的產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。13422.幾種烷烴的沸點(diǎn)如下：解析隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的沸點(diǎn)逐漸升高，丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)介于乙烷和丁烷的沸點(diǎn)之間。1234烷烴甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)/℃－162－89－136根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是A.約－40℃ B.低于－162℃C.低于－89℃ D.高于36℃√3.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是A.只有①

B.只有③C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物解析CH4和Cl2的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，無(wú)論兩者的物質(zhì)的量之比為多少，其產(chǎn)物都是HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，故選D。134√24.(2018·上海靜安區(qū)高一檢測(cè))將體積比為1∶4的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是A.產(chǎn)物中只有四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成C.若日光直射，可能發(fā)生爆炸D.生成物只有CCl4、HCl134√2解析A項(xiàng)，CCl4與CH4結(jié)構(gòu)一樣，為正四面體，正確。B項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)消耗Cl2，所以黃綠色逐漸變淺，反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油狀液體，正確。C項(xiàng)，若日光直射，反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，氣體體積膨脹，可能發(fā)生爆炸，正確。D項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，錯(cuò)誤。1342本課結(jié)束第1課時(shí)乙烯第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料1.掌握乙烯的組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，增強(qiáng)“宏觀辨

識(shí)與微觀探析”的能力。2.掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)的特點(diǎn)，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)

知”能力。3.了解乙烯在生產(chǎn)及生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)(一)乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型C2H4CH2==CH2(二)乙烯的性質(zhì)1.乙烯的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味水溶性密度無(wú)色氣體稍有氣味

溶于水比空氣_____難略小2.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)①燃燒：現(xiàn)象：火焰

，伴有

?；瘜W(xué)方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。②和酸性KMnO4溶液反應(yīng)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色。結(jié)論：乙烯能被酸性KMnO4溶液

。明亮黑煙氧化(2)加成反應(yīng)①將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液

。化學(xué)方程式：

。②加成反應(yīng)定義：有機(jī)物分子中的

與其他

直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。褪色不飽和碳原子原子或原子團(tuán)書(shū)寫(xiě)下列加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3—CH3CH3—CH2—OH(3)聚合反應(yīng)①定義：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)。②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：

該反應(yīng)是聚合反應(yīng)，同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱(chēng)為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)

。其中，—CH2—CH2—稱(chēng)為

，n稱(chēng)為

，小分子乙烯稱(chēng)為聚乙烯的

。加聚反應(yīng)鏈節(jié)聚合度單體(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定條件下用來(lái)制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作

。乙烯植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可書(shū)寫(xiě)為CH2CH2(

)×判斷正誤提示乙烯分子中含有

，在書(shū)寫(xiě)時(shí)，官能團(tuán)

不能省略，應(yīng)為CH2==CH2。提示乙烯是一種稍有氣味，難溶于水的氣體。(2)乙烯是一種無(wú)色無(wú)味，易溶于水的氣體(

)×√(3)乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑(

)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反應(yīng)原理相同(

)×提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生的為加成反應(yīng)。(5)乙烯聚合生成聚乙烯，本質(zhì)是每個(gè)乙烯分子中的碳碳雙鍵的一個(gè)鍵斷裂，相互結(jié)合生成聚乙烯，因此也稱(chēng)為加聚反應(yīng)(

)√1.已知乙烯分子中兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子同在一個(gè)平面內(nèi)，推測(cè)丙烯(CH2==CH—CH3)分子中最多有幾個(gè)原子共面？提示丙烯可以認(rèn)為乙烯分子中的一個(gè)氫原子被—CH3取代，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故可以將甲基上的一個(gè)H原子旋入面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個(gè)原子共面。深度思考2.體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨時(shí)對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員受傷部位噴射藥劑氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷卻麻醉應(yīng)急處理，工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：a.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClb.CH2==CH2＋HClCH3—CH2Cl你認(rèn)為制備氯乙烷的最好方案為_(kāi)_______(填“a”或“b”)，并說(shuō)出選擇該方案及不選擇另一方案的理由。提示最好方案為b。理由：a方案中CH3CH3和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中除CH3CH2Cl和HCl外，還有很多副產(chǎn)物(如CH3CHCl2、

