2020年高考化學(xué)真題分類訓(xùn)練 專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合(教師版含解析)

223p222223p222專題

化學(xué)反應(yīng)原理綜合2020年考題1年課標(biāo)硫是一種重要的基本化工產(chǎn)品法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：2SO(g)+2

O(g)2

?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩催劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示O與SO反生成VOSO(s)和VO的熱化學(xué)方程式252424為：_________。(2)當(dāng)SO(g)(g)和起的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為和82%時(shí)和5.0MPa222壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、℃時(shí)的α=__________判斷的依據(jù)是_。響α的素有_________。(3)將組物的量分為2m%m%和q%的氣體通入反應(yīng)器在度壓p條下222進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO轉(zhuǎn)率為，則SO壓為_(kāi)__________，衡常數(shù)K以壓表示，分壓=壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。α(4)研究明SO催化氧化的反應(yīng)速率方程為v=k(?1)0.8

(1?n。中：為應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大為平轉(zhuǎn)化率為時(shí)刻SO轉(zhuǎn)率為數(shù)時(shí)一系列溫度下的、α值入上述速率方程，得到v~t曲，如圖示。

mmm252424２1m22324325222434125mmm252424２1m2232432522243412524241225223221曲線上最值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度t。t<t時(shí)v逐漸提高t>t后，逐下降。原因是。【答案】O(s)+2SO(g)2VOSO(s)+VO(s)?=351kJ-(2)0.975

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)高。所以，該反應(yīng)在550℃壓強(qiáng)為5.0MPa＞＝的所以p=5.0MPa

反應(yīng)物和O的始濃度組成、溫度、壓強(qiáng)22(3)

mp100

(4)升高度增使?jié)u提高α降使逐下降＜

增對(duì)v的高大于α引的降低；m當(dāng)t＞，增大對(duì)v的高小于α引起的降低【解析據(jù)斯定律已的熱化學(xué)方程式通過(guò)一定的數(shù)學(xué)運(yùn)算以求出目標(biāo)反應(yīng)的應(yīng)熱；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析圖中數(shù)據(jù)找到所需要的數(shù)據(jù)；根據(jù)恒壓條件下總壓不變，求各組分的分壓，進(jìn)一步可以求出平衡常數(shù)；根據(jù)題中所給的速率公式，分析溫度對(duì)速率常數(shù)及二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)一步分析對(duì)速率的影響。【詳解】題中信息可知：①(g)+

O(g)SO(g)?H98kJ?mol-②(s)+V(s)+(g)?=-③(s)+(s)H=399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，-

2得2VO(s)+2VOSO(s)+O，H=?H-H=(-399kJ?mol1--?mol-351kJ?mol-1

以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O(s)+2VOSO(s)+VO(s)?H--1；424(2)SO(g)+2

O(g)SO(g)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)此相溫度下越大的平衡轉(zhuǎn)化率越大以反應(yīng)在℃強(qiáng)5.0MPa條件下SO的衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2的因此，圖中數(shù)據(jù)可知，α。響的素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)(N和O的度、溫度、壓強(qiáng)等。22

3332223m23332223m26242(3)假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為100mol，SO、和N的質(zhì)的量分別為2m、m和qmol，2222m+m+q=3m+q=100SO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則有下列關(guān)系：2起始量mol)

SO2

+

O

2

礬催化劑

SO

3變化量mol)

m

平衡量mol)2m(1-

m(1

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總=-)+m(1-α)+2mmol+q，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為nn

2mmol100%112mm

反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，的壓(SO)=

2m

，(SO)=

2mm，(O)=100m100m

，在該條件下，(g)+

O(g)(g)的=23p

2

2

p2m

0.5

。(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后α降。由題信息可知=k

0.8

，升高溫度增大使逐提高，但降使逐下降。當(dāng)＜，增大對(duì)的高大于α引的降低；當(dāng)＞

，m增大對(duì)的高小于引的降低?！军c(diǎn)睛】本題有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，尤其題中給的都是字母型數(shù)據(jù)，這無(wú)疑增了難度。這也是對(duì)考生的意志的考驗(yàn)，只要巧妙假設(shè)、小心求算，還是可以得到正確結(jié)果的，畢竟有關(guān)學(xué)平衡的計(jì)算是一種熟悉的題型。本題的另一難點(diǎn)是最后一問(wèn)，考查的是速率公式與化學(xué)平衡的綜合理，需要明確化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率之間的函數(shù)關(guān)系，才能作出正確的解答。所以，耐心細(xì)心才是考好的保證。2．年新課標(biāo)天氣主要成分為CH，一般還含有CH等類，是重要的燃料和化工原料。426(1)乙烷一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)CH(g)=CH(g)+H(g)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：26242物質(zhì)

