高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 市一等獎

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列粒子的核外電子排布正確的是()解析：本題可用排除法，電子總是盡先排在離核近的電子層上，故A錯；最外電子層最多可排8個電子，故B錯；倒數(shù)第二層最多可排18個電子，故C錯。答案：D2．下列化學(xué)符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)XA．只有①③ B.①②③C．只有②③ D.全部解析：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。答案：B3．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(雙選)()A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子解析：在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，A項錯誤；最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He為非金屬元素，B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有Be，它是金屬元素，C項正確；核電荷數(shù)為17的元素最外層有7個電子，很容易獲得1個電子而成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：CD4．下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ ＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ ＋、S2－、Na＋、F－解析：先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，再判斷得失電子后對應(yīng)離子的電子層結(jié)構(gòu)。答案：A5．A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b>c >c>bC．a(chǎn)＝b＋m＋n ＝c－n－m解析：A原子失電子成為陽離子An＋，而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn－、Cm－，且n>m，所以質(zhì)子數(shù)a>c>b。三種離子核外電子數(shù)相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。答案：B6．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L層電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()A．30 C．12 解析：據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個電子，L層上有8個電子，M層上有8個電子，N層上有2個電子，因此核外共有20個電子，則核外電荷數(shù)為20。答案：B7．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的組成是()A．XY2 C．Y2X3 解析：由于X原子的次外層電子數(shù)為a＋2，故不可能為K層，由于其核電荷數(shù)不大于18，故其次外層應(yīng)為L層，所以a＋2＝8，a＝6。由于Y原子的最外層電子數(shù)為b－5>0，即b>5，其次外層電子數(shù)為b>5，故其次外層只能為L層，即b＝8。所以X和Y的核外電子排布分別為，即X和Y分別為S和Al，易形成化合物Al2S3。故正確答案為C。答案：C8．寫出下列微粒的符號并畫出相應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價陰離子__________________。(2)電子總數(shù)為18的＋1價單核陽離子__________________。解析：解此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原(離)子符號的書寫及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。要弄清題目要求畫的究竟是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖還是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。再結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律畫出符合題目要求的原(離)子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：(1)O2－，9．有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：(1)若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。(4)若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。解析：若是中性微粒即原子，則應(yīng)是Ar；在溶液中能使溴水退色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該微粒應(yīng)該是S2－；微粒得到1個電子后變?yōu)樵樱瑒t其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18＋1＝19個，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是19個，則這種微粒是K＋，K＋的氧化性很弱而鉀原子的還原性很強，符合題目要求；微粒失去1個電子后變?yōu)樵?，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18－1＝17個，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17個，則這種微粒是Cl－，Cl－的還原性很弱而氯原子的氧化性很強，符合題目要求。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－10．(能力拔高)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。解析：考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HF＋OH－=F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或H