、CHCl2CH2Cl、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3—CCl3等)，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低。b方案中CH2==CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3CH2Cl，產(chǎn)品純度高、產(chǎn)率高。3.某化工廠廠房有兩罐失去標(biāo)識(shí)的氣體，分別是乙烷和乙烯，怎么用化學(xué)方法鑒別哪一罐是乙烷氣體或乙烯氣體？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。提示方案一，將兩氣體分別通入到溴水中，溴水褪色的為乙烯，則不褪色的為乙烷。方案二，將兩氣體分別通入到酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色的為乙烯，不褪色的為乙烷。方案三，將兩氣體分別在空氣中燃燒，火焰明亮，且伴有黑煙的為乙烯，無(wú)黑煙的為乙烷。4.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物很多，其性質(zhì)和乙烯相似，寫(xiě)出下列要求的方程式。(1)丙烯與溴水反應(yīng)：

。(2)丙烯在一定條件下加聚生成聚丙烯：_______________________________

。CH3—CH==CH2＋Br2―→nCH3—CH==CH2歸納總結(jié)乙烷與乙烯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)比分子結(jié)構(gòu)分子式C2H6C2H4結(jié)構(gòu)式碳碳鍵類(lèi)別碳碳單鍵碳碳雙鍵分子內(nèi)原子的相對(duì)位置C、H不全在一個(gè)平面內(nèi)6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)化學(xué)性質(zhì)燃燒2C2H6＋7O24CO2＋6H2OC2H4＋3O22CO2＋2H2O特征反應(yīng)C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HClCH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色1.長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕?，防止水果腐爛C.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果跟蹤強(qiáng)化1234√解析水果釋放出的乙烯是催熟劑，用KMnO4溶液來(lái)吸收乙烯，防止水果早熟。2.(2019·自貢高一檢測(cè))能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是A.乙烯分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴單質(zhì)D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色解析分子中的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比只能說(shuō)明烴的組成，不能說(shuō)明其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能說(shuō)明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；1mol乙烯只能與1mol溴單質(zhì)加成，說(shuō)明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵。1234√3.(2019·武漢高一期中)①②是兩種常見(jiàn)烴的球棍模型，則下列敘述正確的是A.都能在空氣中燃燒B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能發(fā)生加成反應(yīng)D.等質(zhì)量的①②完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2的量相同解析由題圖可知，①為乙烷，②為乙烯。乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烯能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和乙烯的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，產(chǎn)生CO2的量也不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1342√4.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A.CH3CH3

B.CH3CHCl2B.CH3CH2OH D.CH3CH2Br1342√解析A項(xiàng)CH2==CH2和H2加成可生成CH3CH3；C項(xiàng)CH2==CH2和H2O加成可生成CH3CH2OH；D項(xiàng)CH2==CH2和HBr加成可生成CH3CH2Br；C項(xiàng)中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳上，CH2==CH2和任何含氯物質(zhì)加成都不能生成，故選B。本課結(jié)束第2課時(shí)烴有機(jī)高分子材料第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料1.了解烴的概念及分類(lèi)，了解常見(jiàn)烴的組成及結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型

認(rèn)知”能力。2.初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子材料的組成、性能，了解塑料、合成橡膠、合成纖維

的性能及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、有機(jī)高分子材料內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、烴烴TING011.烴的概念僅含

和

兩種元素的有機(jī)化合物稱(chēng)為碳?xì)浠衔铮卜Q(chēng)為烴。知識(shí)梳理碳?xì)?.烴的分類(lèi)依據(jù)：烴分子中碳原子間

