高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 省一等獎(jiǎng)

（人教版）第一節(jié)《共價(jià)鍵—鍵參數(shù)與等電子體》過關(guān)試題（考試時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題4分，共48分）1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(C)A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是(D)A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定3．N—H鍵鍵能的含義是(C)A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約6.02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量4．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是(C)A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)6.下列幾組微?；榈入娮芋w的是(D)①N2和CO②NO和O2-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3A.①②③ B.④⑤⑥C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥【解析】:等電子體具有兩個(gè)顯著特點(diǎn):一是原子總數(shù)相同,二是價(jià)電子總數(shù)相同。這是判斷等電子體的根本依據(jù)。從原子總數(shù)上看①~⑥都符合條件,關(guān)鍵是看它們之間的價(jià)電子總數(shù)。①N2和CO價(jià)電子總數(shù)均為10;②NO和價(jià)電子總數(shù)均為11;③④二組中四種微粒價(jià)電子總數(shù)均為16;⑤N和O3價(jià)電子總數(shù)均為18;⑥BF3和SO3價(jià)電子總數(shù)均為24。故全部符合題意。7.NH3、NF3、NCl3等這些分子中心原子相同,如果周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中,鍵角大小的順序正確的是(C)A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH38.B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是(B)A.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.B3N3H6具有堿性C.B3N3H6各原子在同一平面上D.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.下列說法正確的是（D）A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C、水分子可以表示為H-O-H，分子中鍵角180°D、H-O鍵鍵能463KJ/mol，故破壞18克水分子中的H-O鍵時(shí)需要吸收的能量為2X463KJ10.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律是(B)A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大【解析】:研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律,中O—O鍵長(zhǎng)比中的長(zhǎng),所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)(O—O)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)?鍵能則應(yīng)w>z>y>x。11.已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,鍵的鍵能為497.3kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242.7kJ·mol-1,鍵的鍵能為946kJ·mol-1,則下列敘述正確的是(D)A.N—N鍵的鍵能為×946kJ·mol-1=315.3kJ·mol-1B.氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短C.氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D.氮分子比氯分子穩(wěn)定【解析】:N≡N鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成,N—N鍵為σ鍵,比π鍵牢固,鍵能大于π鍵,所以A項(xiàng)不正確;N≡N鍵的鍵能比H—H鍵的鍵能大,但由于氫原子的原子半徑小,所以N≡N鍵的鍵長(zhǎng)大于H—H鍵的鍵長(zhǎng),B項(xiàng)不正確;O2分子中氧原子間以雙鍵結(jié)合,C項(xiàng)不正確;鍵能越大,分子越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。12．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是(C)A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°二、填空題（52分）13.（10分）O3能吸收大氣中紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖,呈V形,兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O為中心,與另外兩個(gè)O分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵;中間O提供兩個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O各提供一個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O均等地享有這四個(gè)電子。請(qǐng)回答:(1)題中非極性共價(jià)鍵是鍵,特殊的化學(xué)鍵是鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是。

(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(填序號(hào))。

A.H2O B.CO2C.SO2 D.BeCl2(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有與其他原子共用的價(jià)電子叫孤電子對(duì),那么O3有對(duì)孤電子對(duì)。

【答案】:(1)σ大π(2)同素異形體(3)C(4)5【解析】:同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,特殊共價(jià)鍵是中間O提供的兩個(gè)電子,和旁邊兩個(gè)O各提供的一個(gè)電子,形成一個(gè)三原子四電子大π鍵。O2與O3是同素異形體。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似,O3與SO2是等電子體。O3的兩端的原子各有兩對(duì)孤電子對(duì),中間的原子有一對(duì)孤電子對(duì),共有5對(duì)孤電子對(duì)。14.（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是;

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性,說明理由:。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As（(2)氧(3)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(4)NH3>PH3>AsH3因?yàn)殒I長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定（每空2分）【解析】:X元素的p軌道已填充電子,故前三個(gè)電子層已填滿,該元素是As;Y的2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子,則Y可能是碳或氧,又因Y能夠與As形成As2Y3,得Y是氧;則Z只能是氫。As在第ⅤA族,非金屬性N>P>As,氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致。15．（16分）等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同、分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。(1)SiOeq\o\al(2－,3)、SO3、NOeq\o\al(－,3)三種粒子________(填“是”或“不是”)等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為________。(2)C2Oeq\o\al(2－,4)和________是等電子體，C2Oeq\o\al(2－,4)離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外圍電子排布式為________。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子：________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵?！敬鸢浮浚?1)是（1分）N>S>Si（2分）(2)N2O4（2分）第四周期ⅦB族（2分）3d54s2（2分）(3)N2、CO、CN－（2分）12（每空1分）【解析】：(1)三種粒子均為四原子24價(jià)電子微粒，屬于等電子體。(2)搜索C2Oeq\o\al(2－,4)的等電子體，首先想到將C替換為N，然后湊足價(jià)電子總數(shù)，此微?？梢允荖2O4。(3)兩原子14個(gè)電子的微粒首先應(yīng)想到N2，然后以N2為基礎(chǔ)，嘗試替換為C原子和O原子，使價(jià)電子總數(shù)相等即可。16．（12分）Ⅰ.已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436kJ·mol－1、497kJ·mol－1、243kJ·mol－1、946kJ·mol－1，(1)下列敘述正確的是________。A．N—N鍵鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定(2)計(jì)算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl的反應(yīng)熱。(已知：EN—H＝391kJ·mol－1，EH—Cl＝432kJ·mol－1)Ⅱ.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1?！敬鸢浮竣?(1)D(2)ΔH＝3ECl—Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH—Cl＝3×243kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1－946kJ·mol－1－6×432kJ·mol－1＝－463kJ·mol－1。Ⅱ.＋124【解析】Ⅰ.(1)N≡N鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成，N—N鍵