C(g)HH(g)

p12214226p12214226燃燒熱H/(?1

)

-1560

-1411

-①?1

。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法_、。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓p發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。應(yīng)的平衡常數(shù)K用衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(2)高溫甲生成乙烷的反應(yīng)如下2CH4

段的速率方程為k

c

，其中k為應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為，烷的轉(zhuǎn)率為時(shí)反應(yīng)速率為，=_____r。②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的_________。A．加烷濃度r增大C乙烷的生成速率逐漸增大

B增加H濃，大2D．降低反應(yīng)溫度k減(3)CH和都是比較穩(wěn)定的分子家用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化理下圖所示：42①陰極上的反應(yīng)式為_(kāi)_______②若生成的乙烯和乙烷的體積比為∶，消耗的和CO體積比_________。【答案】①

②升高溫度

減小壓強(qiáng)增體)

③

αα(2+α)(1-α

(2)①－

②(3)①=CO+O?2

②∶【解析】【分析①寫(xiě)出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)H；②反應(yīng)CH(g)移動(dòng)；

CH(g)+H(g)為體體積增大的吸熱反應(yīng)高溫度減小壓強(qiáng)平衡等都向正反應(yīng)方向242

142262221242222222326242142262221242222222326242624226242p1③根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率起時(shí)加入的乙烷和氫氣各為出段式出衡時(shí)各物質(zhì)的分壓，帶入平衡常數(shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)①根r=k×

cCH

，若=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率α?xí)r的濃度為c(1-

α

)，則=kc(1-2

α

)；②根據(jù)反應(yīng)初期的速率方程為r=k×，其中反應(yīng)速率常數(shù)，據(jù)此分析速率變化的影響因素；CH(3)①由可知CO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)傳到O-，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)；2②令生成乙烯和乙烷分別為2體和1積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算出為消耗CH和CO的體積比?！驹斀狻坑杀碇腥紵裏釘?shù)值可知：①H(g)+

O(g)=2CO(g)O(l)H-1560kJ-；CH(g)+3O(g)=2CO+2HO(l)H=-1411kJ?mol1

③(g)+

12

O(g)=HO(l)H=-?mol-據(jù)蓋斯定律可知-②③得H(g)H(g)+，HH-H?H=(1560kJ?mol-)(----286kJ?mol-)=137kJ-212

，故答案為137；②反應(yīng)CH(g)CH(g)+H(g)為體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫度、減小壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓增大體；③設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為1mol列出三段式，CH(g)CH(g)(g)26242起始(mol)101轉(zhuǎn)化(mol)

α

αα平衡(mol)1

αα

1+

α平衡時(shí)，C、和H平衡分壓分別為；1）

α1p、p和，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2(2)①根據(jù)=k

cCH

r=k烷化率為

時(shí)的濃度為c(1-αr=kc(1α)以r=(1-r；221②．大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，故A說(shuō)正確；B由速率方程可知，初期階段的反應(yīng)速率與氫氣濃度無(wú)關(guān)，故B說(shuō)錯(cuò)誤；C反應(yīng)物甲烷的濃度逐漸減小，結(jié)合速率方程可知，乙烷的生成速率逐漸減小，故C說(shuō)錯(cuò)誤；D．學(xué)應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度降低，反應(yīng)速率常數(shù)減小，故D正。答案選AD。(3)①由圖可知CO在極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO+2e-2-；22

42242624224422426242242422244②令生成乙烯和乙烷分別為2體和1積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為=2CH+HO+5CO，即消耗CH和CO的積比為6:5。3．年新課標(biāo)二化催化加氫合成乙烯是綜合利用CO的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：2(1)CO催加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH∶n(HO)=__________當(dāng)反應(yīng)達(dá)到2242平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(CH填變”變小“變)。(2)理論算表明，原料初始組成n(CO)∶(H∶，體系壓強(qiáng)為，應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分22的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的化如圖所示。圖中示H變的曲線分別______催化加氫合成CH反應(yīng)的Δ填大于或小”。(3)根據(jù)中點(diǎn)A(440K0.39)，算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(MPa)?3列計(jì)算式以分壓表p示，分壓=壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(4)二氧碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成CHHCH等碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條363848件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)_。3案】(1)1∶