的不同及碳骨架的不同。成鍵方式CH2==CH2—C≡C—3.常見(jiàn)烴分子結(jié)構(gòu)探究目的：通過(guò)學(xué)習(xí)甲烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，理解常見(jiàn)烴的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。活動(dòng)記錄：烴甲烷乙烯乙炔電子式化學(xué)鍵

共價(jià)單鍵C—H共價(jià)單鍵和

共價(jià)鍵C—H共價(jià)單鍵和

鍵C—H—C≡C—球棍模型分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子

個(gè)單電子完全和

個(gè)氫原子形成

個(gè)共價(jià)

，形成以碳原子為中心的

結(jié)構(gòu)碳和碳形成

，剩余價(jià)鍵完全和氫原子形成C—H單鍵，鍵和鍵夾角為

，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在___________碳和碳形成

，剩余價(jià)鍵和氫原子形成

單鍵，鍵和鍵夾角為

，2個(gè)氫和2個(gè)碳原子成________444單鍵正四面體碳碳雙鍵120°同一平面內(nèi)碳碳三鍵C—H180°直線結(jié)構(gòu)(1)含有碳和氫兩元素的有機(jī)化合物就屬于烴(

)判斷正誤×提示烴是分子中只含C和H兩元素的有機(jī)化合物。(2)屬于烴的有機(jī)化合物分子中氫原子個(gè)數(shù)可以為奇數(shù)(

)×提示根據(jù)碳原子的4價(jià)鍵理論，烴分子中的氫原子一定為偶數(shù)。(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氫兩元素，故它們是同系物(

)×提示三者的結(jié)構(gòu)不同，甲烷分子中全部為單鍵，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙炔分子中含有碳碳三鍵，而且分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不為同系物。(4)乙烯的分子式為C2H4，故分子組成為C6H12的烴一定屬于烯烴(

)×提示分子組成為C6H12的烴，可以是烯烴，也可能屬于環(huán)烷烴，如環(huán)己烷。(5)苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，分子高度不飽和，故苯分子中一定含有碳碳雙鍵，屬于烯烴(

)×提示苯分子中含有

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是一種習(xí)慣寫(xiě)法，分子中不含有

，屬于芳香烴。知識(shí)拓展芳香族化合物與苯1.芳香族化合物：分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物。2.苯的組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間形狀C6H6平面正六邊形其中，苯環(huán)中的碳碳之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面內(nèi)。3.苯的用途：苯是一種重要的有機(jī)化工原料和有機(jī)溶劑，廣泛用于生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料、洗滌劑和合成高分子材料等。1.比較CH4、CH2==CH2的化學(xué)性質(zhì)，并分析其化學(xué)性質(zhì)與二者結(jié)構(gòu)的關(guān)系？深度思考物質(zhì)甲烷乙烯與Br2反應(yīng)Br2試劑___________________________反應(yīng)條件_____

反應(yīng)類(lèi)型__________氧化反應(yīng)和O2燃燒燃燒，火焰呈

色燃燒，火焰_______________酸性KMnO4溶液___________________________Br2蒸氣溴水或溴的CCl4溶液光照取代加成淡藍(lán)明亮、伴有黑煙不反應(yīng)酸性KMnO4溶液褪色性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系CH4分子中的碳原子為

結(jié)構(gòu)，所成的鍵為

，性質(zhì)

