高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力單元測試 市獲獎

第2章綜合測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，合計48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列分子中只存在σ鍵的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+3．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl44．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比PH3的高②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）難溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤5．某研究性學(xué)習(xí)小組對手性分子提出了以下四個觀點：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認為正確的是（）A．①②③B．①②④C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①COCl2②SCl6③HCHO④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各組微粒中不互為等電子體的是（）A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2O、HFC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)8．下列各組的兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是（）A．sp2sp2 B．sp3sp3C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正確的是（）A．H2S和H2O分子的立體結(jié)構(gòu)均為V形B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化12．根據(jù)雜化軌道理論，判斷下列分子的空間構(gòu)型正確的是（）選項分子式中心原子雜化方式分子的立體構(gòu)型ASeO2sp直線形BHCHOsp2三角錐形CAlCl3sp2平面三角形DPH3sp3正四面體形二、非選擇題(本題包括4小題，合計52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨CH3Cl填寫下列空白（填序號）：（1）空間構(gòu)型呈正四面體形的是________________________。（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。（3）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。（4）含有極性鍵的極性分子是________________。14．（14分）圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。下表列出原子序數(shù)依次增大的短周期元素中四種元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素ABCD原子半徑（10-10最高價態(tài)+1+4－+7最低價態(tài)-1-4-2-1試回答下列問題：（1）比元素A原子序數(shù)大28的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（2）由上述B、C、D三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是________（寫分子式，寫出兩種即可）。（3）元素A、B、C可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，則該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。（4）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________。15．（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu)圖乙回答下列問題：（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，根據(jù)C、H、N、O四種元素的電負性請判斷H2N—CHO中C和N的化合價分別為。寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖：。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為，在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。16．（12分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。（2）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_________。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________（填字母）。a．水 b．四氯化碳c．苯 d．硫酸鎳溶液（4）向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（填字母）。a．[Co(NH3)4Cl2]Cl b．[Co(NH3)3Cl3]c．[Co(NH3)6]Cl3 d．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案一、選擇題1．B2．D3．D解析：P4、I2是非極性分子，易溶于CS2、苯，難溶或微溶于水；NaCl是離子化合物，難溶于CCl4；鹵化氫均為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4。4．A5．A解析：手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。6．B解析：SF6中S周圍有12個電子，HCHO中H周圍只能有2個電子，BF3中B周圍有6個電子，PCl5中P周圍有10個電子。XeF2中Xe原來已達飽和，故其化合后一定不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。7．B解析：原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個分子中原子個數(shù)不同，前者為3原子分子，后者為2原子分子。8．B解析：(HO)mROn中成酸元素R相同時，n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越容易電離出H+，酸性越強。9．C解析：中間的碳原子形成了3個σ鍵，無未成鍵價電子對，需要形成3個雜化軌道，采用的雜化方式是sp2。兩邊的碳原子各自形成了4個σ鍵，無未成鍵電子對，需要形成4個雜化軌道，采用的是sp3雜化。10．D解析：A選項中各離子能大量共存；B選項中離子因生成沉淀而不能大量共存；C選項中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D選項中Fe3＋與SCN－配合形成配離子[Fe(SCN)n]3-n。11．B解析：利用VSEPR模型判斷，H2S與H2O分子結(jié)構(gòu)相似，其立體構(gòu)型均為V形，A選項正確；ClO3-的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，是三角錐形，B選項錯誤；SF6的價層電子對數(shù)為6，無孤對電子對，呈正八面體形，有6對完全相同的成鍵電子對，C選項正確；SiF4和SO32-的價層電子對數(shù)為4，SiF4無孤對電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，SO32-含孤對電子對，為三角錐形，但中心原子都是sp3雜化，D選項正確。12．C解析：SeO2的中心原子雜化方式為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形；HCHO的中心原子雜化方式為sp2，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；PH3的中心原子雜化方式為sp3，分子的立體構(gòu)型為三角錐形。二、非選擇題13．（1）①⑤⑦（2）②⑥（3）②③⑥；③（4）④⑧⑨解析：CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、CH3Cl中心原子最外層各有四對電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形、四面體形。BF3、CH2CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。14．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）CO2、CCl4（其他合理答案亦可）（3）7；1（4）ⅣA；b；A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力解析：從題目所給主要化合價可推知元素的主族，根據(jù)原子半徑相對大小可確定元素種類：A是H元素、B是C元素、C是O元素、D是Cl元素。（1）比H原子序數(shù)大28的元素是Cu。（2）由C、O、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有：CO2、CCl4、COCl2等。（3）元素H、C、O形成的一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子為CH3COOH。15．（1）+2、-3；（2）sp2、sp3；解析：根據(jù)N原子的價電子排布式2s22p3，若N原子形成3個共價鍵，則氮原子周圍還有一對孤對電子，即此時無配位鍵，該氮原子為sp3雜化，如NH3。若N原子形成4個共價鍵，則必有一個是配位鍵，若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化，如本題中的，若都為單鍵，則該氮原子為sp3雜化，如NH4+。16．（1）高于（2）SO42-（3）b、c