變大(2)dc

小于(3)

1或3

等6(4)選擇適催化劑等【解析】

222242243222242243【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，可以確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。根據(jù)可逆反應(yīng)的點(diǎn)分析增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從圖中找到關(guān)鍵數(shù)據(jù)確定表各組分的曲線，并計(jì)算出平衡常數(shù)。根據(jù)催化劑對(duì)化反應(yīng)速率的影響和對(duì)主反應(yīng)的選擇性，工業(yè)上通要選擇合適的催化劑以提高化學(xué)反應(yīng)速率、減少副反應(yīng)的發(fā)生?！驹斀狻看呒託渖梢蚁┖退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CO

CH=CHO，222此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH：(H：。于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(CH變。(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐可知a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3和表的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4則合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c。圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H小于。(3)原料初始組成n(CO∶(H3，在體系壓強(qiáng)為0.1Mpa建平衡。由A點(diǎn)標(biāo)可知，該溫度下，氫22氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即

0.39

，二氧化碳的物質(zhì)的量0.39分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即，因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

40.396

0.3940.39

10.1

(MPa)-=

(MPa)-。(4)工業(yè)通常通過(guò)選擇合適的催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的化劑。4．年天津)利用太陽(yáng)能光解水，制備的H用還原CO合有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮?2下列問(wèn)題：Ⅰ

半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物(1)下圖該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化式___________

3222322322a1a223222322322a1a222(2)若將催化劑置于NaSO溶液中物一為23

S

一產(chǎn)物為_(kāi)________將催化劑置于AgNO溶液中，產(chǎn)物之一為O，出生成另一產(chǎn)物離子反應(yīng)__________Ⅱ

用還CO可在一定條下合成OH(不慮副反應(yīng)：(g)OH(g)+HO(g)2232

(3)某溫下容密閉容器中和H的始濃度分別為amol?-和3amol?L-1反平衡時(shí)OH的產(chǎn)率為，溫度下反應(yīng)平衡數(shù)的值_(4)恒壓CO和的始物質(zhì)的量比為1:3，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)22甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因_。②點(diǎn)醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因_。③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度。Ⅲ

調(diào)節(jié)溶液可現(xiàn)業(yè)廢氣CO的獲釋放(5)

CO

的空間構(gòu)型__________。知25℃碳酸電離常數(shù)為KK，溶液時(shí)。3【答案】I.(1)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2II.(3)27a2(1-b)

(2)H

=Ag(4)①該應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移或衡常數(shù)減?、诜肿雍Y膜從反應(yīng)體系中不斷分離出O，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高③(5)平面正三形

K

a1

K

a1

K

a2

22232233=3222323a133a2K(HCO22232233=3222323a133a2K(HCO)=1012K(HCO)=1012333-【解析】I.(1)根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方式為2H轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

光照催化劑

2H，光解水能量22(2)若將催化劑置于NaSO溶液中，產(chǎn)物之一為23

S

，

2-3

被氧化成

S

，則H+

被還原為H，即另一產(chǎn)物為H；將該催化劑置于AgNO溶液中，產(chǎn)物之一為O，元素的化合升高O為化產(chǎn)物，則生成另一產(chǎn)物的反應(yīng)為還原反應(yīng)Ag+電子能力大于H成一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為Ag

+e-=AgII.(3)CO和的始濃度分別為?L-122量濃度為abmol/L，據(jù)三段式

和amol?-1，CHOH的率為，則生成的物的c起始）（mol/L)

CO（g）+3H（g)22a

CHOH(g)O(g)3200c轉(zhuǎn)化）（mol/L)c平衡）（mol/L)

aba(1-b)

3ab3a(1-b)

abab

abab則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CHOH)O)3c(CO(H22

=

27a4

。(4)①該應(yīng)為放熱反(H溫度升高平逆移或衡常數(shù)減小故醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低；②因?yàn)榉肿雍Y膜能選擇性分離出H，(HO)減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高，故P甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)③根據(jù)圖示使該分子篩膜210時(shí)甲醇的產(chǎn)率最大在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反溫度為210℃III.(5)

