高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

《第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性2、初步認(rèn)識價(jià)層電子對互斥模型3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)過程】一。形形色色的分子閱讀教材P35-36，完成下表寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況，分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。分子類型雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子六原子分子分子式O2HClCO2H2ONH3CH2OCH4C2H4電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)及鍵角型

型鍵角：型鍵角：型鍵角：型鍵角：型鍵角：型鍵角：[探究]1.分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因？2.結(jié)構(gòu)式能反映出分子的空間構(gòu)型嗎？3.同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考空間構(gòu)型由什么決定。[閱讀]P37科學(xué)視野，思考：分子的空間結(jié)構(gòu)我們看不見，那么科學(xué)家是怎樣測定的呢？二.價(jià)層電子對互斥理論閱讀教材P38-391.理論要點(diǎn)：在ABx(x≥2)型分子（包括離子）中，中心原子A的周圍配置的原子或原子團(tuán)的幾何構(gòu)型，主要取決于中心原子價(jià)電子層中電子對（包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對）的互相排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。2.基本概念：（1）兩種原子：對于ABx(x≥2)型共價(jià)分子（包括離子），A稱之為，B稱之為。x為配原子的，簡稱配體數(shù)。分子結(jié)構(gòu)特征：中心原子通過個(gè)σ鍵與配原子形成分子。（思考：任意兩個(gè)B原子之間是否存在化學(xué)鍵？）（2）三種電子對：①成鍵電子對數(shù)=配體數(shù)x=σ鍵數(shù)目（思考：為何π鍵不計(jì)入其中？）②價(jià)層電子對數(shù)==其中：中心原子的價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=主族元素最外層電子數(shù)。配體提供的價(jià)電子=8－該原子的價(jià)電子數(shù)（氫做配體提供1個(gè)電子）。③孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)－成鍵電子對數(shù)例、Cl、O、S、N、C原子作中心原子時(shí)提供的價(jià)電子數(shù)依次為例2.原子做配體時(shí)提供的電子數(shù)都為1。[注意事項(xiàng)]①氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如POeq\o\al(3－,4)中P原子價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NHeq\o\al(＋,4)中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。③如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對看待。例3.按要求填寫下列表格分子或離子H2OCO2NH3CH4SO2NH4+CO32-NO2中心原子配原子價(jià)層電子對數(shù)（列算式）孤電子對數(shù)（3）兩種構(gòu)型：價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR）；分子的空間構(gòu)型價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。①當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②)當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。3.具體步驟：(1)確定中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目(2)確定價(jià)層電子對的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目的關(guān)系：價(jià)層電子對數(shù)目23456價(jià)層電子對構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體(3)確定分子空間構(gòu)型根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如下表：A的價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對構(gòu)型中心原子A價(jià)層電子對的排列方式分子的幾何構(gòu)型實(shí)例220直線形eq\o\al(·,·)——A——eq\o\al(·,·)BeCl2HgCl2(直線形)CO2330平面三角形eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(BF3,BCl3))(平面三角形)21三角形eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(SnBr2,PbCl2))(V形)440四面體eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(CH4,CCl4))(四面體)31四面體NH3(三角錐)22四面體H2O(V形)660八面體SF6(八面體)42八面體XeF4(平面正方形)說明.價(jià)電子對之間的斥力(1)電子對之間的夾角越小，排斥力越大。(2)由于成鍵電子對受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大，所以電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子>成鍵電子－成鍵電子(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I>雙鍵>單鍵。[探究]價(jià)層電子對構(gòu)型相同的CH4和NH3分子，兩者的鍵角為何不同？（已知兩者的鍵角分別是109°28’、107°）例4.填表分子或離子BF3NH4+SO32-NF3H3O+CH3－SCl2VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型【當(dāng)堂檢測】1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（