，主要發(fā)生

反應(yīng)CH2==CH2分子中的碳原子為_(kāi)__

結(jié)構(gòu)，所成的鍵為

，其中一個(gè)鍵容易斷裂，性質(zhì)活潑，主要發(fā)生

、

反應(yīng)飽和單鍵穩(wěn)定取代不飽和碳碳雙鍵加成反應(yīng)氧化2.已知乙炔結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，分子中含有不飽和的碳碳三鍵，根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)，試推測(cè)乙炔可能有哪些性質(zhì)？提示乙炔分子中含碳碳三鍵，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①燃燒：現(xiàn)象為火焰明亮，伴有黑煙。②加成反應(yīng)：能使Br2的CCl4溶液褪色。③氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色。④加聚反應(yīng)：能在一定條件下加聚生成聚合物。3.已知乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，C2H2為直線結(jié)構(gòu)，苯(C6H6)分子中6個(gè)氫原子和6個(gè)碳原子在同一平面，為正六邊形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物M分子中，最多有幾個(gè)原子共直線？最多有幾個(gè)原子共平面？提示根據(jù)乙炔、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為則最多有6個(gè)原子共直線，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共面。思維建模1.典型空間結(jié)構(gòu)(1)甲烷型：正四面體→凡是碳原子與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。(2)乙烯型：平面結(jié)構(gòu)→與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面。(3)苯型：平面結(jié)構(gòu)→位于苯環(huán)上的12個(gè)原子共平面，位于對(duì)角線位置上的4個(gè)原子共直線。2.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)對(duì)于一些復(fù)雜的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，要解剖成若干個(gè)基本單元，由整體到局部，然后再回到整體。每一個(gè)基本單元的空間構(gòu)型都要搞清楚，有時(shí)憑借局部即可判斷整體。在拼接或組合時(shí)要注意是否可以發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)。1.已知丙烷和甲烷互為同系物，下列有關(guān)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙烷屬于飽和烴B.丙烷和氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)C.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙烷分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上跟蹤強(qiáng)化123解析丙烷是飽和烴，屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色?！?2.下列有關(guān)烴的說(shuō)法正確的是A.烴分子中除了含碳和氫之外，還可能含其他元素B.根據(jù)烴分子中碳原子間成鍵方式不同，可把烴分為飽和烴和不飽和烴C.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物就是芳香烴D.乙烯和乙炔分子中都含有不飽和鍵，故它們互為同系物解析烴是分子中只有碳和氫元素的有機(jī)物，A錯(cuò)誤；含苯環(huán)的碳?xì)浠衔锊艑儆诜枷銦N，C錯(cuò)誤；乙烯和乙炔分子結(jié)構(gòu)不同，不為同系物，D錯(cuò)誤。123√43.下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空氣中燃燒C.乙炔和溴反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯123解析乙烷在空氣中燃燒為氧化反應(yīng)?！?4.下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A.CH2==CHCl B.CH3CH2CH3C. D.CF2==CF2123解析CH2==CHCl和CF2==CF2可看作CH2==CH2分子中的H原子被Cl或F原子代替后的產(chǎn)物，因乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故A和D中所有原子共面，因苯環(huán)中6個(gè)碳和6個(gè)H原子共平面，故C項(xiàng)所有原子共面，丙烷分子中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)，空間為四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷分子中所有原子不可能共面。返回√402有機(jī)高分子材料YOUJIGAOFENZICAILIAO1.有機(jī)高分子材料的分類(lèi)根據(jù)來(lái)源不同可將有機(jī)高分子材料分為

有機(jī)高分子材料和

有機(jī)高分子材料。天然有機(jī)高分子材料：如

、

、

等。合成有機(jī)高分子材料：如

、

、

、黏合劑、涂料等。知識(shí)梳理天然棉花羊毛天然橡膠塑料合成纖維合成橡膠合成2.三大合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維(1)塑料①成分主要成分合成樹(shù)脂添加劑

提高塑性

防止塑料老化

使塑料著色增塑劑防老劑著色劑②主要性能塑料具有強(qiáng)度

、密度

、耐

，

加工等優(yōu)良的性能。③常用塑料用途名稱(chēng)用途聚乙烯可制成食品包裝袋聚氯乙烯電線的絕緣層，管道等聚苯乙烯泡沫包裝材料，絕緣材料聚四氟乙烯制實(shí)驗(yàn)儀器、化工用品聚丙烯制管材，包裝材料有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)制飛機(jī)和車(chē)輛的風(fēng)擋，光學(xué)儀器等脲醛塑料(電玉)制電器開(kāi)關(guān)，插座高小腐蝕易(2)橡膠①天然橡膠主要成分是

