高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測(cè)試 名師獲獎(jiǎng)

化學(xué)·必修1(人教版)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測(cè))eq\x(試)1．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－,2)生成D．都有Al3＋生成解析：根據(jù)題意列出離子反應(yīng)方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlOeq\o\al(－,2)生成是。答案：C2．下列說(shuō)法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3屬于兩性氧化物D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)解析：Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同，所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱酸、弱堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是()A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)解析：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故A項(xiàng)不選；AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)先生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的偏鋁酸鈉，MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，也可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故B項(xiàng)不選；2H2O＋2Al＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，F(xiàn)e和NaOH溶液不反應(yīng)，也可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故C項(xiàng)不選；Fe2O3和FeO都NaOH溶液不反應(yīng)，用NaOH溶液不能除去雜質(zhì)，故D項(xiàng)符合題意。答案：D 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，消耗堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al解析：首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)計(jì)量數(shù)的關(guān)系得到以下比例數(shù)據(jù)：m(Al)∶m(NaOH)＝27∶40；m[Al(OH)3]∶m(NaOH)＝78∶40；m(AlCl3)∶m(NaOH)＝∶40；m(Al2O3)∶m(NaOH)＝51∶40。故相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。答案：A5．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()解析：向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2＋、Al3＋分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液時(shí)，Mg(OH)2不變，而Al(OH)3不斷溶解，最后完全變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)。綜上所述，沉淀物的變化趨勢(shì)是先增加，然后減少，到某一時(shí)刻開始保持不變。答案：C6．在溶液中能共存，加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出，加入強(qiáng)酸溶液能放出氣體的是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)加入堿，不能生成沉淀；加入酸，無(wú)氣體放出。B項(xiàng)Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。C項(xiàng)加入酸無(wú)氣體放出。D項(xiàng)加入堿，生成Mg(OH)2沉淀；加入酸，生成CO2氣體。答案：D7．(雙選題)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和H2SO4解析：A項(xiàng)，現(xiàn)象相同，都是產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。B項(xiàng)，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，滴加至過(guò)量時(shí)沉淀溶解；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加至過(guò)量時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。C項(xiàng)，H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，滴加至過(guò)量時(shí)沉淀溶解；NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加至過(guò)量時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。D項(xiàng)，現(xiàn)象相同，都是產(chǎn)生CO2氣體。答案：AD8．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸解析：Al2O3不溶于水，不能與H2O直接化合生成Al(OH)3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液過(guò)量時(shí)，易將Al(OH)3溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水能使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，且氨水過(guò)量時(shí)不溶解Al(OH)3，故C項(xiàng)正確；鹽酸過(guò)量時(shí)能將Al(OH)3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)選擇符合實(shí)際情況的圖象：(1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量。________答案：B(2)鋁鹽溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量。________答案：A(3)澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量。________答案：C(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量。________答案：Eeq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是________________________________________________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。(3)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；②反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：根據(jù)KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3難溶于水，推知沉淀C為Fe2O3和Al2O3，相應(yīng)溶液為KAl(SO4)2溶液；又根據(jù)Al2O3能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，推知沉淀D為Fe2O3，相應(yīng)溶液為Na