醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)期末試題及答案

精品文檔醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)期末模擬試題

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)部分一、選擇題（每小題2分，共10分）1.化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是（ ）A.活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C.活化能降低D.反應(yīng)速率常數(shù)增大AgCl的溶度積為1.56x10-10，欲使每升含有2.0x10-4molAg+的溶液產(chǎn)生AgClTOC\o"1-5"\h\z沉淀，所需Cl-離子的濃度為（ ）A.3.1x10-14mol-L-1 B.3.1x10-12mol-L-1C.7.8x10-7mol-L-1 D.1.0x10-10mol-L-1H2O分子和O2分之間存在著（ ）A.取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散力 C.取向力，色散力D.氫鍵在標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，某一學(xué)生的測(cè)定結(jié)果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol-L-1，而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為0.1038mol-L-1，該學(xué)生的測(cè)定結(jié)果（ ）A.準(zhǔn)確度較好，但精密度較差B.準(zhǔn)確度較好，精密度也好C.準(zhǔn)確度較差，但精密度較好D.準(zhǔn)確度較差，精密度也較差5.澳酚綠指示劑的K1n=1x10-5，未離解的HIn顯黃色，陰離子In-顯藍(lán)色。它在pH=7和3的溶液中分別呈現(xiàn)（ ）A.黃色和藍(lán)色 B.藍(lán)色和黃色 C.綠色和黃色 D.黃色和綠色二、問(wèn)答題（每題5分，共10分）

精品文檔.將2MnO-+5HO+6H+=2Mn2++8HO+5O氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，4 2 2 2 2分別寫(xiě)出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。.命名lco（NH3）3（H2O）Cl2]ci配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計(jì)算題（每題6分，共30分）.市售98.0%的H2sO4的密度為1.84kg-L-1，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c（H2s。）和c（1/2H2sOj。.計(jì)算醫(yī)院補(bǔ)液時(shí)常用50.0g-L-1葡萄糖（CHO）溶液和9.0g-L-iNaCl溶6 12 6液（生理鹽水）的滲透壓濃度（單位用mmol-L-1）。.計(jì)算0.10mol-L-1NaNO溶液的pH值。（已知K0 =7.24x10-4）2 HNO2.欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問(wèn)在12.0mL6.00mol-L-1的HAc溶液中應(yīng)加入多少克固體NaAc-3H2O?（KHA=1.75x10-5）.根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2TCu2++2Cl-組成原電池。已知：pCl=101325Pa,c=0.10mol?L-1,c=0.10mol-L-1，試寫(xiě)出此原電池符號(hào)，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。（①0 =0.34V,①0 =1.36V）CU2+/CU J/Q-有機(jī)化學(xué)部分四、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（每小題4分，共20分）COOH4.OH

COOH4.OH精品文檔精品文檔5.N一甲基一N乙基苯胺五、完成下列反應(yīng)式，寫(xiě)出主要產(chǎn)物（每題4分，共20分）1.CH2cH3"嗎2.OH+CHO+NaOH 1.CH2cH3"嗎2.OH+CHO+NaOH NHNH2II ACH3cH2CCH2COOH NHCH3+HNO2六、問(wèn)答題（共10分）.化合物A（C6Hl2O）,不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，A在加熱條件下與濃H2SO4作用生成B（C6Hl°）,B經(jīng)熱的氧化得C（C6H1204rB經(jīng)催化氫化得D（C6Hl之）,D光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物（），試推測(cè)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)式。（4分）.解釋昔鍵的含義。.解釋內(nèi)消旋化合物的概念。醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題答案無(wú)機(jī)及分析化學(xué)部分一、選擇題（每小題2分，共10分）1.A2.1.A2.C3.B4.C5.B精品文檔二、問(wèn)答題（每題5分，共10分）.正極（還原反應(yīng)） MnO-+8H++5e-Mn2++4HO4 2負(fù)極（氧化反應(yīng)） H2O2.2H++O2+2e電池符號(hào)：（—）Pt,O（p）|HO（c）,H+IMnO-（c）,Mn2+（c）,H+|Pt（+）2 2 2 1 4 2 3.名稱：氯化二氯?三氨?水合鉆（III）中心原子：Co3+配體：Cl-、NH3、H2O配位原子：Cl、N、O配位數(shù)：6三、計(jì)算題（每題6分，共30分）.解：1LH2sO4溶液的質(zhì)量為：m=1Lx1.84x1000g/L=1840g1L98%的H2sO4溶液含有H2sO4的質(zhì)量為:m(H2sO)=1840gx98%=1803g因?yàn)閜-m巴SO/二理二1803g?L-1bV1L所以c(HSO)=上久=1803gL1=18.4moIL-14M 98g?mol-1c(!HSO)=^-b-=1803gL1=36.8molL224M 49g?mol-1B2.解：葡萄糖(C6Hl2OJ是一種非電解質(zhì)，它的滲透濃度等于C6Hl2O6的物質(zhì)的量的濃度。n(CHO)50.0g?L-1x1000mmol?mol-1c= 6_15-6-= =278mmol?L-1osV 180g?mol-1os=c(Na+)os=c(Na+)+c(Cl-)=2c(NaCl)精品文檔精品文檔n(NaCl) 9.0g-L-ic(NaCl)= = =0.154mol?L-iV 180g?mol-ic=2c(NaCl)=2義154mmol-L-i=308mmol?L-i3.解： K。二上二L0乂10-14=1.38x10-iiNO- K。 7.24x10-4HNO2?.? c/K。=一010一=7.3x109〉〉500可采用最簡(jiǎn)式:b 1.38x10-iiOh-LkKcc=；1.38x10-11x0.100=1.17x10-6(mol-L-i)pH=14-pOH=8.074.解:因?yàn)閜H=4.解:因?yàn)閜H=pKa]c-lgf

c

bK=1.75x10-,12.06.00 x6.00所以解得:5.00=4.76-lg^50—所以解得:cbc=c(NaAc)=0.500nol-L應(yīng)加入NaAc.3H2。固體的質(zhì)量250——x0.500x136=17.0g M=136.01000 NaAcS%。5.解：由Nerst方程式計(jì)算八c, 0.05921① =0.34+ lgc =0.31VTOC\o"1-5"\h\zCu2+/Cu 2 Cu2+“0.05921p p°① =1.36+ lg——Cl2 C^=1.42VCl2/Cl- 2 (c ；c°)2Cl- Cl-由此可知電對(duì)Cu2+；Cu構(gòu)成了電池的負(fù)極，另一極則為正極。原電池符號(hào)為:(-)CulCu2+(0.10m)l.L-i)IICl-(0.01m)l.L-i)ICl2(101325Pa),Pt(+)原電池的電動(dòng)勢(shì) E=中正+①負(fù)=1.42-0.31=1.11V有機(jī)化學(xué)部分四、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式(每小題4分，共20分)

精品文檔精品文檔OIICH3CHCCH2cH9—澳菲苯甲醚（茴香醚）CH3鄰羥基苯甲酸.9—澳菲苯甲醚（茴香醚）CH3鄰羥基苯甲酸.CH3N\.-ch2ch3五、完成下列反應(yīng)式，寫(xiě)出主要產(chǎn)物（每題4分，共20分）CH2cH3KMnOCOOHOH+NaOHONaCHO+NHNH2 CH=NNHCH3cH2CCH2COOH CH3cHCH2cH3KMnOCOOHOH+NaOHONaCHO+NHNH2 CH=NNHCH3cH2CCH2COOH CH3cH2CCH3