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。②硫化橡膠：工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行硫化，使線型的高分子鏈之間通過(guò)硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而提高強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性。③常見(jiàn)合成橡膠有丁苯橡膠，順丁橡膠，氯丁橡膠，還有氟橡膠、硅橡膠等特種橡膠。④主要用途：制

，在航空、航天、國(guó)防等領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。聚異戊二烯輪胎(3)纖維①分類(lèi)：纖維天然纖維：

、

、

和麻等化學(xué)纖維再生纖維：黏膠纖維、大豆蛋白纖維合成纖維：聚丙烯纖維(丙綸)、聚氯乙烯纖維(氯綸)等棉花羊毛蠶絲②合成纖維性能：強(qiáng)度

、彈性

、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲(chóng)蛀等。③主要用途：制

、繩索、漁網(wǎng)等，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域。高好衣料(1)有機(jī)高分子材料是一類(lèi)結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜的有機(jī)物(

)提示有機(jī)高分子材料雖然相對(duì)分子質(zhì)量很大，但一般結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，是由很多重復(fù)的鏈節(jié)構(gòu)成。(2)真絲、塑料和滌綸都是合成高分子材料(

)提示真絲是天然高分子材料，塑料和滌綸是合成高分子材料。(3)有機(jī)高分子材料是混合物(

)提示有機(jī)高分子材料是由很多重復(fù)的鏈節(jié)構(gòu)成，聚合度n不同，故為混合物。判斷正誤××√(4)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色(

)提示聚乙烯結(jié)構(gòu)為CH2—CH2，鏈節(jié)中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色。(5)橡膠硫化發(fā)生的是物理變化(

)提示

橡膠硫化是線型高分子鏈之間通過(guò)硫原子形成化學(xué)鍵產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，發(fā)生的是化學(xué)變化。(6)以石油、煤、天然氣為原料可以生產(chǎn)某些有機(jī)高分子材料(

)提示以石油、天然氣和煤為原料制成有機(jī)高分子單體，再聚合生成塑料、合成纖維等有機(jī)高分子材料?！痢痢?.聚氯乙烯(PVC)和聚丙烯(PP)是兩種常用塑料，試寫(xiě)出由單體氯乙烯(CH2==CHCl)和丙烯(CH2==CHCH3)分別合成兩種塑料的化學(xué)方程式？反應(yīng)類(lèi)型是什么？理解應(yīng)用提示nCH2==CHCl ，發(fā)生了加聚反應(yīng)；nCH2==CHCH3 ，發(fā)生了加聚反應(yīng)。2.寫(xiě)出有機(jī)高分子材料

的單體。提示該高分子材料單體為CH2==CH2和

。方法指導(dǎo)加聚反應(yīng)單體的判斷方法方法一：彎箭頭法(一邊趕法)，去掉[

]和n，將鏈節(jié)中的一個(gè)鍵從左向右折疊，單變雙，雙變單，遇到碳超過(guò)4價(jià)，則斷開(kāi)。如維通橡膠―→―→CH2==CF2和CF2==CF—CF3。方法二：?jiǎn)巫冸p，雙變單，超過(guò)四價(jià)則斷開(kāi)。如：丁苯橡膠―→―→CH2==CH—CH==CH2和

