高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 微課

（人教版）選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、不定項選擇題（每小題2分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，共40分）1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(C)A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（D）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ3.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（C）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是(B)A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強,熔點越高C.冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定5．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(B)A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（A）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47.下列說法正確的是(A)A.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C.ⅥA族的氣態(tài)氫化物一定比ⅤA族的穩(wěn)定性強D.原子晶體的熔點一定比離子晶體的高解析:同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,A項正確;同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,陰離子半徑也符合該規(guī)律,B項錯誤;第ⅤA族NH3的穩(wěn)定性大于第ⅥA族的H2S,C項錯誤;原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高,如氧化鎂為離子晶體,其熔點高達2800℃,而SiO2的熔點只有1600℃,D項錯誤。8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（C）A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材K3C609.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(D)A.熔點-218℃,難溶于水B.熔點3900℃,硬度很大,不導(dǎo)電C.難溶于水,固體時導(dǎo)電,升溫時導(dǎo)電能力減弱D.難溶于水,熔點高,固體不導(dǎo)電,熔化時導(dǎo)電解析:離子晶體液態(tài)時能導(dǎo)電,難溶于非極性溶劑,熔點較高、質(zhì)硬而脆,固體不導(dǎo)電,故A、C兩項均不符合離子晶體的特點;B項中熔點達3900℃,硬度很大,不導(dǎo)電,應(yīng)是原子晶體,故只有D項符合題意。10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為(A)A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y311.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具超導(dǎo)性,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比為(B)A.1∶1∶1 B.1∶4∶6C.1∶2∶3 D.2∶2∶312．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此下列正確判斷是（AC）A.原子序數(shù)：A＜B B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(A)A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s214.硼和鎂形成的化合物具有超導(dǎo)性。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一個鎂原子,6個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為(B)A.MgBB.MgB2 C.Mg2BD.Mg3B2解析:位于頂點的鎂原子為6個六棱柱共有,位于面心的鎂原子為2個六棱柱共有,故含鎂12×+2×=3,6個硼原子位于棱柱內(nèi),只為一個晶胞共有,所以鎂原子數(shù)與硼原子數(shù)之比為1∶2,即化學(xué)式為MgB2。15.下列說法中正確的是(B)①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期的主族元素從左到右,元素的第一電離能、電負(fù)性都是逐漸增大的③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征:方向性和飽和性④所有的配合物都存在配位鍵,所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥所有離子晶體中都含有離子鍵⑦所有金屬晶體的熔點都高于分子晶體的熔點A.①②⑦ B.⑥C.③④⑤ D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理,因為全充滿、半充滿或全空狀態(tài)的軌道能量較低,原子較穩(wěn)定。②對于同一周期的主族元素而言,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)增大的趨勢,但如第ⅤA族元素處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金屬鍵不存在方向性和飽和性。④配合物中都存在配位鍵,但存在配位鍵的化合物不一定是配合物,如NH4Cl。⑤含有極性鍵的分子如果立體結(jié)構(gòu)對稱,就是非極性分子,如CO2、CH4等。⑥含有離子鍵的晶體就是離子晶體,因此所有離子晶體中都含有離子鍵,正確。⑦金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體,如常溫下汞為液態(tài),而分子晶體硫則為固態(tài)。16.下列說法中正確的是(D)A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動C.分子晶體的熔、沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合17．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（AB）A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑；D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。18．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（BC）A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O319.用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面,熔化了的石蠟成橢圓形,這是因為(D)A.云母是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻B.石蠟是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻C.石蠟具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌珼.云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌馕?云母是晶體,具有各向異性,在不同方向的導(dǎo)熱性能不同,使得熔化的石蠟成橢圓形。20.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表,有關(guān)的判斷正確的是(D)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8e-結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高解析:金屬晶體中含有金屬陽離子,但不屬于離子晶體,A項錯誤;在含有氫原子的共價化合物分子中氫原子形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項錯誤;CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體,C項錯誤;Na的熔點低于AlCl3,D項正確。班級：高二班姓名：學(xué)號：成績：一、二選擇題：123456789101112131415三、填空題（共60分）21.（5分）判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說明它違反了什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2______________（2）Cl：1s22s22p63s23p5______________（3）S：1s22s22p63s33p3_______________（4）K：1s22s22p63s23p63d1______________(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2_________________________【答案】（1）能量最低原理（2）正確（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正確22.（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_________________________________________；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________?！敬鸢浮?每小題2′，共8′)⑴見上圖（右）⑵從上到下依次減??； ⑶第三周期，ⅤA族；⑷因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵23．（8分）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：（1）寫出Be(OH)2與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式：_____________________________,__________________________________________。（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑______________加以鑒別，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（2）NaOH溶液加入過量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。24．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_________________（填字母代號）。（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ·mol－1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量②表中Y可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的電子式___________________。（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型（4）以上13種元素中（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多?！敬鸢浮浚?）acdefh（2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難②fNa2O和Na2O2（(電子式)（3）3d24s2（4）m25.(12分)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號),第一電離能最小的是(填元素符號)。

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為。

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填選項序號)。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵 ④金屬鍵(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下:D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì),請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式:。

【答案】:(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O【解析】:氫的原子序數(shù)為1,A為氫元素;原子核外電子的運動狀態(tài)互不相同,故B為碳元素;CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),C是氯元素;D是銅元素。(1)氯是這幾種元素中電負(fù)性最大的元素。銅為金屬,容易失去電子,第一電離能最小。(2)第ⅦA族中,因HF分子間可以形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點最高,其他氫化物沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,故HCl的沸點最低。(3)該單質(zhì)為層狀正六邊形結(jié)構(gòu),故碳原子采取sp2雜化。(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-離子中存在非極性鍵、極性鍵,CH3COO-與Cu2+之間存在配位鍵。(5)結(jié)合圖示和Cu2+能夠形成[Cu(NH3)4]2+,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。則離子方程式為[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O。26.(15分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為。

(3)Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為。

(4)H2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為,S離子的立體構(gòu)型為。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:;

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:

。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為g·cm-3(列式并計算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為pm(列式表示)。

【答案】:(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強平面三角形三角錐形(5)①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子②H2SeO3和H2SeO4可分別表示為(HO)2SeO