CO

2-3

中的電子對(duì)數(shù)為

-3×2)=0σ鍵子對(duì)數(shù)為，層電子對(duì)數(shù)為，上有孤電子對(duì)故

CO

2-3

的空間構(gòu)型為平面正三角形CO的離程式為HCO?H+

HCO

-3

、

-3

?+

+

CO

2-3

，則K=

c)c(HCO-)c+)2-、=cCO)c(HCO)2

)

，當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，

+

-，將其代入K、a1K中分別求出ca2

HCO

-2--a123a2

24

Kc(HCO)c(HCO：a1a22323c

HCO

)：c：(10123

K：24K。a1a1a25．年江蘇)CO/循在能的貯釋、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。2

33223322(1)CO催加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO溶液(CO與溶反應(yīng)制中通入H生2322HCOO-，其離子方程式__________；他條件不變HCO-化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如-所示。反應(yīng)溫度在40℃℃圍內(nèi)HCO-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其要原因_____________(2)HCOOH燃電池。研究HCOOH燃電性能的裝置如-所，兩電極區(qū)間用許+半透膜隔開(kāi)。

、+過(guò)的①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為填學(xué))。②圖-示的HCOOH燃電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與的應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能其反應(yīng)的離子方程式為。(3)HCOOH催釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分生成CO和H可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-所。22①催化釋氫反應(yīng)除生成CO外，還__________(填學(xué)。

2422322424223224222222②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以溶代替HCOOH催釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________?！敬鸢浮?/p>

3

2

催化劑

HO2

溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)(2)①

O32

H②

2HCOOH2OH2HCO22

或

2HCOOO2

3(3)①HD

②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度【解析】【分析】據(jù)元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；從溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及溫度對(duì)催化劑的影響的角度分析。(2)該裝為原電池裝置，放電時(shí)HCOO轉(zhuǎn)化為被氧化，所以左側(cè)為負(fù)極轉(zhuǎn)化為2+被還原，所以右側(cè)為正極。(3)HCOOH生HCOO和H+

分別與催化劑結(jié)合，在催化劑表面H分生成CO和H

，之后在催化劑表面H

和第一步產(chǎn)生的H反應(yīng)生成H?！驹斀夂写呋瘎┑腒HCO溶中通入H生元守恒和電荷守恒可得離子方程式為：HCO

+H

2

催化劑

HCOOˉ+HO反應(yīng)溫度在40℃℃圍內(nèi)時(shí)，隨溫度升高，活化分子增多，反應(yīng)速率2加快，同時(shí)溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)，所以H

的催化加氫速率迅速上升；(2)①左為負(fù)極，堿性環(huán)境中HCOO失子被氧為HCO

，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為HCOO－

+H；電池放電過(guò)程中，鉀離子移向正極，即右側(cè)，根據(jù)圖示可知右側(cè)的陰離2子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進(jìn)行循環(huán)，所以要補(bǔ)充硫酸根，為增強(qiáng)氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質(zhì)為H；②根據(jù)裝置圖可知電池放電的本質(zhì)是HCOOH在性環(huán)境中被氣氧化為HCO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為=2+2HO2HCOOˉ+O=2HCO；(3)①根分析可知HCOOD可產(chǎn)生和D，所以最終產(chǎn)物為CO和與D+

結(jié)合生；②是電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生和+

，更快的產(chǎn)生KH可與水反應(yīng)生成H和KOH，生成的KOH可吸分解產(chǎn)生的CO，而使氫氣更純凈，所具體優(yōu)點(diǎn)是：提高釋放氫氣的速率，提高釋

22233222223322333放出氫氣的純度?！军c(diǎn)睛】第3小為本題難點(diǎn)，要注意理解圖示的化分解的反應(yīng)機(jī)理，首先HCOOH分生成H+和HCOO，后HCOOˉ再分解成和H

，和H+反應(yīng)生成氫氣。6．年江蘇)吸收工廠煙氣中的，有效減少對(duì)空氣的污染。氨水ZnO水濁液吸收煙氣22中SO后經(jīng)O催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下ZnSO微于水，Zn(HSO)的分布如圖1所。

易溶于水；溶液中H、-SO2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨(1)氨水收SO向水中通入少量SO主反應(yīng)的離子方程式___________當(dāng)通入SO至溶液22時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子_填學(xué)。(2)ZnO水濁液吸收。水濁液中勻速緩慢通入SO，在開(kāi)始吸收的內(nèi)吸收率、222溶液pH