。1.下列高分子材料屬于天然高分子材料的是A.聚乙烯塑料

B.麻C.丁苯橡膠

D.脲醛樹(shù)脂跟蹤強(qiáng)化123√解析聚乙烯塑料、丁苯橡膠和脲醛樹(shù)脂都為合成高分子材料，麻為天然高分子材料。41232.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說(shuō)法中正確的是A.天然橡膠易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”√解析聚氯乙烯塑料在自然界中難以降解會(huì)造成“白色污染”，天然橡膠、羊毛和聚乙烯塑料都是高分子材料，難溶于水，羊毛是天然的，而聚乙烯塑料是合成的高分子材料，綜上所述，選擇D項(xiàng)。43.下列對(duì)乙烯和聚乙烯的描述不正確的是A.乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物B.乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同C.常溫下，乙烯是氣體，聚乙烯是固體D.乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯則不能123解析乙烯為化合物，聚乙烯中由于n值不同，一般為混合物，故A正確；乙烯分子含碳碳雙鍵，而聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，故兩者性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，乙烯為氣體，聚乙烯為固體，故C正確；乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，則不能使溴水褪色，故D項(xiàng)正確?！?4.航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船，進(jìn)行太空探索。其依據(jù)是A.塑料是一種高分子化合物，可以通過(guò)取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛，可從自然界中直接得到D.塑料是有機(jī)物，不會(huì)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用123解析飛船飛行速度很快，所以其材料要輕，耐高溫耐摩擦，因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料，故選B。返回√4本課結(jié)束第1課時(shí)乙醇第七章

第三節(jié)

乙醇與乙酸1.掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，理解烴的衍生物，官能團(tuán)的概念，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹翱茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。3.初步學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)(原子團(tuán))與性質(zhì)關(guān)系的方法，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)(一)烴的衍生物1.概念烴分子中的

被

所取代而生成的一系列化合物。2.實(shí)例CH3CH2Cl、

、CH3CH2OH等。氫原子其他原子或原子團(tuán)知識(shí)梳理分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

(二)乙醇1.乙醇的組成與結(jié)構(gòu)2.乙醇的物理性質(zhì)無(wú)色、特殊香味液體和水任意比互溶易揮發(fā)比水小(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一個(gè)H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的產(chǎn)物，故乙烷為烴的衍生物(

)(2)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根(OH－)取代后的產(chǎn)物，故乙醇水溶液應(yīng)呈堿性(

)××判斷正誤提示

烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子團(tuán)不能是烴結(jié)構(gòu)中的原子或原子團(tuán)。提示

乙醇為烴的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一個(gè)氫原子被中性的羥基(—OH)代替，而不是氫氧根(OH－)，故乙醇為非電解質(zhì)，水溶液呈中性。(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分離乙醇和水(

)(4)乙醇是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，能溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物(

)(5)分子式為C2H6O的有機(jī)物不一定為乙醇(

)×√√提示

乙醇和水互溶，無(wú)法用分液的方法分離。提示

滿足分子式C2H6O的有機(jī)物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)水乙醇中放入金屬鈉后，試管中有

產(chǎn)生，放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈

色；燒杯壁上有

生成，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水_________3.乙醇的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究氣泡淡藍(lán)水珠不變渾濁

銅絲灼燒時(shí)

，插入乙醇后

，反復(fù)幾次可聞到___________變黑變紅刺激性氣味乙酸(CH3COOH)(2)乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)乙醇的氧化反應(yīng)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑物質(zhì)CH2==CH2CH≡CH

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

—C≡C——Br—OH—CHO—COOH官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵碳碳三鍵溴原子羥基醛基羧基官能團(tuán)(1)概念：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)。(2)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的官能團(tuán)歸納總結(jié)4.乙醇的用途(1)乙醇可以作

。(2)是重要的化工原料和溶劑。(3)醫(yī)療上用

(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑。燃料75%(1)乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其官能團(tuán)為甲基(—CH3)(

)(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，該汽油燃燒，可降低污染氣體的排放(

)(3)乙醇分子式為C2H6O，故1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)，可生成3mol氫氣(

)×√判斷正誤提示

乙烷(及烷烴)分子中不含官能團(tuán)。提示

乙醇分子中只有羥基上的氫原子才能和鈉反應(yīng)，故1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)只生成0.5mol氫氣。×(4)乙醇中的羥基上氫原子不如水中的氫原子活潑(

)(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)中，乙醇表現(xiàn)還原性(

)√√1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉和乙醇反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。(1)乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉浮在乙醇表面還是沉于乙醇底部？(2)和鈉與水反應(yīng)相對(duì)比，誰(shuí)的反應(yīng)更劇烈？說(shuō)明什么問(wèn)題？理解應(yīng)用答案鈉沉在乙醇的底部。答案鈉和水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(3)乙醇和鈉反應(yīng)，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)，分子中斷裂的是什么鍵？(4)1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為多少升？答案乙醇結(jié)構(gòu)為

，反應(yīng)中斷裂的為羥基中的氧氫共價(jià)鍵。答案據(jù)反應(yīng)原理，1mol乙醇完全反應(yīng)，生成H2為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在乙醇和氧氣催化反應(yīng)中(1)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲作用是什么？寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式？(2)已知乙醛的結(jié)構(gòu)式為

，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)，分析在反應(yīng)中，乙醇分子中斷裂的是哪些鍵？答案結(jié)合乙醛和乙醇的結(jié)構(gòu)，可以看出乙醇在催化氧化時(shí)，斷裂的為氧氫鍵和相鄰的碳原子上的碳?xì)滏I，如圖所示(3)結(jié)合乙醇催化氧化時(shí)化學(xué)鍵斷裂情況分析，什么樣的醇才能催化氧化？答案只有和羥基相連的碳原子上有氫原子才可以，結(jié)構(gòu)如圖所示1.水、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較歸納總結(jié)

水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動(dòng)，很快消失鈉粒沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”聲響無(wú)聲響氣體檢驗(yàn)點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。水分子中—OH上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇反應(yīng)較慢，生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子不如H2O中的活潑化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)水中的氫原子被置換乙醇分子中羥基上的氫原子被置換2.乙醇催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.下列有關(guān)乙醇的表述正確的是A.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OC.乙醇分子中羥基的電子式為D.乙醇分子的空間充填模型為跟蹤強(qiáng)化√1234解析甲基的電子式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為

，為中性基團(tuán)，C錯(cuò)誤。12342.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉的密度大于乙醇，實(shí)驗(yàn)室可用乙醇保存金屬鈉B.可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含水C.乙醇不能萃取出溴水中的溴D.分離乙醇和水常用蒸餾的方法√解析鈉可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故不能用乙醇保存金屬鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CuSO4可以和水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體，故可檢驗(yàn)乙醇中是否含水，B正確；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正確；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法分離乙醇和水，D正確。12343.(2019·山東聊城高一月考)向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊沉在乙醇液面之下

B.鈉塊熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色√解析鈉的密度比乙醇的大，故A正確、C錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B錯(cuò)誤；燒杯中無(wú)OH－產(chǎn)生，酚酞不變紅色，故D錯(cuò)誤。12344.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和③鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵√解析根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)，在和鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂，在銅催化共熱時(shí)與O2反應(yīng)時(shí)應(yīng)為①和③鍵斷裂，C錯(cuò)誤；燃燒則①②③④⑤全部斷裂。1234本課結(jié)束第2課時(shí)乙酸第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，了解其實(shí)驗(yàn)操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)

知”能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)___________________________

_______________________________________(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)乙酸是一種有

氣味的

，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，會(huì)凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫

，易溶于

。強(qiáng)烈刺激性無(wú)色液體冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________變

色2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑紅CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能聞到_____(2)酯化反應(yīng)①概念：

與

反應(yīng)生成

的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究酸

醇

酯和水無(wú)色透明油狀液體香味化學(xué)方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(

)(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過(guò)量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(

)(5)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(

)×××判斷正誤提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。√×提示碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計(jì)方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸?；瘜W(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問(wèn)題：(1)加入藥品時(shí)，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：①吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度